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Tipologia: Provas
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Equipe: Assuraia Lucena
Elida Raquel Ismayra Oliveira Gleisson Trajano
Riane Castro Rosana Monteiro
Boa Vista-RR Março/
O experimento consiste na preparação e padronização de soluções básica de NaOH e determinação volumétrica da acidez de produtos (ácido acético), realizados no dia 19 de abril de 2012 no laboratório da Universidade Estadual de Roraima. Após a verificação das normas segurança e materiais utilizados, as etapas cumpridas foram: pesagens, padronização, diluições e titulações.
Em uma titulação, o analito reage com um reagente padronizado (o titulante) em uma reação de estequiometria conhecida. Geralmente, a quantidade de titulante é variada até que a equivalência química seja alcançada, como indicado pela mudança de cor de um indicador químico ou pela mudança na resposta de um instrumento. (2)
Solução padrão é aquela com uma concentração conhecida. Uma solução padrão pode ser produzida a partir de uma substância primária. Chama-se substância primária aquela que obedece às seguintes condições: a substância deve estar em estado quimicamente puro (sem impurezas); a substância deve ser estável tanto no estado sólido quanto em solução; a substância deve ser fácil de secar e não higroscópica (absorver umidade do ambiente com facilidade) (1).
O ácido acético é um liquido incolor, de cheiro penetrante, solúvel em água em todas as proporções, originado soluções ácidas fracas. Seu principal emprego, além dos genéricos para um ácido fraco é consagrado na culinária como condimento. Serve também como ponto de partida para síntese orgânica. (Dicionário da Química)
O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor de ácido acético para vinagre. A determinação volumétrica da acidez serve para verificar se um determinado produto encontra-se dentro do permitido nas legislações.
O experimento realizado tem como objetivo determinar exatamente a concentração da solução de NaOH e determinar a porcentagem (teor) de ácido acético no vinagre, realizando a titulação com uma base forte (solução padrão de
(NaOH), proporcionando e estimulando o conhecimento e enriquecendo o aprendizado referente à soluções ácidas e básicas.
Materiais:
Bureta de 10 mL;
Béquer de 100 e 250 mL;
Erlenmeyer de 250 mL;
Proveta de 50 mL;
Balão Volumétrico 100 mL;
Pipetas volumétricas de 1, 20 e 25 mL;
Agitador.
Reagentes:
Amostra de Vinagre;
NaOH sólido;
Fenolftaleína (o,1% em etanol);
Ftalato de potássio (KHC 8 H 4 O 4 )
C= 0,1mol/L MM= 40,00g/mol n=? V= 0,1 L
C = n n = 0,1mol/L x 0,1 L = 0,01 mol NaOH V
n= m m= 0,01mol x 40g/mol = 0,4 g NaOH MM
Pesagem: 0,4009g NaOH realizada no laboratório
Item 2.
NaOH + KHC 8 H 4 C 4 KNaC 8 H 4 O 4 + H 2 O 5 mL 0,01mol/L-
C = n n = 0,1mol/L x 5x10-3^ L = 5x10 -4^ mol NaOH V
1:1 Números de mols de NAOH é igual ao numero de mols de KHC 8 H 4 C (^) 4 = 5x10 -4^ mol
n= m m= 5x10 -4^ mol x 204g/mol = 0,102 g de KHC 8 H 4 C (^) 4. MM
Pesagem realizada no laboratório 1ª amostra 0,1026g de KHC 8 H 4 C 4 ;
2ª amostra 0,1020g de KHC 8 H 4 C 4 ;
3ª amostra 0,1025g de KHC 8 H 4 C4.
Após a dissolução em 25 mL de água destilada foram tituladas obtendo os seguintes resultados: 1ª amostra 5,7 mL; 2ª amostra 6,3 mL; Média da titulação: 5,9 mL. 3ª amostra 5,7 mL..
C = n C = 5x10 -4^ mol = 0,0847mol/L de KHC 8 H 4 C (^) 4. V 5,9x10-
Item 3.
Volume encontrado na titulação: 6,4 mL
CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O
1mL 0,0847mol/L 6,4 mL
C = n n = 0,0847mol/L x 6,4 x10-3^ L = 5x10 -4^ mol NaOH. V
C = n C = 5x10 -4^ mol = 0,54 mol/L de CH 3 COOH V 1,0x 10 -3^ L
Diluição:
d= m m= 1,053g/mL x 18,5mL = 0,636 g CH 3 COOH V
19,48g__________100% 0,636g__________x
X= 3,26 % de CH 3 COOH
Na preparação e padronização da solução de NaOH realizada com uma solução padrão de hidrogenoftalato de potássio, ocorreu a titulação com o gotejamento de NaOH, sendo perceptível o ponto de viragem devido a fenolftaleína, devido a sua coloração se tornar rosa em soluções básicas, através do volume encontrado foi possível calcular a concentração da solução padronizada.
Na determinação volumétrica da acidez do vinagre, foi realizada a titulação com o NaOH de 0,0847 mol/L, a fenolftaleína foi usada novamente como indicador, e com os volumes encontrados na titulação e na diluição foi possível encontrar o teor do ácido acético de 3,26%.
O teor de ácido acético no vinagre é determinado volumetricamente titulando- se certa quantidade do mesmo com solução padrão de hidróxido de sódio. Usa-se uma solução de fenolftaleína como indicador, a fim de se ver o fim da reação. A acidez
volátil corresponde ao teor de ácido acético que é o componente mais importante do vinagre. O teor de ácido acético encontrado durante a realização do experimento foi de 3,23%, constata-se então, que vinagres com teor abaixo de 4% estão em processo de acetificação, ou seja, a oxidação do etanol por bactérias para a produção do ácido acético não está completa, portanto, esta porcentagem indica má qualidade do produto, podendo está impróprio para consumo.
(1) http://pt.scribd.com/doc/42620835/relatorio-1-quim-exp, acessado em 23 de abril de 2012.
(2) Skoog , Douglas A.; West, Donald M.; Holler, James e Crouch, Stanley R., Fundamentos de Química Analítica, Tradução: Marco Grassi, São Paulo, Editora CENGACE Learning, 2010.
(3) http://www.setor1.com.br/vinagre/aceti_ficacao.htm, acesado em 23 de abril de
