INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA
DO SUDESTE DE MINAS GERAIS- CAMPUS RIO POMBA
ALEXANDRE LEÃO
THAIS PELEGRINO
PADRONIZAÇÃO DO HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)
RIO POMBA
SETEMBRO/2019
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Padronização do Hidróxido de Sódio (NaOH): Um Estudo Prático em Química Analítica, Trabalhos de Química Analítica
foi analisado o preparo e padronização direta do ácido clorídrico(HCL) e a indireta do carbonato de sódio (Na2CO3). Para a solução padrão ser utilizada como referência em uma análise volumétrica deve ser preparado com valores exatos, para que não resulte em erros.
Tipologia: Trabalhos
2019
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DO SUDESTE DE MINAS GERAIS- CAMPUS RIO POMBA
ALEXANDRE LEÃO
THAIS PELEGRINO
PADRONIZAÇÃO DO HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)
RIO POMBA
SETEMBRO/
SUMÁRIO
- RESUMO ÍNDICE
- INTRODUÇÃO
- OBJETIVO
- PARTE EXPERIMENTAL
- MATERIAIS E REAGENTES
- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
- RESULTADOS E DISCUSSÃO
- CONCLUSÕES
- REFERÊNCIAS
suficientemente alta para diminuir o erro relativo inerente a pesagem do padrão. Para as análises as substâncias padrão primário deverão estar totalmente livres de umidade e secas para que a massa da água não interfira na massa da substância a ser pesada, o que diminuirá a exatidão do método.
Concentração das soluções:
- Fórmula utilizada para descrever a quantidade relativa de soluto e solvente em uma solução.
M= m1/MM1.V
- Para calcular a quantidade de mols em relação ao volume da vidraria;
C= n V
- Para calcular o volume de HCl necessário a partir da massa calculada; d = m V
- Para preparar a solução de Na 2 CO 3 0,05 mol/L em 100 mL: C= n V
OBJETIVO
Preparar e padronizar solução 0,1 M de HCl.
PARTE EXPERIMENTAL MATERIAIS E REAGENTES MATERIAIS:
- Balança
- Balão volumétrico de 100 mL
- Béquer
- Pipeta Volumétrica de 10 mL
- Erlenmeyer
- Bureta REAGENTES:
- Ácido Clorídrico (HCl)
- Carbonato de Sódio (Na 2 CO 3 )
- Alaranjado de Metila
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
● Preparo de uma solução do tipo direto de Na 2 CO 3 0,05 mol/L
- Pesar com máximo rigor 0,5300g de carbonato de sódio anidro, previamente seco a 200ºC, durante uma hora.
- Dissolver com água destilada e, em seguida, transferir quantitativamente* para um balão de 100mL, evitando perdas, com várias lavagens. *A transferência quantitativa se refere ao método adotado para evitar perdas da substância que possam ter fixado na vidraria, repetem-se “n” lavagens com água deionizada para que o soluto total se transfira para a próxima vidraria e não afetem a reação que ocorrerá na análise volumétrica. Preparo de uma solução padrão do tipo indireto de HCl 0,1mol/L
- Determinar o volume necessário de HCl concentrado (d= 1,19 g/cm^3 e T = 36, m/m) para preparar 50 mL de solução 0,1 M de HCl.
- Verter lentamente o volume de HCl calculado (≃ 0,84 mL) sobre um pouco de água destilada em um balão volumétrico de 50 mL.
- Completar volume até o menisco e homogeneizar solução.
- Transferir a solução quantitativamente para o frasco reagente para posterior padronização ● Padronização:
- Com uma pipeta volumétrica, pipetar 10 mL de Na 2 CO 3 0,05 M, e transferir para um frasco erlenmeyer.
- Pingar uma gota de alaranjado de metila. O alaranjado em meio alcalino fica com cor amarela e em meio ácido fica com cor avermelhada.
- Coloca em uma bureta o HCl 0,1 M a ser padronizado, tendo cuidado de lavar a bureta com porções de 5 mL de HCl e não deixar bolhas no bico da mesma.
- Gotejar o ácido no erlenmeyer sob constante agitação. O HCl em contato com o carbonato vai dar a seguinte reação: 2 HCl + Na 2 CO 3 → 2 Na 2 CO 3 + H 2 CO 3
coloração avermelhada. Segundo SKOOG et al. (1997), a faixa de transição deste indicador é na escala de pH de 3,1 a 4,4). Ou seja, a quantidade de ácido para consumir toda a base. CONCLUSÕES A partir da prática realizada, concluímos com o método de padronização que o volume de HCl necessário para reagir com Na 2 CO 3 é de 9,2 mL, ultrapassando o valor esperado pelos cálculos realizados. Esta diferença pode ter sido ocasionada por erros ligados à utilização dos reagentes, vidraria, ou erro ligado a aferição das massas pela balança analitica.
REFERÊNCIAS
SKOOG, Douglas A.; WEST, Donald M.; HOLLER, F. James. Fundamentos de química analítica. Reverté, 1997.