LEI DE LAVOISIER (ou lei da conservação da massa):
A soma das massas dos reagentes é igual a soma dos produtos.
"na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se trasnforma."
Ex.: C + O2 = CO2
6g + 16g = 22g
LEI DE PROUST (ou lei das proporções definmidas):
As massas dos participantes de uma reação química estabelecem uma
porção constante entre si
Ex: 1ª expo.: C + O2 = CO2
6g + 16g = 22g
x 2
2ª expo.: 12g + 32g = 44g
...e assim por diante.... resumindo: multiplicou um multiplicou tudo!
* na teoria é muito simples mas na hora de resolver exercicios se torna
mais complicada.
Ex de exercicio:
Lavoisier: Numa reação química, 16g de oxígenio se combinam com 40g
de calcio, originando como punico produto óxido de cálcio. Determine a
massa do produto obtida.
Proust: Em uma experiência, 28 g de uma substância A reagem
totalmente com 16g de uma substancia B, produzindo uma substancia C.
Se numa outra experiência utilizarmos 7g de A, que massa de B será
necessária para reagir totalmente com essa massa? Que massa de C
será obtida?
