Química Analítica Experimental- QMC148 -EQ Profa Mara Braibante
Técnica 8 – Volumetria de precipitação
A R G E N T I M E T R I A
Soluções necessárias
1-Solução padrão de AgNO3 0,02 M (1 L). Guardar em frasco escuro (balão volumétrico)
2- Solução de K2CrO4 a 10% (indicador)
DETERMINAÇÃO DE CLORETOS PELO MÉTODO DE MOHR.
Erlenmeyer: exatamente 5 mL da solução a determinar cloreto (soro fisiológico), 1mL de K2CrO4 a
10% e completar o volume até aproximadamente 40 mL com água deionizada.
Observar o pH da solução (faixa ótima 6,5-10). Se o pH estiver nesta faixa inicie a titulação
Bureta: solução padrão de AgNO3 0,02 M e titular (3 x).
Como corrigir o pH?
Se a solução estiver ácida, adicionar CaCO3 e medir novamente o pH até que este atinja a faixa
necessária.
Se a solução estiver alcalina, adicionar HNO3 em presença de fenolftaleina.
Reações:
Cálculo:1 mL de AgNO3 0,02 mol.L -1 7,084 x 10 -4 g de Cl .
Expresse o resultado em g por mil de Cl.
Resolva
Em uma análise para determinação de Cloretos em alvejantes utilizou-se o método de Mohr, gastou-
se 8 mL de AgNO3 0,02 mol/L para 1 mL da amostra. Determine quanta g% de Cl contém este
alvejante.
