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Relatório detalhando a aula prática de química geral no ifpe, onde foram apresentados conceitos teóricos e práticos sobre soluções químicas, realizando-se experimentos para a produção e neutralização de soluções de hidróxido de sódio e ácido sulfúrico. O documento inclui objetivos, materiais, métodos, resultados e discussões.
Tipologia: Transcrições
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CURSO: Bacharelado em Engenharia Elétrica DISCIPLINA: Química Geral PROFESSOR: Marcos Leite RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA - Soluções ALUNO: Elisson da Silva Melo Garanhuns - PE Maio de 2022
No segundo experimento foi proposto que fizéssemos uma solução de 100 ml, com concentração de 0,2 mol/L de hidróxido de sódio NaOH. Antes da pesagem, calculamos a massa necessária de NaOH para obtemos a concentração desejada. O NaOH tem massa molar de 40g/mol. Para encontramos a massa do soluto usamos a equação a seguir: 0,2 = (m)/(40gx0,1L) => m = 0.8g de NaOH Então foi a pesagem na balança precisão de 0,8g de NaOH e depois colocado em um becker de 100 ml e dissolvido com água deionizada, em seguida foi essa solução foi colocada em balão volumétrico de 100 ml e completada com água deionizada até completar o volume desejado da solução. A solução foi catalogada e guardada para a segunda aula prática. Na segunda aula prática foi proposto neutralizamos 25 ml de ácido sulfúrico H2SO4 com solução de hidróxido de sódio NaOH produzida na aula anterior. Primeiramente enchemos a bureta de 25 ml até a altura do menisco com NaOH. Em seguida foi colocado a solução problema no Erlenmeyer e foi pigado três gotas de fenolftaleína 1% que é uma solução indicadora da neutralização. Foi colocada o NaOH na bureta a marca de 25 ml e feita a titulação do NaOH para neutralizar 25 ml de H2SO4 que estava no Erlenmeyer. Foram titulados 3 ml para neutralização do H2SO4, que muda de transparente para uma coloração avermelhada.
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES Foram titulados 3 ml de NaOH para 25 ml de H2SO4 que mudou a de transparente para avermelhado. Com o resultado obtido vamos calcular a concentração do H2SO4. 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O 0,2 = X/0, X = 0,2x0, X = 0, Se 2NaOH -> 1H2SO N1 = 0,2x0,003 = 0, Utilizando a fórmula para achar a concentração m = N1/V m = (0,0006)/(0,025) = 0,024g/mol Obtivemos 0,024g/mol de concentração do H2SO4, mas o resultado esperado era para ser 0,4 g/mol. Essa diferença pode ter sido por causa das impurezas que o soluto de NaOH ter o mesmo não é 100% puro.
A aula prática foi de fundamental importância para o aprendizado de soluto e soluções química além de trazer uma ótima familiarização com um laboratório de químicas e suas práticas cotidianas. Esperamos que mais oportunidades como essa sejam propiciadas para melhoramos nosso conhecimento sobre a química de uma maneira geral.
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ATKINS, Peter; JONES, Loretta; LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química : Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7ª. ed. rev. e atual. São Paulo: Bookman, 2018.
