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Tipologia: Exercícios
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DIRETORIA ACADÊMICA QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA PERÍODO - 2020.
Profa. Karina Rimar
Lista de Exercício (Conceito de Volumetria de Neutralização)
Ácido clorídrico = Ácida Hidróxido de sódio = Base Aplicação de Volumetria por Neutralização Titulante (bureta) = C , V C (^) Titulante = 0,1000M ou 0,1000 moLL- V (^) Titulante =? Titulado (Erlemneyer - HCl) = C 0 , V (^0) C0Titulado(HCl) = 0,1000M ou 0,1000 moL L- V0 Titulado(HCl) = 50,00 mL
a. Antes de começar a titulação (V = 0);
Observa-se que apenas se encontra no erlemneyer o HCl – ácido clorídrico, então pela Teoria da Dissociação Eletrolítica, [HCl] = [H+], visto que o titulado é um eletrólito forte totalmente dissociado. HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq) [HCl] = [H+] = 0,1000M pH = - log [ H+]
[H+] =(0,005000 moL L- 1 x L) – (0,002000 moLL- 1 x L)/ 0,07000L [H+] = 0,003000 moL L-1. L / 0,07000L [H+] = 0,042857142 moL L- [H+] = 0,04286 moL L-1 (RESPOSTA)
Depois da determinação da concentração molar do [H+], temos que verificar o pH: pH = -log [H+] pH = - log (0,04286) pH = 1, pH = 1,368 (RESPOSTA)
c. Após a adição de 50,00 mL do titulante (No ponto de equivalência)
No ponto de equivalência [H+] = [OH-] = 10-^7 Reação de formação da titulação no ponto de equivalência será: HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(aq) Reação de neutralização entre um ácido forte e uma base forte resultando em um sal neutro com pH = 7. pH = - log [ H+] pH = - log (10 -7) pH = 7 (RESPOSTA)
d. Após adição de uma volume de 52,00 mL (após o ponto de equivalência) [OH-^ ] = C. V. – C 0 V 0 / V 0 + V
Substituindo os valores na Equação após o ponto de equivalência:
[OH-^ ] = C. V. – C 0 V 0 / V 0 + V [OH-^ ] = (0,1000 moL L-1 x 0,05200L) – (0,1000moL L-1x 0,05000L/ 0,05000 L+ 0,05200L [OH-^ ] = (0,005200 moL L- 1 x L) – (0,005000 moL L-1x L/ 0,1020 L [OH-^ ] = (0,0002000 moL L- 1 x L / 0,1020 L [OH-^ ] = 1,960784314 X 10-3 moL L- [OH-^ ] = 1,961 X 10-3 moL L-1 ou 0,001961 moLL-
Verificando o pOH, temos: pOH = - log [OH-] pOH = - log (1,961 X 10-3) pOH= 2, pOH= 2,
Convertendo para pH, temos: pH + pOH = 14 pH = 14 – 2, pH = 11,
EXEMPLO 2
[H+] = √1,8 X 10-6 ou √0, [H+] = 1,341640787 X 10-3 M
Então, deve-se obter o pH: pH = - log [H+] pH = - log (1,341640787 X 10-3) pH = 2, 872363747 pH = 2,
b. Após adição de 20,00 mL do titulante (Antes do ponto de equivalência); V = 20,00 mL = 0,02000 L
Reação: CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COONa(aq) + H20(aq) Ácido acético Hidróxido Sal básico Fraco De sódio Acetato de sódio Forte
CH3COONa(aq) CH3COO-(aq) + Na+(aq)
H2O H+ (aq) + OH-(aq)
ANTES DO PONTO DE EQUIVALÊNCIA (0<V<Veq) - A solução contém o sal e o ácido que ainda não reagiu. Como se trata de um ácido fraco e seu sal, configura-se uma solução tampão cujo [H+] é dada por: Deve-se utilizar a equação abaixo:
[H+] = Ka (C 0 V 0 – CV)/ CV
[H+] =1,8 x 10-5(0,1000M. 0,05000L – 0,1000M. 0,02000L)/ 0,1000M. 0,02000L
[H+] = 1,8 x 10-5(0,005000 – 0,002000)/ 0, [H+] = 1,8 x 10-5(0,003000)/ 0,002000) [H+] = 1,8 x 10-5^ (1,5) [H+] = 2,7 x 10-^5 moL L-1 ou 0,000027 moL L- 1 Cálculo de pH: pH = - log [H+] pH = - log (2,7 x 10-5) pH = 4, pH = 4,
c. Após adição de 50,00 mL do titulante (No ponto de equivalência);
Cálculo de pOH = - log [OH-] pOH = pOH = 5, pOH = 5, pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH pH = 14 - 5, pH= 8, Como é formado um sal básico, no ponto de equivalência o pH ficará acima do pH, sendo ácido, devido o sal formado.
Cálculo da constante de hidrólise: Em que: Kh = Kw/ Ka Kh = 1,0 x 10-14/1,8 x 10- 5 Kh = 5,55555555 x 10- Kh = 5,556 x 10-
d. Após adição de 52,00 mL do titulante (Após o ponto de equivalência);
APÓS O PONTO DE EQUIVALÊNCIA (V>Veq) – Prevalece o excesso de Base forte cuja concentração é dada por:
[OH-] = (CV – C 0 V 0 )/ V 0 +V
[OH-] = 0,1000. 0,05200 – 0,1000. 0,05000/0,05000 + 0,
[OH-] = 0,0052 – 0,005000/0, [OH-] = 1,960784314 X 10-3 M Ou [OH-] = 0,001961 M
pOH= - log [OH-] pOH= - log 1,960784314 X 10- pOH = 2, pOH = 2,
pH + pOH = 14 pH = 14 - 2, pH = 11,
