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INTRODUÇÃO
Ácidos e bases podem ser reconhecidos, e classificados, por um conjunto de reações químicas específicas. Estas classificações de ácidos e bases são baseadas em reações químicas que muitas vezes têm uma aplicação geral, outras vezes se prestam para situações particulares de aplicações restritas. Mais comumente ácidos e bases são classificados de acordo com a teoria de Arrhenius (1884), Brønsted-Lowry (1923) ou de Lewis (1923). Para compostos inorgânicos, uma conceituação alternativa de ácidos e bases é a classificação em duros e macios, proposta por Pearson em 1963 que originalmente foram identificados por S. Ahrlande, J. Chat e N.R. Davies como classe a e classe b.
São substâncias essenciais em praticamente todas as aplicações da química, inclusive para o uso adequado dos métodos analíticos, consequentemente faz-se necessário a determinação de seu caráter ácido ou básico. Como ácido e bases são dois extremos que descrevem um produto químico e as suas propriedades, a escala de pH foi feita para expressar ambos extremos, esta escala determina o quão ácida, básica ou neutra uma substância é, tais determinações são verificadas por meio de indicadores, um indicador ácido-base é por si só um ácido ou uma base cujas diferentes espécies protonadas têm cores diferentes (Harris, 2005).
A escala de pH varia de 0 a 14.
- Um pH de 7 é neutro.
- Um pH inferior a 7 é ácido.
- Um pH maior que 7 é básico.
A Faixa de pH para a variação de cor é o nome dado para a faixa indicadora de pH, a sua mudançade coloração indica as propriedades do meio. A seguir, alguns exemplos de indicadores ácido-base, as cores de suas respectivas formas ácidas e básicas e o valor do pH de viragem:
Tabela de indicadores de pH e intervalo de mudança de cor
OBJETIVO
Determinar o caráter ácido e básico de analitos através de indicadores com o uso da escala de pH.
MATERIAIS E MÉTODOS
Vidrarias e instrumentos
- Estante e tubos de ensaio
- Pipeta de Pasteur
- Béquer
Reagentes e soluções:
- Indicador Vermelho de Metila, Fenolftaleína e repolho roxo (triturado).
- Soluções preparadas: NaCl, HCl e NaOH.
- Amostras diluídas: calcário, vinagre, sucos de frutas, detergentes, água sanitária, água destilada, água de torneira, refrigerantes, etc.
Procedimento:
- Foi separado 3 tubos de ensaio e vertido aproximadamente 5 mL de soluções previamente preparadas em cada um dos tubos, verificando se a solução apresentavam caráter básico, ácido ou neutro, posteriormente foi adicionando 2 gotas de solução de fenolftaleína;
- Em seguida, na segunda parte, foi verificado se a solução possuía caráter básico, ácido, foi adicionado 2 gotas de solução de vermelho de metila;
- Para os casos que ainda persistiam dúvidas quanto à acidez ou à basicidade da substância, foi adicionado algumas gotas da solução de indicador de repolho roxo em mais um pouco de solução diluída da substância em questão;
Os indicadores classificam esta solução como uma solução ácida.
Determinação do pH em solução de NaCl 0,1 M
Por meio de consulta em tabela foi determinado a escala de pH do NaCl utilizando os seguintes indicadores: fenolftaleína, vermelho de metila e extrato de repolho roxo. (Na primeira tentativa essa etapa não foi determinado resultados e com isso teve que ser refeito).
Os resultados apresentados foram: O indicador fenolftaleína não alterou a coloração do analito, o deixando incolor, deste modo foi determinado através de consulta em tabela que o NaCl possui pH menor 8; O indicador vermelho de metila alterou a coloração do analito, tornando-o amarelo, foi determinado através de consulta em tabela que NaCl possui pH menor que 6; No extrato do repolho roxo, os indicadores alteraram a coloração do analito deixando-o roxo, foi determinado o NaCl possui pH entre 6 e 9. Somando os resultados acima, interpreta-se que o NaCl é caracterizado como uma solução neutra.
Determinação do pH em refrigerante
Por meio de consulta em tabela foi determinado a escala de pH do refrigerante utilizando os três indicadores: fenolftaleína, vermelho de metila e extrato de repolho roxo. Os resultados apresentados foram: O indicador fenolftaleína não alterou a coloração do líquido, deste modo foi determinado através de consulta em tabela que o refrigerante possui pH menor que 8; O indicador vermelho de metila alterou a coloração do refrigerante, tornando-o vermelho, foi determinado que o refrigerante possui pH menor 5; Os indicadores presentes no extrato do repolho roxo alterou a coloração do refrigerante deixando-o rosa, foi determinado que o refrigerante possui pH entre 3,5 e 6,5. Com isso, foi caracterizando o refrigerante como uma solução ácida.
Determinação do pH em vinagre
Por meio de consulta em tabela foi determinado a escala de pH do vinagre utilizando os seguintes indicadores: fenolftaleína, vermelho de metila e extrato de repolho roxo.
Os resultados apresentados foram:
O indicador fenolftaleína não alterou a coloração do líquido, o deixando incolor, deste modo foi determinado através de consulta em tabela que o vinagre possui pH menor que 8; O indicador vermelho de metila alterou a coloração do vinagre, o deixando rosado/avermelhado, foi determinado que o leite possui pH menor 5; Os indicadores presentes no extrato do repolho roxo alterou a coloração do vinagre, deixando-o rosa, foi determinado que o vinagre possui pH entre 4 e 6,5. Com isso, foi caracterizando o vinagre como uma solução ácida.
Determinação do pH em leite
Por meio de consulta em tabela foi determinado a escala de pH do leite utilizando os seguintes indicadores: fenolftaleína, vermelho de metila e extrato de repolho roxo. Os resultados apresentados foram: O indicador fenolftaleína não alterou a coloração do leite, o deixando branco, deste modo foi determinado através de consulta em tabela que o liquido possui pH entre 6-7; O indicador vermelho de metila alterou a coloração, tornando o leite em uma tonalidade amarelada, com isso, foi determinado que leite possui pH menor que 6; No extrato do repolho roxo, os indicadores alteraram tornaram a coloração do leite em uma tonalidade rosada, com isso foi determinado que o leite possui pH entre 6 e 9. Com os resultados acima, interpreta-se que o leite é caracterizado como uma solução neutra.
No final dos experimentos, todas as soluções preparadas foram descartadas pia, pois são de metais não tóxicos. A mistura dos materiais comerciais com indicadores também foram descartado na pia.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Appezzato-da-Glória, B. Anatomia vegetal. 2. ed. Viçosa: Editora UFV. 2006.
Harris, D. C. Análise química quantitativa. 6º edição, LTC, Rio de Janeiro, 2005.
Nelson, D. L; Cox, M. M. Princípios de bioquímica de Lehninger. 6. ed. Porto Alegre: Artmed, 2014.
Skoog, D. A; West, D. M; Holler, F.J; Crouch, S.R. Fundamentos de Química Analítica. 8ª edição, Thomson, São Paulo, 2006.
