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Exercícios Resolvidos sobre Estrutura atômica (atomística)
1- (Unicamp-SP) Quando surgiu e quem criou o primeiro modelo atômico?
Dalton, por volta de 1800
2- Desenhe e distinga os modelos atômicos de Dalton, Thonson, Rutherford e Rutherford – Bohr.
No caderno tem as respostas. Foi o que passei no quadro, os modelos, as discussões de cada cientista.
3- “A partir do final do século XIX, vários cientistas realizaram diversos experimentos que demonstraram que os átomos são constituídos por partículas ainda menores subatômicas”.Quais são estas partículas e onde elas estão situadas dentro do átomo (desenhe este modelo), e também qual é a carga de cada uma delas?
Protons(+) Situada no núcleo do átomo Elétrons (-)Situada na eletrosfera do átomo Neutons (sem cargas elétricas) Situada no núcleo do átomo
4- Complete na figura, as partículas constituintes do átomo.
5- Dadas as figuras, identifique o cientista que propôs cada uma delas.
Fig. 1 __Rutherford Fig. 2 Thonson Fig. 3 Dalton
6- (UFSC) Com relação á estrutura da matéria, assinale as opções CORRETAS: a) A matéria é constituída por átomos. b) Prótons são partículas do átomo. c) Nêutrons são partículas do átomo.
d) Os elétrons possuem carga elétrica positiva. e) A massa do próton e menor que a amassa do elétron.
7- (FESP) No núcleo de um átomo, encontram-se: a) Somente elétrons. b) Somente prótons.
c) Somente nêutrons. d) Prótons e elétrons.
e) Prótons e nêutrons.
8- (Unicamp-SP) Quem propôs o primeiro modelo atômico? a) Bohr b) Rutherford c) Thomson d) Dalton e) Galileu
9- O modelo semelhante a um “pudim de passas” foi proposto por: a) Bohr b) Rutherford c) Thomson d) Dalton e) Einstein
10- Dalton, Rutherford e Bohr propuseram em diferentes épocas, modelos atômicos. Algumas características desses modelos são representadas no quadro que se segue. Modelos Características I Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares. II Átomos maciços e indivisíveis. III Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada. A associação modelo/cientista correta é: a) I / Bohr; II / Dalton; III / Rutherford. b) I / Dalton; II / Bohr; III / Rutherford.
c) I / Dalton; II / Rutherford; III / Bohr. d) I / Rutherford; II / Bohr; III / Dalton.
e) I / Rutherford; II / Dalton; III / Bohr.
11- (ACAFE) Bohr foi o responsável pelo desenvolvimento do modelo atômico: a) Com cargas positivas e negativas uniformemente distribuídas. b) Que os elétrons giram em torno do núcleo com órbitas específicas. c) Com infinitas formas
d) Maciço e) Indivisível
12- (ACAFE) Rutherford foi o responsável pelo desenvolvimento do modelo atômico: a) Indivisível b) Nuclear c) Maciço
d) Com infinitas formas e) Com cargas positivas e negativas uniformemente distribuídas.
13- (ACAFE) A primeira coluna contém o nome de cientistas famosos que contribuíram para a formação da teoria atômica. A segunda coluna contém afirmações que correspondem aos cientistas citados na primeira. Relacione-as corretamente.
- Demócrito
- Dalton
- Thomson
- Rutherford
- Bohr
( ) Comprovou a existência dos elétrons. ( ) Um dos primeiros filósofos a empregar a palavra átomo. ( ) Comprovou a hipótese da existência do átomo. ( ) A eletrosfera é dividida em níveis de energia ou camadas. ( ) O átomo está dividido em núcleo e eletrosfera. ( ) Em sua experiência foram utilizados raios catódicos. ( ) Idealizador do modelo atômico planetário.
A seqüência correta, de cima para baixo, dos números da 2ª coluna, é: a) 3,1,2,5,4,3, b) 2,3,1,2,4,5, c) 5,2,1,3,3,4, d) 4,1,3,2,5,5, e) 1,2,3,4,5,4,
14- Complete as seguintes frases: (a) O modelo de Rutheford-Bohr era baseado no Sistema solar, pois lembra o Sol__. (b) O átomo é composto de duas partes: Nucleo ___________ (parte central) e __Eletrosfera________. (c) O núcleo é formado por partículas positivas chamadas ___Protons___________e por partículas sem carga elétricas chamadas _Neutrons_______________. (d) O modelo de _Dalton________________ dizia que o átomo era uma pequeníssima esfera indestrutível e existiam vários tipos delas. (e) O número de massa de um átomo é a soma do número de _Protons____________ e de ___Neutrons____________.
15- Complete o quadro: Elemento Químico Símbolo A Z p e n Neônio 10 Ne^10 20 10 10 10 Cloro 17 Cl^35 35 17 17 17 Silício 14 Si^28 28 14 14 14 Carbono 6 C^12 12 6 6 6 Zinco 30 Zn^65 65 30 30 30 Magnésio 12 Mg^24 24 12 12 12 Niquel 28 Ni^59 59 28 28 28 Sódio 11 Na^23 23 11 11 11
16- (FEI) preencha os retângulos vazios da tabela abaixo:
Elemento úmero Partículas Por Átomo úmero Químico Atômico Prótons Elétrons êutrons De Massa Alumínio 13 13 13 14 27 Fósforo 15 15 15 16 31 Berílio 4 4 4 5 9
17- Determine o número atômico e o número de massa do átomo cloro, sabendo que ele tem 17 prótons e 18 nêutrons.
P =
N = 18
