FACULDADE DE SÃO BERNARDO - FASB
Evellin Isis Ribeiro RA: 03735-8
Gabriel Tamiasi RA: 03893-5
Matheus Rocha RA: 03627-9
Mayara Freitas RA: xxxxx-x
REAÇÕES DE IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS
GRUPOS I E II
São Bernardo do Campo
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Separação dos Cátions do Grupo 1 e 2, Trabalhos de Química Analítica
Relatório de Separação dos Cátions do Grupo 1 e 2 no padrão FASB
Tipologia: Trabalhos
2020
1 / 15
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FACULDADE DE SÃO BERNARDO - FASB
Evellin Isis Ribeiro RA: 03735-
Gabriel Tamiasi RA: 03893-
Matheus Rocha RA: 03627-
Mayara Freitas RA: xxxxx-x
REAÇÕES DE IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS
GRUPOS I E II
São Bernardo do Campo
2019
SUMÁRIO
- INTRODUÇÃO..........................................................................................
- OBJETIVO.................................................................................................
- PARTE EXPERIMENTAL.........................................................................
- MATERIAIS E REAGENTES.................................................................................................
- PROCEDIMENTO.
- RESULTADOS E DISCUSSÕES...........................................................
- CONCLUSÃO.........................................................................................
- BIBLIOGRAFIA......................................................................................
1. INTRODUÇÃO
Um cátion nada mais é que um átomo que perdeu elétrons em sua camada de
valência, ficando assim, com carga positiva. A análise sistemática de cátions é
uma prática comum em laboratórios de Química Analítica tanto na análise
qualitativa realizada no meio acadêmico quanto na indústria, na identificação
dos mais diferentes tipos de amostras.
A análise qualitativa pode ser feita de duas maneiras. A primeira maneira é por
via seca, onde o material no estado sólido, a ser analisado, em sua maioria um
cristal, é aquecido através de uma fonte de calor (Bico de Bunsen) e pelo
Postulado de Bohr, seus elétrons são excitados liberando assim luz, a
coloração de cada luz é única de cada cátion. Outra maneira é a por via úmida
onde as reações químicas ocorrem entre íons em solução, isto é, em solução
aquosa. A identificação e a confirmação de íons (cátions e ânions) são
melhores quando realizadas em via úmida. Na análise de substâncias
inorgânicas quase sempre se utiliza soluções aquosas de sais, ácidos ou
bases. Esses eletrólitos, que são soluções que permitem a passagem da
corrente elétrica devido à presença de íons livres na mesma, ao se ionizarem
deixando íons livres na solução permitem a identificação dos mesmos.
(Alexeev, Vladimir, 1982).
Para análises qualitativas os cátions podem ser classificados em 5 grupos,
levando em consideração o modo com que estes reagem com alguns
reagentes seletivos, principalmente pela formação ou não de precipitados. A
classificação mais comum está relacionada com a diferença de solubilidade de
seus cloretos, sulfetos, hidróxidos e carbonatos. Os cátions do grupo I (Prata,
Chumbo e Mercúrio), ou grupo dos cloretos insolúveis, consistem em íons que
formam cloretos insolúveis. Podem ser identificados em uma solução por meio
de reações de identificação onde as propriedades, como a solubilidade, dos
elementos permitem a formação de precipitados, desprendimento de gases ou
mudança de coloração. (VOGEL, 1981).
A prata (
Ag ) é um metal nobre de cor brilhante, relativamente mole, e é o
melhor condutor de calor e eletricidade, é pouco reativa, pertence ao Grupo 1b
da tabela periódica, sua camada eletrônica externa possui uma estrutura 3 d 10 ,
2. OBJETIVO
Realizar análises qualitativas dos cátions dos Grupos I e II, por diferentes tipos
de reações de identificação.
3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1. MATERIAIS E REAGENTES
Materiais:
Bico de Bunsen;
Fósforo;
Tubos de ensaio;
Pipeta conta-gotas;
Pisseta;
Algodão.
Reagentes:
Água;
Nitrato de Prata;
Ácido Clorídrico;
Hidróxido de Amônio;
Ácido Nítrico;
Hidróxido de Sódio;
Cromato de Potássio;
Ácido Etanóico;
Nitrato de Chumbo;
Cloreto de Sódio;
Nitrato de Bismuto;
Peróxido de Hidrogênio;
Estanito de Sódio;
Cristais de Cloreto de Estanho (II);
Nitrato de Cobre;
Amônia;
Ferrocianeto de Potássio.
Íons de Chumbo II ( P b
2 + ¿¿
Em outro tubo
de ensaio
colocou-se
gotas de
solução Pb
2 +¿ ¿
e
adicionou-se
gotas de
NaOH
4,0 mol/L.
Em outro tubo de
ensaio colocou-se
gotas de solução
Pb
2 +¿ ¿
e adicionou-
se
K
2
CrO
4
0,5 mol/
P b
2 + ¿¿
Colocou-se em um tubo de
ensaio gotas de solução
Pb
2 +¿ ¿
e adicionou-se HC l
3,0 mol/L.
Centrifugou-se
e separou-se o
precipitado em
outro tubo.
Centrifugou-se
e dividiu-se o
precipitado em
duas partes.
Centrifugou-se e
separou-se o
sobrenadante.
No precipitado
adicionou-se
NaO H 6,0 mol/L
até ocorrer
modificações.
Na primeira parte
acrescentaram-se
gotas de
N H
4
OH
3,0 mol/L.
Adicionou-se água
no sobrenadante.
Adicionaram-se gotas
de
C H
3
COOH
3,
mol/L.
Acrescentou-se
gotas de NaCl.
Na segunda
parte
acrescentaram-
se gotas de
NaOH 4,0 mol/
L.
Observou-se a reação.
Observou-se a reação.
Observou-se a reação.
Íons de Bismuto ( Bi
3 +¿¿
Em outro tubo
de ensaio
colocou-se
gotas de
solução
Bi
3 +¿¿
e
adicionou-se
gotas de NaOH
0,2 mol/L.
Colocou-se em um
tubo de ensaio gotas
de solução Bi
3 +¿¿
e
adicionou-se HC l 3,
Observou-se.
Bi
3 +¿¿
Em outro tubo
de ensaio
colocou-se
gotas de
solução
Bi
3 +¿¿
e adicionaram-
se gotas de
N H
4
OH
0,
mol/L.
Observou-se.
Colocaram-se em um tubo
de ensaio alguns cristais
de Cloreto de Estanho (II),
dissolveu-se em água.
Preparou-se a
solução de
Estanito de
Sódio.
Após o
aquecimento do
tubo, observou-se
se houve
mudanças.
Adicionou-se solução de
Hidróxido de Sódio 6,
mol/L até os precipitados
se dissolvessem
completamente.
Em um tubo de ensaio,
adicionaram-se gotas
de solução Bi
3 +¿¿
e
gotas de solução de
Estanito de Sódio
(preparado
anteriormente).
Adicionaram-se
gotas de peróxido de
hidrogênio.
Observou-se.
Observou-se.
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
Experimento I – Prata
Ao adicionar ácido clorídrico ao nitrato de prata, foi possível observar a
formação de um precipitado, o que indica que a prata é insolúvel na forma de
cloreto de prata.
Ao adicionar hidróxido de amônio, obteve-se o mesmo resultado, um
precipitado branco, indicando que a prata é insolúvel na forma de hidróxido de
prata. Aqueceu-se a amostra e, mesmo a quente, não houve solubilidade do
precipitado.
Adicionou-se cromato de potássio que, teve como resultado, a formação de um
precipitado cor de terra. O que indica que o cromato de prata também é
insolúvel. Cromato de prata se manteve insolúvel na presença de ácido acético,
com a formação de acetato de prata e mudou sua coloração ao adicionar ácido
nítrico, com a formação de nitrato de prata.
Experimento II - Chumbo
Ao adicionar hidróxido de sódio, notou-se a formação de um precipitado
branco, o que indica que o chumbo é insolúvel na forma de hidróxido. O
mesmo resultado obteve-se ao adicionar hidróxido de amônio.
Ao adicionar cromato de potássio, formou-se um precipitado de coloração
amarela brilhante, cromato de chumbo que também é insolúvel.
Adicionou-se hidróxido de sódio ao cromato de chumbo e observou-se a
formação de um precipitado branco, hidróxido de chumbo novamente.
Adicionou-se, em outro tubo, ácido acético ao cromato de chumbo, resultado
na completa dissolução do precipitado. Indicando solubilidade do sal acetato de
chumbo
Experimento III – Bismuto
Ao adicionar ácido clorídrico, obteve-se uma solução incolor e transparente,
que indica que o bismuto é solúvel na forma de cloreto. Ao adicionar hidróxido
de sódio, formou-se um precipitado que indica insolubilidade do hidróxido de
bismuto.
Ao aquecer e adicionar peróxido de hidrogênio, houve borbulhamento e o
precipitado se manteve, houve formação de oxido de bismuto que é insolúvel.
Experimento IV – Cobre
Observou-se que o cobre é solúvel na forma de cloreto de cobre, pois ao
adicionar ácido clorídrico, obteve-se uma solução verde transparente sem
precipitado.
Observou-se também que o cobre é insolúvel como hidróxido de cobre, pois
ao adicionar hidróxido de sódio, houve formação de um precipitado azul
escuro.
Ao adicionar hidróxido de amônio observou-se um precipitado azul claro.
Ao adicionar ferrocianeto de potássio, obteve-se um precipitado, ferrocianeto
de cobre que se mostrou insolúvel. O precipitado se manteve insolúvel ao
adicionar novamente hidróxido de sódio.