Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Prepare-se para as provas
Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Prepare-se para as provas com trabalhos de outros alunos como você, aqui na Docsity
Os melhores documentos à venda: Trabalhos de alunos formados
Prepare-se com as videoaulas e exercícios resolvidos criados a partir da grade da sua Universidade
Responda perguntas de provas passadas e avalie sua preparação.
Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Comunidade
Peça ajuda à comunidade e tire suas dúvidas relacionadas ao estudo
Descubra as melhores universidades em seu país de acordo com os usuários da Docsity
Guias grátis
Baixe gratuitamente nossos guias de estudo, métodos para diminuir a ansiedade, dicas de TCC preparadas pelos professores da Docsity
Se diferentes fases podem ser vistas a olho nu ou por meio de um microscópio, a mistura é heterogênea e não é uma solução. Se somente uma fase está presente, então, é uma solução. As soluções podem ser classificadas segundo seu estado físico: sólido, líquido e gasoso. As soluções gasosas não podem ser uma mistura heterogênea porque os gases se misturam em qualquer proporção, sendo que as soluções gasosas possuem tipicamente a estrutura de todos os gases. As soluções sólidas são encontradas em do
Tipologia: Provas
1 / 10
Esta página não é visível na pré-visualização
Não perca as partes importantes!
Se diferentes fases podem ser vistas a olho nu ou por meio de um microscópio, a mistura é heterogênea e não é uma solução. Se somente uma fase está presente, então, é uma solução. As soluções podem ser classificadas segundo seu estado físico: sólido, líquido e gasoso. As soluções gasosas não podem ser uma mistura heterogênea porque os gases se misturam em qualquer proporção, sendo que as soluções gasosas possuem tipicamente a estrutura de todos os gases. As soluções sólidas são encontradas em dois tipos: substituinte
Preparar soluções: uma de NaOH e outra de NaCl. A partir destas soluções estoque realizar a diluição, fazendo uso da molaridade, concentração e pureza das soluções.
Material:
Utilizou-se na aula prática, durante os procedimentos:
Métodos: No primeiro experimento, que visava preparar uma solução de NaOH, colocou-se o Becker na balança, tarou-se. Fez-se os cálculos e pesou-se 1,030g de NaOH, com o auxílio da espátula. Em seguida, colocou-se água destilada para dissolver, com o auxílio do bastão de vidro. Lavou-se o bastão de vidro com água destilada para limpar resíduos. Transferiu-se a solução para um balão volumétrico de 250mL, com o auxílio de um funil. Lavou-se o Becker com água destilada. Completou-se o volume indicado no balão volumétrico com água destilada. Utilizou- se uma pipeta Pasteur pata completar o volume da solução. A concentração, nome do grupo e a data que foi realizado o experimento foi anotado. No segundo experimento, que visava preparar uma solução de NaCl colocou- se o Becker na balança, tarou-se. Fez-se os cálculos e pesou-se 10g de NaCl, com o auxílio da espátula. Colocou-se água destilada no Becker para dissolver o NaCl, utilizando o bastão de vidro. Lavou-se o bastão de vidro com água destilada. Transferiu-se a solução para um balão volumétrico de 100mL, utilizando um funil. Lavou-se o Becker com água destilada a fim de remover resíduos. Completou-se o volume do balão volumétrico com água destilada. Utilizou-se pipeta Pasteur para
Tabela 1 – dados do preparo da solução
Massa Total (g)
Pureza Massa Pura (g)
Volume da solução(mL)
Concentração
NaOH 1,030 97% 0.999 250 0,1M NaCl 10 ---- 10 100 10%
A tabela 1 mostra a quantidade de cada substancia que foi utilizada. Esse resultado foi obtido por meio do cálculo da pureza, e concentração. Para o NaOH Substituindo os valores, encontra-se m=0,999g. Mas, como o grau de pureza é 97%, realizou-se uma regra de três para encontrar a quantidade que se deve utilizar de NaOH no experimento: 1,030g Para o NaCl A concentração é dada em porcentagem, 10%. Isso significa que a cada 100mL há 10g da substância. Como a solução preparada apresenta volume igual a 100mL, a massa utilizada será 10g.
Tabela 2 – dados do preparo da diluição
Volume solução estoque (mL)
Volume solução diluída (mL)
Concentração
NaOH
NaCl
A tabela 2 apresenta os valores da diluição, preparada a partir das soluções estoque apresentadas na tabela 1.
Para o NaOH M 1 X V 1 = M 2 X V 2 Realizando os cálculos, obtém-se V 1 = 5mL, concluindo-se que deve-se utilizar essa quantidade da solução estoque e completar o restante com água destilada.
Para o NaCl % 1 X V 1 = % 2 X V 2 Realizando os cálculos, obtém-se V 1 = 4,5mL, concluindo-se que deve-se utilizar essa quantidade da solução estoque.
Pode-se afirmar, primeiramente, que o experimento realizado inicialmente trata-se de uma solução por ser uma mistura homogênea. De acordo com Russel (p. 502), se diferentes fases podem ser vistas a olho nu ou por meio de um microscópio, a mistura é heterogênea e não é uma solução, se somente uma fase está presente então, é uma solução. Segundo Freitas e Costa (1978), a dissolução do sódio na água é uma reação exotérmica. Comprovou-se esse fato no experimento, pois no instante em que a água destilada entrou em contato com o NaOH sentiu-se, no balão volumétrico, alteração de temperatura. Pode-se relacionar os valores de concentração obtidos na tabela 2, da diluição, com os valores da solução estoque, na tabela 1. Segundo Russel (p.87), uma solução diluída apresenta uma baixa concentração e, por exemplo, a concentração de NaOH da solução estoque é 0,1M, na solução diluída é 0,001M.
Os resultados das soluções preparadas permitiram verificar que o NaCl e o NaOH são solúveis em água, ou seja, são polares. Finaliza-se com sucesso os dois
Farmacopéia Brasileira. Andrei Editora, São Paulo 1977, 3 ed, p. 238-239; 1105 RUSSEL. Química Geral. São Paulo, 2ed, vol 2. cap. 16, p. 502-504; 788 RUSSEL. Química Geral. São Paulo, 2ed, vol 1. p. 87 FREITAS e COSTA. Química Geral e Inorgânica – Ao livro técnico S/A – Indústria e Comércio. Rio de Janeiro. 1978, p. 149; 211- Documentos da Internet: QUÍMICA GERAL II .Prof. M. Sc. Mateus A. G. Andrade. PUCRS Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul. Disponível em http://www.pucrs.br/quimica/mateus/quimicageralII.pdf Acesso em 5 de abril de 2010
FUG - Faculdade União de Goyazes. Prof. Ddo. Rodrigo I. Medeiros Aula em laboratório: Prática Experimental de Química: Disponível em: http://www.fug.edu.br/adm/site_professor/arq_download/arq_110.doc Acesso em 5 de abril de 2010
