Ligações Químicas e Geometria Molecular, Notas de estudo de Química

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ÁGUA AMÔNIA Profa. Marlene Aragão

Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma LIGAÇÃO QUÍMICA Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química

Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em sua última camada Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas Kossel e Lewis e ficou conhecida como TEORIA DO OCTETO

Um átomo que satisfaz A TEORIA DO OCTETO é estável e é aplicada principalmente para os elementos do subgrupo A (representativos) da tabela periódica

H (Z = 1)

He (Z = 2)

F (Z = 9)

Ne (Z = 10)

Na (Z = 11)

1s

1

1s

2

2s

2

3s

1

2p

5

INSTÁVEL

1s

2

2s

2

2p

6

1s

2

2s

2

2p

6

1s

2

ESTÁVEL

INSTÁVEL

ESTÁVEL

INSTÁVEL

1. Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga: a) + 1 e – 1. b) – 1 e + 2. c) + 2 e – 1. d) – 2 e – 2. e) + 1 e – 2. **_ALCALINOS TERROSOS HALOGÊNIOS FAMÍLIA 2 FAMÍLIA 17 PERDE 2 ELÉTRONS GANHA 1 ELÉTRONS

• 2_**

- 1

2. Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será: a) – 2. b) – 1. c) + 1. d) + 2. e) + 3.

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

1 ÚLTIMA CAMADA

3 ELÉTRONS

PERDE

3 ELÉTRONS

X (Z = 13)

LIGAÇÃO ENTRE O SÓDIO (Z = 11) E CLORO (Z = 17)

Na (Z = 11) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 PERDE 1 ELÉTRON C l (Z = 17) (^) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 RECEBE 1 ELÉTRON

CLORETO DE SÓDIO

Na C l

• –

Na C l

• –

UMA REGRA PRÁTICA

Para compostos iônicos poderemos

usar na obtenção da fórmula final o

seguinte esquema geral

C A

x y

2. O composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) provavelmente tem fórmula: a) XY. b) XY 2. c) X 3 Y. d) XY 3. e) X 2 Y.

X (Z = 20) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2

Y (Z = 9)

X perde 2 elétrons^ X

2+

2s

2

2p

5

1s

2

Y ganha 1 elétron^ Y

1 –

X Y

A principal característica desta ligação é o

compartilhamento (formação de pares) de

elétrons entre os dois átomos ligantes

Os átomos que participam da ligação

covalente são

AMETAIS, SEMIMETAIS e o HIDROGÊNIO

Os pares de elétrons compartilhados são

contados para os dois átomos ligantes

Consideremos, como primeiro exemplo, a

união entre dois átomos do

ELEMENTO HIDROGÊNIO (H)

para formar a molécula da substância

SIMPLES HIDROGÊNIO (H

2

H H

H H

FÓRMULA ELETRÔNICA

H H

FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA

FÓRMULA MOLECULAR

H (Z = 1) 1s

1

Consideremos, como segundo exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO NITROGÊNIO (N) para formar a molécula da substância SIMPLES NITROGÊNIO (N 2 )

N (Z = 7) 2s

2

2p

3

1s

2 NN NN^

FÓRMULA ELETRÔNICA

N (^) N N

FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA

2

FÓRMULA MOLECULAR

1. Os elementos químicos N e C l podem combinar-se formando a substância: Dados: N (Z = 7); C l (Z = 17) a) NC l e molecular. b) NC l 2 e iônica. c) NC l 2 e molecular. d) NC l 3 e iônica. e) NC l 3 e molecular. como os dois átomos são AMETAIS a ligação é molecular (covalente) C l (Z = 17) (^) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 N (Z = 7) (^) 1s^2 2s^2 2p^3 C l N C l C l NC l 3

02) (UESPI) O fosfogênio (COC l **2 ), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a partir da reação: CO (g)

• C** l 2(g)  COC l 2(g) Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta: a) duas ligações duplas e duas ligações simples b) uma ligação dupla e duas ligações simples c) duas ligações duplas e uma ligação simples d) uma ligação tripla e uma ligação dupla e) uma ligação tripla e uma simples Pág. Ex. 02 O C C l C l