UNIVERSIDADE FEDERAL DO PAMPA
CURSO DE ENGENHARIA DE ALIMENTOS
DISCIPLINA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
PROFESSORA DÉBORA
PADRONIZAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS
HCl E NaOH
Lucemar Folmer
Renata Bem
Louise Pacheco
Bagé, 21 de Agosto de 2013.
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Padronização de Substâncias, Notas de aula de Engenharia de Alimentos
relatório de aula
Tipologia: Notas de aula
2013
1 / 5
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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PAMPA
CURSO DE ENGENHARIA DE ALIMENTOS
DISCIPLINA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
PROFESSORA DÉBORA
PADRONIZAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS
HCl E NaOH
Lucemar Folmer
Renata Bem
Louise Pacheco
Bagé, 21 de Agosto de 2013.
INTRODUÇÃO
A padronização consiste em uma análise volumétrica, na qual a quantidade de um
constituinte de interesse (amostra) é determinada através da reação desta espécie química
com uma outra substância em solução, chamada de solução padrão, cuja concentração é
exatamente conhecida. Sabendo-se qual a quantidade da solução padrão necessária para
reagir totalmente com a amostra e a reação química que ocorre entre as duas espécies, tem-se
condições para se calcular a concentração da substância analisada. O processo pelo qual a
solução padrão é introduzida no meio reagente também é conhecido por titulação, que pode
ser volumétrica ou gravimétrica. Em uma titulação gravimétrica mede-se a massa da solução
da solução padrão consumida na determinação e na volumétrica, o volume. O procedimento
volumétrico é o mais conhecido e o mais utilizado, enquanto que o gravimétrico é usado
somente em alguns casos especiais. Uma da maneiras usadas para detectar o ponto final de
padronizações baseia-se no uso da variação de cor de algumas substâncias chamadas de
indicadores. No caso particular das padronizações ácido base, os indicadores são ácidos ou
bases orgânicas (fracos) que apresentam colorações diferentes, dependendo da forma que se
encontram em solução (forma ácida ou forma básica).
Neste experimento procedem-se a padronização de uma solução de hidróxido de sódio
(NaOH) 0,1 mol x L-^1 e HCL 0,1 mol x L-^1. É fundamental que se saiba a quantidade de produtos
que se pode ser formado a partir de uma determinada quantidade de reagentes, é importante,
também, saber antecipadamente qual a quantidade e reagentes que se deve utilizar para se
obter uma determinada quantidade de produto.
OBJETIVOS
Estabelecer a padronização de soluções NaOH e HCl, além de compreender algumas
técnicas básicas de padronização de substâncias.
MATERIAIS
Béqueres Pipetas graduadas e volumétricas Erlenmeyers Balões volumétrico Pêras Suporte universal Proveta Bureta
Depois de diluída a substância NaOH para 0,1mol x L -1, coletou-se três amostras de 15
mL que foram postas em três Erlenmeyers juntamente com três gotas de Alaranjado de Metila
e mais 20 mL de água destilada, e desta vez na Bureta pusemos a solução HCl de molaridade
conhecida 0,1058 mol x L-1. O experimento, assim como o anterior foi realizado por três
vezes, e consistiu na adição da sustância padrão em quantidade suficiente e exata para
que a base NaOH incolor passasse a assumir uma coloração.
RESULTADOS
No primeiro experimento, as repetições do processo de transferência da
sustância padrão NaOH da Bureta para o Erlenmeyer foram os seguintes:
consecutivamente 5,09 mL, 5,31mL e 5,46mL, com isso obtivemos o volume médio de
5,28mL, que foi usado na realização dos cálculos.
Cálculos do experimento de padronização da substância HCl
MS x VS = MP x VP
MS x 5mL = 0,0954 x 5,28mL
MS x 5mL = 0,
MS = 0,5037 / 5
MS = 0,1007 mol x L-^1
Já no experimento de padronização do NaOH os volumes de transferência da
substância padrão HCl foram: 14,90mL, 14,20mL e 14,46mL, com a média de 14,52mL
realizamos os cálculos.
Cálculos do experimento de padronização da substância NaOH
MS x VS = MP x VP
MP x 15 mL = 0,1058 x 14,
MP x 15 mL = 1,
MP = 1,53216 / 15
MP = 0,1024 mol x L-^1
DISCUSSÃO
O que podemos observar foi que nos dois experimentos obtivemos o resultado
bem próximo a 0,1 mol x L-1, exatamente como se esperava já que tais substâncias
utilizadas que foram preparadas em aulas passadas com o objetivo de terem
respectivamente as seguintes molaridades: HCl 0,1 mol x L-1^ e NaOH 0,5 mol x L-1,
lembrando de que a segunda foi diluída para 0,1 mol x L-1^ para a realização da
experiência.
CONCLUSÃO
O objetivo da prática consistia em padronizar a molaridade de duas sustâncias,
uma de HCl (ácida) e outra de NaOH (básica) que haviam sido preparadas em práticas
anteriores. Com a realização dos experimentos o que podemos concluir foi que os
mesmos se mostraram eficientes para a padronização das duas substâncias.
REFERÊNCIAS
RUSSEL, J. B. química geral. 2. ed. são paulo: makron books, v. 2, 1994.
ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965p.