Baixe Estrutura atômica e propriedades periódicas e outras Exercícios em PDF para Química Inorgânica, somente na Docsity!
UNIVERSIDADE EDUARDO MONDLANE
FACULDADE DE CIÊNCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA INDUSTRIAL/AMBIENTAL
AP_ESTRUTURA ATÓMICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS
1. Calcule o número de átomos em (a) 12.0 g de prata; (b) 2.2 L de nitrogénio, que tem a massa de 3.9g. 2. O magnésio natural é constituído por três isótopos, Mg^24 , Mg^25 e Mg^26. Calcule a massa atómica média sabendo que a composição isotópica é: 88.6, 5.1 e 6.3%, respectivamente. 3. O cloro natural é composto pelo isótopo Cl^35 , com massa 34.96885 e pelo isótopo Cl^37 , com massa 36.96590. A massa atómica média do cloro natural é 35.975 u.m.a. Quais são as percentagens de abundância de cada um dos isótopos deste elemento? 4. O chumbo natural é composto por quatro isótopos que são apresentados na tabela a seguir com as respectivas propriedades características. Calcule a massa atómica média relativa. Isótopo Massa (u.m.a.) Abundância (%) Pb^204 203.799 1 0. Pb^206 205.897 28 .6 1 Pb^207 206.899 17 .6 3 Pb^208 207.9 08 43 .3 1 5. Calcule a massa total de níquel em 0.75 g de sulfato de níquel hexahidratado, NiSO 4. 6 H 2 O 6. A massa de um nuclídeo Br^80 é 7. 25 x 10 -^22 Kg. Qual seria a sua massa em u.m.a? Qual será a massa deste nuclídeo numa escala em que o C^12 tem exactamente 12 u.m.a? 7. Os principais isótopos de enxofre amarelo sólido e suas abundâncias são dadas na tabela a seguir. Quantos átomos, de cada isótopo, existem em 0. 7125 g de uma amostra deste enxofre? Calcule a massa exacta em gramas, de protões e neutrões existentes nessa quantidade. Isótopo Abundância (%) Massa (u.m.a.) Enxofre 32 92.20 31.9 8 Enxofre 33 2.7 0 32. Enxofre 34 5.1 0 33. 8. Indique o número de electrões, neutrões e protões em cada um dos átomos ou iões, e diga porquê?: a) C^12 ; O^16 ; U^235 ; U^238 b) Deutério; F^19 ; Pb^208 ; Pb^204 c) 1 H+; 4 He2+; 37 Cl-^ ; 32 S^2 - d) 23 Na+^ ; 27 Al3+; 16 O^2 ; 31 P^3 -
9. Calcule a massa total de neutrões, de protões e de electrões em 0.85 g de 59 Ni. 10. Admitindo que o núcleo e o átomo de 64 Zn têm uma forma esférica. a) Calcule a densidade do núcleo, em g/cm^3 , sabendo que o raio do núcleo é igual a 1.2x10-^5 nm e a sua massa é de 1.06x10-^22 gramas. b) Calcule a densidade do espaço ocupado pelos electrões no átomo de zinco, sabendo que o raio atómico é de 0.975 nm e a massa dos electrões 9.11x10-^28 gramas. c) A partir dos resultados obtidos, a que conclusão se pode chegar em relação a ocupação do espaço no atómo pelo núcleo e pelas camadas? 11. Calcule o raio das primeiras três órbitas de Bohr para o hidrogénio (h = 6.6262x 10 -^34 Js; massa do electrão me= 9.1091x 10 -^31 Kg; carga do electrão e= 1.60210x 10 -^19 C; permitividade do vácuo ν0 = 8.854185x 10 -^12 Kg- (^1) m- (^3) A (^2) ). 12. A série espectral de Balmer aparece na região do visível. Qual é a energia mínima envolvida nestas transições electrónicas e qual é a transição que corresponde a linha espectral de 410.1 nm? 13. Um elemento forma dois cloretos estáveis com as seguintes fórmulas: MCl 2 e MCl 4. Localize este elemento na tabela periódica. 14. Dê os nomes e símbolos para cada um dos átomos que têm, no estado fundamental, a configuração electrónica seguinte na sua camada de valência: (a) 2s^2 , (b) 3s^2 3p^5 , (c) 3s^2 3p^6 4s^2 , (d) 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6 , (e) 5s^2 5p^2 , (f) 5s^2 5p^6. 15. Calcule os comprimentos de onda das seguintes fontes de radiação electromagnética, dadas as suas frequências características: a) Fonte de raios gama, 1.1x 1032 Hz b) Lâmpada ultravioleta, 1.2x 1025 Hz c) Radiotelescópio, 3.0x 1017 Hz. 16. Quais são as energias associadas às linhas azuis (488.0 nm) e verdes (514.5 nm) emitidos por um laser de ião de árgon? 17. Acredita-se que uma estrela típica irradia uma energia equivalente a cerca de 10^35 kWh. Qual é a sua energia em kcal? 18. As portas de entrada dos aeroportos são frequentemente controladas por células foto-eléctricas. Qual é o comprimento de onda máximo da luz que pode ser usado por tais sistemas com cátodos de césio se os electrões são ejectados do césio com uma energia cinética de 9.6x 10 -^20 cal? 19. Quantas linhas espectrais (transições) se podem detectar num espectroscópio para o hidrogénio atómico se o nível electrónico inicial é n = 2 e as transições ocorrerem até o nível n = 6? 20. Para que transição corresponderá a linha vermelho-clara à 2.55 eV no espectro de hidrogénio?
