Baixe Experimento químico: Reações de oxidação e redução de magnésio e sódio e outras Notas de estudo em PDF para Engenharia Química, somente na Docsity!
TÓPICOS OBRIGATÓRIOS A SEREM DISCUTIDOS
1.Os objetivos foram alcançados? Justifique se SIM ou NÃO.
R: Sim, pois conseguimos observar as cores esperadas pela ciência.
2. Explicar os principais fenômenos observados no experimento.
R: No 1º experimento, observamos uma cor rosa ao jogar a fita de magnésio na agua destilada com
fenolftaleína. No 2º experimento, observamos que a solução ficou incolor. No 3º experimento, observamos que a quando misturamos as substâncias e a agitamos, torna-se incolor. Mas com o passar do tempo, e formos adicionando a medida certa, ela fica com uma cor alaranjada, tipo ferrugem.
3. Pesquisar os valores das energias de sublimação para o sódio (Na) e magnésio (Mg) e
calcular as energias das reações (parciais) envolvendo os metais utilizando o ciclo da página 10
e os valores tabelados na página 11.
Calor de sublimação do sódio = 108,5Kj/mol
∆H de redução = I + II + III + IV ∆H de redução = 108,5 KJ/mol + 496 KJ/mol - 404 KJ/mol ∆H de redução = 200,5 KJ/mol
Calor de sublimação do magnésio = 148 KJ/mol
∆H de redução = I + II + III + IV ∆H de redução = 148 KJ/mol + 738 KJ/mol + 1450 KJ/mol - 1925 KJ/mol ∆H de redução = 411 KJ/mol
4. Pesquisar a fórmula estrutural da fenolftaleína e das suas formas ácida e básica, além de suas
respectivas colorações. Buscar explicações para essas diferenças.
R:
Sua coloração muda de incolor em meio ácido para rosa em soluções básicas. Se a concentração do indicador é particularmente forte, ela poderá apresentar-se como púrpura. Em soluções fortemente básicas (pH maior que 12), a coloração rosa da fenolftaleína submete-se lentamente a uma reação de descoloração e torna-se incolor novamente.
5. Explicar as diferenças observadas nas reações apresentadas pelo Mg e pelo Na com a água
baseando-se nas suas respectivas energias de ionização.
Magnésio I. Calor de sublimação do magnésio = 148 Kj/mol II. 1ª energia de ionização do magnésio = 738 Kj/ mol III. 2ª energia de ionização do magnésio = 1450 Kj/mol IV. Calor de hidratação do magnésio = - 1925 Kj/ mol
H de redução = I + II + III + IV H de redução = 148 Kj/mol + 738 Kj/mol + 1450 Kj/mol – 1925 Kj/mol H de redução = 411 Kj/mol
Sódio
I. Calor de sublimação do sódio = 108,5 Kj/mol II. 1ª energia de ionização do sódio = 496 Kj/mol III. Calor de hidratação do sódio = - 404 Kj/mol
H de redução = I + II + III H de redução = 108,5 Kj/mol + 496 Kj/mol– 404 Kj/mol H de redução = 200,5 Kj/mol
6. A partir das respectivas reações químicas entre Mg e Na em água e das explicações do item
3, discutir o caráter redutor de cada um deles, identificando para cada reação os agentes
redutores e oxidantes.
10. Pesquisar a aplicação dos princípios deste experimento no dia-a-dia (na residência, na
indústria...).
R: A medição do potencial de redução e oxidação também é muito utilizada em processos
industriais, em tratamento d'água e em laboratórios. Uma grande aplicação para esta tecnologia é o controle de cloro na água potável, industrial, de torres de resfriamento ou de efluentes.
11. Tecer comentários sobre a relevância do conteúdo deste experimento no seu curso.
R: O experimento realizado é de demasiada importância num curso de engenharia, já que nos dá uma
ideia de que tipos de materiais se oxidam mais facilmente, e outros que podem causar a oxidação e também de que formas essas reações podem ocorrer. E também no relativo a alterações no meio e prejuízos que um oxidante ou redutor poderia causar num ambiente, em seres vivos e materiais de trabalho.
