Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Prepare-se para as provas
Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Prepare-se para as provas com trabalhos de outros alunos como você, aqui na Docsity
Os melhores documentos à venda: Trabalhos de alunos formados
Prepare-se com as videoaulas e exercícios resolvidos criados a partir da grade da sua Universidade
Responda perguntas de provas passadas e avalie sua preparação.
Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Comunidade
Peça ajuda à comunidade e tire suas dúvidas relacionadas ao estudo
Descubra as melhores universidades em seu país de acordo com os usuários da Docsity
Guias grátis
Baixe gratuitamente nossos guias de estudo, métodos para diminuir a ansiedade, dicas de TCC preparadas pelos professores da Docsity
extração líquido-líquido ou extração por solvente é um processo utilizado para obter a purificação e a separação ou remoção de um ou mais compostos presentes na mistura realizada, fundamentada na teoria de imiscibilidade. Esta técnica baseia-se no fato da solubilidade dos compostos serem diferentes diante de dois líquidos distintos e imiscíveis. Ou seja, a maioria das vezes substâncias orgânicas são solúveis em solventes orgânicos e insolúveis ou muito pouco solúveis em água.
Tipologia: Exercícios
Oferta por tempo limitado
Compartilhado em 09/11/2021
5
(2)5 documentos
1 / 6
Esta página não é visível na pré-visualização
Não perca as partes importantes!
Em oferta
Relatório apresentado à disciplina de mecanismos de reações orgânicas, sob orientação da Profa. MSc. Mariana Lopes Teixeira. CURITIBA 2021
A extração líquido-líquido ou extração por solvente é um processo utilizado para obter a purificação e a separação ou remoção de um ou mais compostos presentes na mistura realizada, fundamentada na teoria de imiscibilidade. Esta técnica baseia-se no fato da solubilidade dos compostos serem diferentes diante de dois líquidos distintos e imiscíveis. Ou seja, a maioria das vezes substâncias orgânicas são solúveis em solventes orgânicos e insolúveis ou muito pouco solúveis em água. Desta forma utiliza-se um solvente imiscível ao componente a ser purificado, porém miscível ao componente indesejado. Dentre os solventes orgânicos mais empregados, destaca-se o éter etílico (ENGEL, 2016). A extração líquido-líquido pode ser contínua ou descontínua, e no caso desta prática foi utilizada a descontínua, que consiste na agitação do funil de separação que contém os dois solventes utilizados, assim, o soluto se mistura ao solvente de maior afinidade, e a fase mais densa será captada primeiramente. Este tipo de extração é mais indicado quando existe uma grande diferença de solubilidade do soluto nos dois solventes (ENGEL, 2016). O ácido benzoico é um composto orgânico de muita importância para a indústria farmacêutica pois é utilizado com diversas finalidades tais como: produção de fenol, benzoato de sódio, conservante de alimentos, cosméticos e fármacos além de ser um intermediário para produção do nylon. Desta forma, o objetivo principal desta prática é extrair o ácido benzóico através da extração líquido-líquido (OLIVEIRA, 2017).
2. OBJETIVOS 2.1 Objetivo geral Extrair o ácido benzóico do éter etílico, através da extração líquido-líquido do tipo ácido base e observar a cristalização formada do mesmo. 2.2 Objetivos específicos Aprender a extrair líquido- líquido; Identificar a densidade dos líquidos;
Etapa 2 Na fase orgânica, que ficou dentro do funil de separação, foi colocado mais 20 mL da solução de hidróxido de sódio 0,5 mol, e novamente foi fechado com uma rolha e com uma mão na tampa e outra na torneira realizou-se movimentos de agitação. Logo em seguida colocou-se o funil sob a garra de argola, com a mistura estabilizada coletou-se novamente a fase aquosa da mistura. Essa etapa foi realizada mais uma vez. Etapa 3 Com a fase aquosa no erlenmeyer, adicionou-se aproximadamente 15 mL de ácido clorídrico até observar a precipitação da solução. Filtrou-se para coletar o precipitado de ácido benzóico e verificar a eficácia da técnica.
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO Sabe-se que a solubilidade dos compostos orgânicos está diretamente ligada a sua estrutura molecular e depende das forças de atração intermoleculares, mais conhecidas como forças de Van der Waals. Nesse sentido, pode-se dizer que compostos semelhantes entre si, são também solúveis entre si. Devido à estrutura do ácido benzóico que possui caráter fortemente apolar por causa da quantidade de carbonos presente no anel aromático de sua cadeia, é possível a sua dissolução em éter e não em água, porque a água possui alta polaridade (MARTINS, 2013). Na etapa 2, ocorreu a separação do ácido benzóico que é um ácido relativamente forte com pKa em torno de 4,21. Nesse sentido, a parte com a carga negativa do hidróxido de sódio (neste caso os elétrons do oxigênio) atacou o hidrogênio ácido do ácido benzóico. A parte com carga positiva do hidróxido de sódio (o Na⁺) que é uma base relativamente forte, substituiu o hidrogênio ácido da porção carbonila, para formar benzoato de sódio e água (com pKa em torno de 15,7), que são respectivamente uma base e um ácido conjugados mais fracos que os de origem (KLEIN,2016 e MARTINS, 2013). Portanto, pode-se dizer que a presença de NaOH promoveu a formação de um sal solúvel (benzoato de sódio) em água tornando assim a separação do ácido possível, garantido que não será mais solúvel em éter.
Reação da etapa 2, de separação do ácido benzóico, formando benzoato de sódio e água: Na etapa 3 houve a recuperação do ácido benzóico através da reação do benzoato de sódio mais o ácido clorídrico. Verificou-se que a parte negativa do benzoato de sódio atacou o hidrogênio ácido, do ácido clorídrico (pKa em torno de - 7), e este, por sua vez substituiu o sódio presente no benzoato, formando ácido benzoico (pKa em torno de 4,21) e cloreto de sódio, que são respectivamente um ácido e uma base conjugados mais fracos que os de origem (KLEIN,2016). Segue a reação da etapa 3, de recuperação do ácido benzóico:
6. CONCLUSÕES Observou-se que a solubilidade dos compostos orgânicos está diretamente ligada com o caráter de sua estrutura molecular e as forças intermoleculares, mas com o uso de reagentes químicos corretos, substâncias de caráter apolar solubilizam-se em solventes polares formando sais solúveis em água. Conclui-se que a prática foi eficaz, pois na técnica de extração líquido- líquido descontínua foi possível observar a recuperação do ácido benzóico, entretanto ainda não foi possível realizar o cálculo do rendimento.
