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Relatório de aula prática - Saponificação
Tipologia: Trabalhos
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Não perca as partes importantes!
Introdução Reação de saponificação: é um processo onde se reage um éster de gorduras ou óleos com uma base para dar origem ao glicerol e ao sal de ácido carboxílico (sabão) através de hidrólise básica (ou alcalina). óleo/gordura + base → glicerol + sabão Hidrólise básica: ocorre na presença de uma base em solução aquosa, podendo ser diluída ou concentrada. Glicerol: é o subproduto da reação de saponificação, podendo ser usada em produtos de beleza, alimentícios e em fabricação de explosivos. Sabão: é o produto da reação de saponificação, usando como produto de limpeza, tem um papel importante por conseguir interagir tanto com substâncias polares quanto apolares. Por serem tensoativos, ou seja, diminuem a tensão superficial ou influenciam a superfície de contato entre dois líquidos, permitem que elementos como a água e o óleo percam a capacidade de se manterem separados. Objetivo Obter o sabão a partir da reação de saponificação e analisar suas propriedades. Materiais e Equipamentos Etanol absoluto Solução NaOH 25% Solução saturada de NaCl Erlenmeyer Proveta Bastão de vidro Água Bico de Bunsen Sistema de Banho-Maria Tubo de ensaio Papel indicador universal
Deixar os dois tubos em repouso e anotar as observações realizadas. Basicidade: Utilizando-se papel indicador universal, medir o pH da solução de sabão em um tubo. Discussão e Apresentação de Resultados Medindo o pH do sabão, o resultado foi entre 10 e 11, tendo assim caráter básico. Quanto a emulsificação, notamos a não miscigenação das soluções, onde o óleo permaneceu flutuando sobre a água. Tais substâncias não são apreciavelmente solúveis em água. Conclusão Após a realização dos experimentos, podemos concluir que o objetivo do experimento foi atingido; e que é possível ter um sabão de boa qualidade, utilizando materiais considerados como resíduos. Praticamente todos os ésteres são retirados de óleos e gorduras. Referências FOGAÇA, Jeniffer. “Reação de Saponificação”; Manual da Química. Disponível em: https://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-organica/reacao- saponificacao.htm. Acesso em 16 de novembro de 2019. SOUZA, Líria Alves de. "Reação de Saponificação"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao- saponificacao.htm. Acesso em 16 de novembro de 2019. “Tensoativo”; Wikipédia. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Tensioativo. Acesso em 19 de novembro de 2019. FERREIRA, Vânia. “Hidrólise”; Info Escola. Disponível em: https://www.infoescola.com/reacoes-quimicas/hidrolise/. Acesso em 20 de novembro de 2019. VILELLA, Gabriel. “Reação de Saponificação”; Química Sem Segredos. Disponível em: http://quimicasemsegredos.com/reacao-de-saponificacao/. Acesso em 20 de novembro de 2019.
Questionário
1. O que são sabões? Exemplifique. R: Sabão são sais de sódio, de potássio, de cálcio, de chumbo, etc. Comumente são uma mistura de ácidos graxos especialmente ácidos palmíticos esteáricos e oleico. 2. O que é saponificação? R: Saponificação é uma reação entre glicerídeos e hidróxido de sódio ou potássio, no qual é obtido o sabão comum. 3. Porque o sabão comum tem reação alcalina? R: Porque nas mesmas há compostos com teores alcalinos, que são bases 4. O que é sabão duro e sabão mole? R: Sabões duros são aqueles produzidos pela reação alcalina por hidróxido de sódio (base dura) e sabões moles são aqueles produzidos pela reação alcalina por hidróxido de potássio (base mole) 5. Porque os sabões são denominados sais de ácidos graxos? R: Porque são formados a partir de ácidos graxos e bases, e toda reação de ácido com base gera sais. 6. O que é índice de saponificação? R: É o número em miligrama de hidróxido de sódio ou potássio, necessário para saponificar completamente um grama de gordura. 7. Porque devemos observar bem o índice de saponificação? R: Para evitar o excesso de alguns reagentes que possam causar danos quando os sabões forem utilizados. 8. Qual a função do álcool etílico na fabricação de sabões? R: É um tipo de catalisador utilizado na formação. O álcool tem a função de dissolver mais rapidamente o hidróxido de sódio, não tem facilidade de se dissolver em óleos. 9. Indique o mecanismo de formação do sabão preparado em aula. R: O mecanismo utilizado foi o de substituição nucleofílica. A equação abaixo representa a hidrólise básica de um óleo (glicerídeo). A reação é uma hidrólise básica pois existe a presença de água e uma base (NaOH). O símbolo ∆ indica que houve aquecimento durante o processo.
