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Foi realizado uma titulação por meio de indicadors
Tipologia: Trabalhos
Oferta por tempo limitado
Compartilhado em 08/10/2019
4.5
(4)1 documento
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Este experimento teve como objetivo encontrar o ponto de equivalência com propósito de conhecer a concentração do ácido oxálico (HOOC-COOH) e de vinagre na solução, utilizando o indicador fenolftaleína (que possui cor rosada em meio neutro), para então poder comparar a concentração teórica e a real.
Neste experimento foram utilizados os seguintes materiais:
○ 1 Béquer de 250 mL ○ 2 balões volumétricos de 100 mL ○ 1 Bureta de 100 ou 50 mL ○ 1 Pipeta volumétrica de 25 mL ○ 1 Pipeta Pasteur de 3 mL ○ 1 Erlenmeyers 250 mL ○ 1 Bastão de vidro ○ 1 Frasco lavador ○ 1 Pêra ○ 1 Suporte universal e garra ○ 1 Espátula ○ 1 Balança analítica ○ 100 ml de solução de ácido oxálico (HOOC-COOH) 0,05M ○ Água destilada (H2O) ○ Fenolftaleína (indicador) ○ Hidróxido de sódio (NAOH) ○ Vinagre ○ 1 Funil
Para Encerrar a segunda parte do experimento, foi titulado a solução do erlenmeyer gotejando a solução da bureta nele até o aparecimento permanente da cor rosa, em seguida anotou-se o volume gasto lido direto da bureta e ela foi completada novamente para poder repetir o procedimento três vezes. Neste momento é preciso ficar atento na mudança de cor, pois uma gota altera toda a titulação e consequentemente altera o valor esperado da concentração.
(figura a) Para concluir o experimento, basta determinar a concentração de ácido acético no vinagre, para isto foi anotado a marca comercial do vinagre e a concentração de ácido acético (pois a partir deste momento pode se comparar a concentração teórica e a concentração real), após ter realizado isto com uma pipeta volumétrica colocou-se 10 mL de vinagre em um balão volumétrico de 100 mL e completou-se com água até o menisco marcar 100 mL (isto significa que foi feito a diluição 10 vezes), não pode se passar dos 100 mL, pois terá que repetir o processo. Em seguida separe o erlenmeyer novamente e coloque 25 mL da solução diluída de vinagre, junto a três gotas do indicador (fenolftaleína) e neste momento foi titulado, três vezes, até o ponto de viragem, sempre anotando o volume gasto. Observação: caso precise prepare mais da solução de NaOH se esta não for suficiente.
Com a finalidade de determinar a concentração de ácido acético (substância presente no vinagre), foram realizadas várias titulações com o propósito de comparar a concentração teórica, que é a que está presente no verso da embalagem, e a concentração real, esta foi embasada em cálculos estequiométricos. O primeiro procedimento que realizado foi a padronização da solução de NaOH. Para isso foi feita a titulação, onde a solução de NaOH é o titulado e a solução de ácido oxálico de concentração conhecida de 0,05 mol/L é o titulante. A fim de definir a concentração teórica da solução de NaOH foi feito os seguintes cálculos: ● Sendo a massa molar de NaOH igual a 39,9966 g e a massa utilizada no processo de 0,7522 g temos: ○ 39,9966 g ----- 1 mol 0,7522 g ------- X mol X = 0,01881 mol ● Determinando a concentração teórica da solução de NaOH utilizando a fórmula M = n/v ○ temos: 0,01881/0,1 = 0,1881 mol/L Nesse processo de titulação de NaOH com o ácido oxálico, que foi feito três vezes, foram obtidos os seguintes resultados: ● Volume da solução de NaOH gastos: ○ V1: 13,7 mL ±0,05 mL ○ V2: 13,9 mL ±0,05 mL ○ V3: 14,0 mL ±0,05 mL ○ Vmédio: 13,9 mL ○ Desvio padrão: 0, ● Sabendo que no momento, chamado de ponto de equivalência, que ocorre a mudança de cor na titulação as concentrações de H+ (liberado pelo ácido oxálico) e de OH- (liberado pelo NaOH)
● Sabendo que no ponto de equivalência as concentrações de OH- e H+ são as mesmas, concluímos que: ○ Em 10ml de NaOH possui 0,00188 mols e libera 0, mols de OH- que irão reagir com com a mesma quantidade de H+ que foi liberado pelo ácido acético. ○ No processo de ionização do ácido acético é liberado 1 mol de H+ para cada mol de ácido acético, com isso concluímos que para 0,00188 mol de H+ reagirem com o OH- foram utilizados 0,00188 mol de ácido acético. ○ Para obter a concentração real do ácido acético temos que descobrir em quantos litros tem 0,00188 mol de ácido acético, para isso fazemos a seguinte regra de três: ■ 0,7 mol ------------- 1 L 0,00188 mol ------- X L X = 0,0026 L ■ Com isso, usando a fórmula M = n/V, temos que M = 0,0018/0,0026 = 0,692 mol/L Com base nos resultados apresentados, podemos comparar a concentração teórica e real do ácido acético, onde a primeira é 0,699M e a segunda é 0,692M. Essa pequena diferença mostra que a titulação é um método preciso para determinar concentrações, e que essa diferença pode ter ocorrido por conta do erro existente nos equipamentos e vidrarias utilizados.
Ao finalizar o experimento ficou evidente que a técnica da titulação é extremamente precisa e simples, dado que os valores de concentração teórico e real foram agudamente próximos, porém através das práticas experimentais é notório que para utilizar esta técnica é necessário que haja o máximo de cuidado, visto que qualquer excedente poderá interferir bruscamente nos cálculos estequiométricos e consequentemente alterando o valor da concentração do titulado (que é o que queria se determinar). Levando em conta tudo o que foi dito, pode-se afirmar a eficiência da titulação, visto que através de uma concentração conhecida, seja ela básica ou ácida, pode se determinar uma concentração desconhecida, isto em virtude da reação de neutralização e do ponto de equivalência que decorre do indicador ácido-base.
