Propriedades funcionais de ácidos, bases e volumetria, Provas de Automação

Baixe Propriedades funcionais de ácidos, bases e volumetria e outras Provas em PDF para Automação, somente na Docsity!

FACULDADE METROPOLITANA DE CAMAÇARI

FAMEC

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL.

Henrique Valente Wallace Rodrigo Welder Cleiton Marlon Oliveira

CAMAÇARI, BA

FACULDADE METROPOLITANA DE CAMAÇARI

FAMEC

Propriedades funcionais de ácidos, bases e volumetria

Henrique Valente Wallace Rodrigo Welder Cleiton Marlon Oliveira

Relatório da aula prática, realizada no laboratório de química, ministrada pelo professor Fabiano Medeiros , destinada aos cursos de Engenharias da Faculdade Metropolitana de Camaçari, este relatório é usado como trabalho efetivo discente e avaliação parcial da matéria de Química Geral.

CAMAÇARI, BA

Introdução

Os ácidos estão caracterizados como uma substância que possui sabor azedo e que avermelha o suco de uva, o suco de amora e extrato de repolho roxo. Conduzem corrente elétrica, quando adicionados ao mármore e a outros carbonatos, produzir efervescência, com liberação de gás carbônico. Os ácidos podem ser divididos em dois grupos:

• Os que não contêm o oxigênio (não-oxigenados ou hidrácidos).
• Os que contêm oxigênio (oxigenados ou oxi-ácidos).

Definições de ácidos e bases.

A formalização dos conceitos de ácido e base foi realizada por três teorias: A primeira delas foi desenvolvida por Arrhenius em 1887 para explicar a condutividade elétrica de certas soluções, definiu ácido e bases assim: "Ácido é toda substância que em solução aquosa se dissocia fornecendo íons H+, como único tipo de cátion."

HCl H+ + Cl– "Base é toda substância que dissolvida em água, se dissocia, fornecendo íons hidróxido como único tipo de ânion."

NaOH Na+ +OH –

Observações: Os ácidos são compostos moleculares. Só conduzem a eletricidade em solução, pois há dissociação, formando íons. Quando puros não conduzem a eletricidade. As bases são compostos iônicos, pois temos metal ligado ao oxigênio Me+(OH) – No estado sólido não conduzem a eletricidade, pois os íons estão presos. No estado fundido e em solução aquosa conduzem a corrente, pois os íons estão libertos. Entretanto, atualmente sabemos que um próton simples não existe em soluções aquosas. Um próton em solução aquosa se hidrata, forma cátion hidrônio: H3O+ A teoria de Bronsted – Lowry Bronsted e Lowry em 1923, propuseram uma teoria mais ampla , válida para todos os meios ( meio alcoólico, meio aquoso, etc.) Ácido = qualquer espécie química que doa prótons.

Prática experimental

Objetivos

• Iden�ficar caracterís�cas ácido-base de compostos inorgânicos.
• Determinar o teor de ácido acé�co em uma amostra de vinagre por volumetria u�lizando solução padrão de NaOH 0,1 mol/L.

Materiais utilizados:

• Balão volumétrico 200 ml.
• Beker 100 ml.
• Pipeta Graduada.
• Pêra.
• Suporte com garra para bureta.
• Pinça metálica.

• Balança semi-analítica com precisão de 0,1 mg.
• (^) Pisseta para água destilada.
• Bureta volumétrica.
• Erlenmeyer.
• Tubos de ensaio.
• Canudo.

Reagentes e indicadores usados:

• Ácido acético (CH3COOH).
• Água destilada.
• Azul de bromotilmol.

Primeira prática

Com o auxilio da pipeta e da pêra, separamos duas porções com 5 ml de água destilada, no primeiro tubo colocamos a água destilada com uma pequena quantidade de ácido, no segundo tubo colocamos 5 ml de água destilada com o acréscimo de uma gota de hidróxido de sódio e mais uma gota de azul de bromotimol, em seguida utilizamos o canudo, sopramos a segunda solução e observamos que ele voltou a sua cor inicial, devido a presença de CO 2 encontrada no sopro.

Podemos observar o processo de reação:

Analisamos quanto da solução de hidróxido de sódio foi perdida para que a solução ficasse rosa (36,1 ml, cálculos abaixo).

Conclusão

Vê-se então que no estudo analítico quantitativo é imprescindível que o analista tenha conhecimento prévio sobre as condições da amostra e da análise a ser feita, e ainda sobre qual

método de quantificação dos elementos ou compostos trariam resultados mais exatos e precisos, que possa ser realizado em menos tempo e também com baixo custo, dentre outros fatores.

Assim foi possível perceber algumas vantagens que a análise volumétrica tem sobre outras técnicas, como tempo gasto, nível de dificuldade e o baixo custo.

Logo a titulação volumétrica é ideal para quantificações desse tipo, pois, determina, por meio de posteriores cálculos, relativamente simples, quanto de cada composto existe numa determinada amostra.

Conclui-se que a acidez do vinagre comercial usado no teste está dentro dos padrões aceitos para a porcentagem de ácido acético que o mesmo pode conter que é de no mínimo 4% , segundo informações da própria embalagem. E que a análise titrimétrica é um procedimento de fundamental importância na busca de resultados como o da acidez do vinagre aqui constado, e sempre deve ser feito o cálculo de molaridade da solução padrão secundário pelo fato de a mesma variar a cada vez que é feito, de acordo com as condições as quais s submetida cada análise.

Referências bibliográficas

CANTO, E.L. do e PERRUZO, F.M. Química. Volume único. S ão Paulo: Moderna, 1999.

RUSSEL, JOHN B.; Química Geral. 2ed., volume II. São Paulo: Mc Graw Hill, 1994.