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Química - aula 5 - eletroquímica, Notas de estudo de Química
Estudo da eletroquímica
Tipologia: Notas de estudo
2012
1 / 27
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1
ELETROQUÍMICA
Estuda reações de óxidorredução.
OXIDAÇÃO
Adição de Oxigênio a uma substância
Retirada de hidrogênio de uma substância
Substância perde elétrons
*REDUÇÃO
Retirada de Oxigênio de uma substância
Adição de hidrogênio de uma substância
Substância recebe elétrons
2
REAÇÕES DE OXIDORREDUÇÃO
Oxidação do Ferro (corrosão)
2 Fe + 3/2 O
2
- xH
2
O Fe
2
O
3
.xH
2
O
Fe Fe
3+
- 3 e
4
PRATA OXIDADA
4 Ag
(s)
+ O
2(g)
+ 2 S
2-
(aq)
+ 4 H
+
(aq)
2 Ag
2
S
(s)
+ 2 H
2
O
(l)
Ag Ag
1+
+ 1 e
-
5
Agente Redutor: substância que perde e
aumenta o NOX do elemento
Agente Oxidante: substância que ganha e
diminui o NOX do elemento
7
( UFF)Na presença de ar úmido ou de água que contém
oxigênio dissolvido, o ferro é transformado num produto
denominado ferrugem que não tem fórmula conhecida,
mas que pode ser representada por
Fe
2
O
3
.xH
2
O. A reação que se processa é:
2 Fe + 3/2 O
2
- x H
2
O Fe
2
O
3
.xH
2
O
A ferrugem formada não adere à superfície do ferro, mas
separa-se na forma de flocos, deixando o metal exposto o
que permite a continuação da reação. À medida que o ferro
vai se transformando em ferrugem, ele vai sofrendo
corrosão.
8
(PUC-RJ) O fenômeno de oxirredução ocorre em
reações com transferência de elétrons. Sobre a
reação do permanganato de potássio com
peróxido de hidrogênio em meio ácido,
representada pela equação não balanceada
abaixo, uma espécie doa elétrons e a outra
recebe esses elétrons de maneira espontânea, o
que pode ser verificado pela variação do número
de oxidação. KMnO
4
+ H
2
O
2
+ H
2
SO
4
MnSO
4
O
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
10
Sobre essa reação, é correto afirmar:
a)O manganês no permanganato de potássio tem NOX 5+.
b)Permanganato de potássio é a substância oxidante.
c)Ácido sulfúrico é o agente redutor.
d)O oxigênio no peróxido de hidrogênio tem NOX médio 1+.
e)Peróxido de hidrogênio sofre redução.
11
Cadeia Respiratória
13
Potencial de Redução (E
0
red
Mede a capacidade do metal perder e
Quanto maior E
0
red
melhor oxidante
14
Pilha de Volta
16
PILHA DE DANIELL (1836)
17
PILHA DE DANIELL
Anodo: Zn Zn
2+
+ 2 e
-
Catodo: Cu
2+
+ 2 e
-
Cu
Eq.Geral: Zn + Cu
2+
Zn
2+
+ Cu
19
Pilha de Daniell
Voltagem (=ddp ou força eletromotriz)
- ddp = E
0
red
- E
0
red
(maior) (menor)
- ddp = E
0
red
- E
0
red
(Cu
2+
) (Zn
2+
= (+0,34) – (-0,76) = + 1,10 V
20