Metais e as Ligas Metálicas, Notas de estudo de Cultura

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Faculdade de Tecnologia de Sorocaba

Metais e

Ligas

Metilicas

Faculdade de Tecnologia de Sorocaba

METAIS E LIGAS METÁLICAS

Tecnologia em Polímeros

Aula Prática de Química I

Professora Maira Rezende

1º Semestre

Introdução

Os metais são geralmente utilizados na forma de ligas, ou seja; consistem em “Misturas” de dois ou mais elementos químicos. Nas ligas metálicas, pelo menos um dos elementos é metal e a liga resultante apresenta características metálicas.

As Ligas podem ser classificadas de diversas maneiras:

• Pelo metal predominante, como as ligas de cobre, as ligas de alumínio, as ligas do bismuto, as ligas de chumbo e assim por diante.
• Pelo cheiro: se possui odor azedo, possui enxofre em sua composição.
• Pelo número de elementos componentes, como as ligas binárias, formadas de dois elementos, as ternárias, de três elementos e assim por diante...

As indústrias automobilísticas, aeronáuticas, navais, bélicas e de construção civil são as principais responsáveis pelo consumo de metal em grande escala. São também representativos os setores de eletrônica e comunicações, cujo consumo de metal, apesar de quantitativamente inferior, tem importância capital para a economia contemporânea. É interessante constatar que as ligas possuem propriedades diferentes dos elementos que as originam. Algumas propriedades são tais como diminuição ou aumento do ponto de fusão, aumento da dureza, aumento da resistência mecânica. Ligas metálicas mais comuns no cotidiano: Aço — constituído por Fe e C. Aço inoxidável — constituído por Fe, C, Cr e Ni. Ouro de Jóias — constituído por Au (75 %), Ag e/ou Cobre (25 %) para o ouro 18K. O ouro 24K é ouro puro. Amálgama dental (utilizada em obturação) — constituída por Hg, Ag e Sn. Bronze — constituído por Cu e Sn. Latão (utilizado em armas e torneiras) — constituído por Cu e Zn.

Roteiro

1. Observação de deposição de elétrons metálicos – Confecção simples de uma liga

Procedimento:

Colocar aproximadamente 5 g de zinco em pó dentro de uma cápsula de porcelana e adicionar solução de hidróxido de sódio até 1/3 da capacidade da mesma. Aquecer a cápsula até quase a ebulição e mergulhar uma das partes da lâmina por alguns minutos. Tomar cuidado com a solução de NaOH! Após observar mudança na placa de cobre, retirá-la da cápsula e lavá-la com água. Utilizando a pinça, segurar a lâmina e colocá-la na chama do Bico de Bunsen até observar alguma mudança.

2. Reação de Alumínio e Cobre

Procedimento

Corte a parte superior da lata e logo depois lixe uma parte do interior da lata para retirar a película de plástico existente dentro dela. Prepare uma solução diluindo 25g de sulfato de cobre em 100 mL de água. Transfira essa solução para dentro da lata até acima da parte lixada. Adicione um pouco de cloreto de sódio na solução de sulfato de cobre, e observe o que acontece.

Reação de Alumínio e Cobre. Materiais 1 lata de refrigerante; Lixa; Cloreto e Sódio (sal de cozinha); Solução de Sulfato de Cobre

Inicia-se o processo cortando e lixando a lata para retirar dela a proteção plástica que a envolve por seu interior.

Prepara-se uma solução diluindo 25g de sulfato de cobre em 100 mL de água. Após, transfere-se essa solução para a lata lixada. Ao início, nada de anormal ocorre, mas a partir do momento que se adiciona o cloreto de sódio na solução, imediatamente onde está lixada a lata começa a reagir com a solução de cloreto de sódio. Os cobre da solução aparecem em forma avermelhada ao redor da lata e onde está lixado começa a desintegrar-se. Isso ocorre porque o íon cobre será reduzido para metal cobre e o metal alumínio será oxidado para íon alumínio. Na parte da lata em que não foi lixado, nada acontece.

Conclusão

As experiências realizadas foram feitas com o intuito de um a maior compreensão prática das ligas metálicas no dia a dia.

Usamos as ligas de várias formas e maneiras como foi descrito na introdução, mas vê-las acontecendo traz a cada pessoa um olhar diferente sobre as ligas.

Essas misturas trazem facilidades e habilidades para o cotidiano, um grande exemplo é a solda, que é usada frequentemente. As ligas enriquecem o metal com uma propriedade que ele sozinho não teria.

Em suma, podemos concluir que as ligas além de ser utilizadas em vários ramos, ela nos traz a maior chance de reduzir os custos na produção e reaproveitar

materiais.