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o que é pH, importância de pH na agricultura, pH em água com gás e sem gás
Tipologia: Trabalhos
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IF Sudeste MG – Campus Rio Pomba Curso de Agroecologia Disciplina Ciência do solo Prof. Eli Lino de Jesus Grupo: Bruna A. P. Martins e Eduardo José B. C. Maciel Relatório - Prática 2 1- O termo pH significa potencial hidrogeniônico, foi desenvolvido por um bioquímico dinamarquês que trabalhava com controle de qualidade da cervejaria “Carlsberg”. O mesmo estabelece um critério que avalia a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução qualquer. Em geral usa-se uma faixa com valores que vão de 0 a 14, medidos a 25ºC. Sendo que de 0 a 6,9 indica caráter ácido, pH=7 caráter neutro e de 7,1 a 14 caráter básico. 2- O pH mede a acidez ou alcalinidade de qualquer solução medindo a concentração do íon H+ [H+] presente na solução. Enquanto o pOH corresponde a concentração de OH-, indicando o caráter básico dessa solução. Sendo que pH=-log[H+], pOH=-log[OH-] e pH+ pOH= 14. 3- Para se medir o pH no solo, a parcela do solo deve ser dissolvida em água, agitada, e logo após o processo de decantação, mede-se o pH da solução formada com o auxílio um peagâmetro ou indicadores de ácido-base. Para a agricultura é de muita importância a avaliação do pH de um determinado solo, tendo em vista que o desenvolvimento de certas culturas requerem solo ácidos ou alcalinos. A maioria dos solos brasileiro são considerados ácidos, com pH variando entre 3 a 5, e na maioria das vezes os solos ácidos são considerados inférteis devido à baixa disponibilidade de nutrientes, normalmente pelo elevado volume de chuvas em solos mal manejados e descobertos que levam a lixiviação de nutrientes e bases e a consequente diminuição do pH. Para a correção do pH de solos com esse perfil, utiliza-se o processo de calagem, que consiste na determinação do pH, a avaliação do quanto de calcário agrícola será necessário aplicar por área manejada, visto que o calcário é uma base forte, com pH que varia de 6 a 6,5, próximo a neutralidade, favorecendo assim o aumento do pH. 4- Resultados: Substancia pH Citrus 2, Água sem gás 6, Água com gás 3, Coca-cola 2, Guaraná 3, Iogurte de morango 4, Água com limão 2, Água com sabão 8, Solo olericultura 7, Solo do milho 7,
5- O pH da água com gás e sem gás na fonte é parecido e próximo a neutralidade pois na fonte existe um alto fluxo de agua e disponibilidade de espaço para o CO 2 alcançar a atmosfera. Ao contrário, quando engarrafamos a água com gás proporcionamos ao sistema uma certa pressão que induz as moléculas de CO 2 e H 2 O reagirem segundo a seguinte reação: CO 2 + H 2 O ---> H 2 CO 3 H 2 CO 3 + H 2 O ---> H 3 O(+) + HCO 3 (-) Quando o CO 2 é dissolvido em água pura, haverá a formação de ácido carbônico (H 2 CO 3 ) e consequentemente de íons HCO 3 (-) e de íons H 3 O(+), assim a solução se tornará ácida, devido à liberação de íons H3O(+). O ácido carbônico formado é instável, então pouco desse gás fica realmente dissolvido. É possível solubilizar mais CO 2 se abaixar a temperatura da água ou aumentar a pressão sobre ela, como acontece nos refrigerantes.