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Resenha sobre Ciência e Tecnologia de Materiais: Ligações Químicas e Estrutura Atômica, Exercícios de Química

Uma resenha sobre o tema de ciência e tecnologia de materiais, com ênfase em ligações químicas e estrutura atômica. A publicação aborda a teoria do octeto, ligações iônicas, covalentes e metálicas, e a estrutura eletrônica de átomos. Além disso, é discutido o princípio da incerteza de heisenberg.

O que você vai aprender

  • Como a estrutura eletrônica de átomos é determinada?
  • Qual é a teoria que descreve a configuração eletrônica estável de átomos?
  • Quais são as diferentes formas de ligações químicas?

Tipologia: Exercícios

2020

Compartilhado em 09/03/2020

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aline-maia-43 🇧🇷

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Ciência e Tecnologia dos Materiais
Resenha: Ligações químicas;
Estrutura Atômica.
Aluna: Aline Maia
RA: 1711120377
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Baixe Resenha sobre Ciência e Tecnologia de Materiais: Ligações Químicas e Estrutura Atômica e outras Exercícios em PDF para Química, somente na Docsity!

Ciência e Tecnologia dos Materiais

 Resenha: Ligações químicas;

Estrutura Atômica.

Aluna: Aline Maia

RA: 1711120377

Ligações Químicas

As ligações químicas são a união dos átomos que formam as moléculas ou podemos dizer eu são quando os átomos reagem entre si.

Teoria do Octeto

 Descoberta por Gilbert Newton Lewis;  Surgiu a partir da observação de alguns gases nobres;  8 elétrons na Camada de Valência.

Ligação Iônica

 ligação é realizada entre íons (cátions e ânions);

 Também chamada de ligação eletrovalente.

Os Íons são átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons, portanto um ânion, de carga elétrica negativa, se une com um cátion de carga positiva formando um composto iônico por meio da interação eletrostática existente entre eles. Exemplo : Na+Cl-^ = NaCl (cloreto de sódio ou sal de cozinha)

Ligação Covalente

 Também chamada de ligação molecular;  Compartilhamento de elétrons para formar moléculas estáveis; Exemplo molécula de H2O: H - O - H ,

Ligação Metálica

 Ligação que ocorre entre metais;  Alguns metais perdem elétrons na última camada, por se tratar de “elétrons livres”;  Os elétrons que são liberados formam a nuvem eletrônica ou mar de elétrons.  Nuvem eletrônica gera uma força, que faz com que os elétrons permaneçam unidos

Veja um exemplo: para o átomo de potássio (19K): 19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s 1 Os números sobrescritos na letra correspondem ao número de elétrons existentes na subcamada. Fazendo a distribuição eletrônica nos orbitais para o potássio, teremos: O princípio da incerteza de Heinsenberg O princípio da incerteza, desenvolvido pelo físico alemão Werner Heisenberg, estabelece que é impossível conhecer simultaneamente a posição e a energia de uma partícula tal como o elétron. Isso porque, para se estudar uma partícula, é preciso interagir de alguma maneira com esta partícula. O princípio da incerteza pode ser assim interpretado: quanto mais de perto tentarmos olhar uma partícula diminuta, tanto mais difusa se torna a visão da mesma.