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Relatório de aula prática - Equilíbrio Químico
Tipologia: Trabalhos
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Não perca as partes importantes!
1. Introdução Processo reversível se dá a todo o processo em que uma reação química ocorre nos dois sentidos, direta e indireta. Quando um sistema possui a velocidade de reação direta e indireta iguais, podemos então dizer, que este sistema atingiu o “estado equilíbrio”. Durante o equilíbrio químico, não se pode perceber alterações na aparência do sistema (alterações macroscópicas), porém, as reações direta e indireta continuando ocorrendo.
Princípio de Le Chatelier se dá a todo sistema em equilíbrio, que quando sujeito a uma perturbação, tende a se ajustar, removendo a perturbação e retornando ao estado de equilíbrio. Existem vários modos de se perturbar o equilíbrio de um sistema, como por exemplo, a concentração.
Neste caso, temos um sistema em equilíbrio, mas se o perturbarmos adicionando
seja neutralizada e o sistema volte ao equilíbrio.
2. Objetivo Analisar o comportamento de sistemas em equilíbrio após mudanças na concentração de reagentes e produtos.
Tubo 4: assim como no tubo 3, ao adicionar gotas de NH4SCN, houve a perturbação do equilíbrio, e para balancear a equação, tendeu-se para o lado do produto, adquirindo a cor vermelha. Parte C Ao adicionarmos água ao béquer 1 com CoCl 2 .6H 2 O, temos que a perturbação no sistema, fará com que esta água seja consumida, tendendo a equação para o lado do reagente e adquirindo a coloração rosa claro. No béquer 2, quando adicionamos o HCl, vemos que o sistema tende para o lado do produto, pois o HCl é consumido e a coloração da solução se torna púrpura, se quando continuamos adicionando, ela se torna azul. Após isso, para deslocar a reação novamente para o lado de reagente, adicionamos água até voltar a cor rosa claro.
Questionário
1. De acordo com as cores observadas, quais são as espécies que fornecem a coloração predominante nas soluções dos tubos 1, 2, 3 e 4? 2 – Cloreto de Amônio 3 – FeCl 3 4 – NH 4 SCN 2. Coloque os tubos em ordem crescente da concentração da espécie Fe(SCN) 3. 2, 1, 3, 4 3. Utilizando expressões como “o equilíbrio está deslocado mais para os produtos” ou “o equilíbrio está deslocado mais para o lado dos reagentes”, caracterize a situação do equilíbrio verificada em cada um dos tubos. 1 e 2 – deslocado para o reagente 3 e 4 – deslocado para o produto 4. As mudanças observadas são reversíveis? Justifique sua resposta, exemplificando-a com uma situação observada neste experimento. Sim, quando colocamos HCl, a solução passa a ficar azulada, e adicionando água, volta a ficar com a coloração rosa. 5. Qual a função do cloreto de amônio neste experimento? Deslocado para o sentido do reagente.
