1
Constituição atómica da matéria.
Condutores
Isolantes
Semicondutores
Prepare-se para as provas
Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Guias e Dicas
Prepare-se para as provas
Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Encontrar documentos
Prepare-se para as provas com trabalhos de outros alunos como você, aqui na Docsity
Pesquisar documentos Store
Os melhores documentos à venda: Trabalhos de alunos formados
Videoaulas
Prepare-se com as videoaulas e exercícios resolvidos criados a partir da grade da sua Universidade
Quiz
Responda perguntas de provas passadas e avalie sua preparação.
Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Comunidade
Pergunte à comunidade
Peça ajuda à comunidade e tire suas dúvidas relacionadas ao estudo
Ranking universidades
Descubra as melhores universidades em seu país de acordo com os usuários da Docsity
Guias grátis
Os eBooks que salvam estudantes!
Baixe gratuitamente nossos guias de estudo, métodos para diminuir a ansiedade, dicas de TCC preparadas pelos professores da Docsity
estrutura atômica, Notas de aula de Engenharia de Produção
aula inicial sobre estrutura atômica
Tipologia: Notas de aula
2010
1 / 12
Esta página não é visível na pré-visualização
Não perca as partes importantes!
Documentos relacionados
Pré-visualização parcial do texto
Baixe estrutura atômica e outras Notas de aula em PDF para Engenharia de Produção, somente na Docsity!
Constituição atómica da matéria.
Condutores
Isolantes
Semicondutores
Constituição da matéria
A matéria que se pode encontrar no estado sólido,
liquido ou gasoso é constituída por moléculas e
estas podem ainda ser subdivididas em partículas
menores que são os átomos.
Exemplo:
1 molécula de água 2 átomos de hidrogénio 1 átomo de oxigénio
H
2
O ^ H 2 +^ O
Carga elétrica das partículas
A carga elétrica do elétron é igual à carga do próton, porém de sinal contrário: o elétron possui carga negativa (-) e o próton carga elétrica positiva (+). O nêutron não possui carga elétrica, isto é, a sua carga é nula.
Órbitas eletrónicas
Num átomo, os elétrons que giram em volta do núcleo distribuem-se em várias órbitas ou camadas eletrônicas num total máximo de sete (K, L, M, N, O, P, Q).
Íons positivos e íons negativos
Um átomo quando eletricamente neutro poderá ganhar (receber) ou perder (ceder) elétrons. Quando ele ganha um ou mais elétrons, dizemos que se transforma num íon negativo. Quando um átomo perde um ou mais elétrons, dizemos que ele se transforma num íon positivo. Exemplo: Se o átomo de sódio (Na) ceder um elétron ao átomo de cloro (Cl) passamos a ter um íon positivo de sódio e um íon negativo de cloro.
C
l
N
a
- (^) + íon positivo de sódio íon negativo de cloro
Elétrons de valência
Electrão de valência A órbita eletrônica ou camada mais afastada do núcleo é a camada de valência e os elétrons dessa camada são chamados de elétrons de valência. Num átomo, o número máximo de elétrons de valência é de oito. Quando um átomo tem oito elétrons de valência diz-se que o átomo tem estabilidade química ou molecular.
Isolantes
Os átomos que têm entre 5 e 8 elétrons de valência não cedem facilmente elétrons já que a sua camada de valência está quase completa (para estar completa deveria ter 8 elétrons de valência). O vidro, a mica, a borracha estão neste caso. Estes materiais não são condutores da corrente eléctrica porque não têm elétrons livres sendo necessário aplicar- lhes uma grande energia para passar os elétrons de banda de valência para a banda de condução.
Semicondutores
Os átomos com 4 elétrons de valência geralmente não ganham nem perdem elétrons, é o que acontece com os materiais semicondutores, Germânio (Ge) e Silício (Si). Número atómico do Germânio: 32 Número atómico do Silício: 14