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Titulação com acido acético e acido cloridrico, aplicando gotas de fenolftaleina e NaOH para o ponto final da solução.
Tipologia: Notas de estudo
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Não perca as partes importantes!
Faculdade Capixaba de Nova Venécia
Disciplina: Química Experimental
Titulação
Professor: Paulo Cesar dos Santos
Nova Venécia Março de 2011 Introdução
Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
Andersson Schwanck Mengue Estevão Luiz de Oliveira Gonçalves Haron Fantecele Hugo Toscano Jaqueline Alves Polez
As soluções podem ser classificadas quanto ao estado físico (sólidas, líquidas ou gasosas), à condutividade elétrica (eletrolíticas ou iônicas, não eletrolíticas ou moleculares) e à proporção soluto solvente (diluída, concentrada, não- saturada, saturada e supersaturada).
Tecnicamente, soluções com concentrações molares superiores a 1 mol/litro são consideradas concentradas e aquelas de concentração inferior a esse valor são ditas diluídas.
Existem várias formas de expressão a relação soluto e solvente de uma solução, originando as conhecidas unidades de concentrações. Estas expressam relações como: massa/massa, volume/volume, massa/volume, mol/ volume, mol/massa, mol/mol, etc.
Concentração comum (C).
Concentração comum determina a quantidade de soluto (grama) contido em um litro de solução. Tem por unidade g/l.
Título em massa e Porcentagem em massa.
O título em massa é definido como a quantidade de soluto existente em 1 grama de solução, enquanto a porcentagem em massa define a quantidade de soluto contido em 100 gramas de solução.
Materiais e Reagentes
Proveta – 50 ml Béquer - 250 ml; Bureta; Erlenmeyer - 250 ml;
Procedimento
Para iniciar o nosso experimento de análise volumétrica, utilizamos como alíquota para nossa solução o Acido Acético (vinagre), juntamente com (água) e uma substância utilizada apenas para identificar o ponto final da solução, solução alcoólica de fenolftaleína, que neste caso específico identificaremos o ponto final através da mudança de cor da nossa solução e como substância padrão, chamada de titulante, utilizamos o NaOH (hidróxido de sódio).
Iniciamos o experimento colocando 3,00 mL de acido acético em um erlenmeyer de 250 mL, utilizamos uma pêra adaptada com uma pipeta volumétrica para efetuar essa transferência, com a ajuda da proveta medimos e colocamos 50 mL de água destilada e 4 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína juntamente com o acido no erlenmeyer.
Colocamos uma bureta em um suporte universal para nos auxiliar na quantidade de NaOH adicionado na nossa solução.
Colocamos o soluto na bureta até a marca de 25 mL e iniciamos nossa titulação, agindo de maneira correta ao se manusear a bureta utilizando sempre a mão direita para a titulação e a mão esquerda para o controle de gotejamento do soluto. Seguindo neste ritmo até nossa solução começar a mudar de cor (ponto final), diminuímos a velocidade do gotejamento e mantendo a mesma rotação do erlenmeyer com a mão direita, até a mudança e a fixação completa da cor em nossa solução, passando de cor transparente para cor rosa.
No fim da nossa titulação foi adicionado 23,7 mL de NaOH na nossa amostra, através destes dados obteremos o título do nosso experimento, ou seja, a quantidade de soluto em 1 grama de solução.
No nosso próximo experimento usamos o acido clorídrico para nossa titulação.
O mesmo processo de titulação feito com o acido acético, foi utilizado com o acido clorídrico, porém adicionamos mais 6 gotas de fenolftaleína, para ajudar na titulação.
Com o decorrer do trabalho observamos a fixação da cor na nossa solução na marca de 375 mL de NaOH (hidróxido de sódio), também estávamos atrás do nosso titulo da solução com o acido clorídrico, então aplicamos na formula do titulo, a mesma utilizada no experimento acima.
375,0 mL – NaOH 050,0 mL – 003,0 mL – Acido clorídrico
Aplicando na fórmula do titulo temos:
E também a porcentagem:
Por fim, concluímos nosso experimento.
Conclusão
Com as práticas realizadas, concluímos as concentrações de duas soluções ácidas através da titulação com a manipulação de uma solução conhecida e verificamos através dos resultados que o acido clorídrico possui um nível de acidez maior que acido acético, descobrimos através da quantidade de NaOH utilizado para a titulação do acido.
Referências Bibliográficas
CARVALHO, Geraldo Camargo de – Química Moderna - 1ª edição. Editora Scipione. São Paulo, 1997.
FELTRE, Ricardo. Físico Química. Vol 2. 6ª edição. Editora Moderna. São Paulo, 2004.
