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relatorio de inorganica exp.
Tipologia: Provas
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Compartilhado em 12/03/2010
3.3
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Centro de Ciências Agro-Ambientais e de Alimentos Química Experimental Inorgânica I Professor Gilmar Fidalski
Experiência II
Malcon Rodrigues Odinei Luiz Bernardi
Março de 2010, Chapecó – S.C.
Nesse segundo experimento analisaremos a temperatura de fusão de uma substância. Com este experimento, vamos observar o ponto de fusão do naftaleno, observando o seu comportamento em determinados espaços de tempo e temperatura, obtendo curvas de aquecimento e resfriamento, e aprender a utilização correta dos materiais usados nesse processo. A técnica utilizada nessa experiência usa uma pequena amostra de naftaleno colocada em um tubo de ensaio juntamente com um termômetro, o tubo é aquecido e observa-se a temperatura do processo por um determinado tempo. Tanto o aquecimento como o resfriamento devem ser lentos, e melhores resultados geralmente são obtidos com o resfriamento, isto porque o controle sobre o calor fornecido é geralmente mais difícil, resultando num aquecimento muito rápido. A fusão é a passagem do estado sólido para o líquido, enquanto a solidificação é a passagem do estado líquido para o sólido. A substância no estado sólido é um conjunto de entidades unidas entre si, bem arrumadas e com movimento vibratório discreto. Com o aquecimento, as entidades vão conseguindo deslizar umas sobre as outras, pois o aumento de energia faz com que essas se agitem tanto que, pouco a pouco, vão se separando umas das outras, mas sem conseguir sair do conjunto, é a substância no estado líquido. Parando o aquecimento, as entidades vão se agitar com menor intensidade, voltando ao movimento vibratório discreto; estado sólido. Quando a temperatura de fusão e a temperatura de ebulição são constantes, estamos em presença de uma substância pura. Portanto, durante a mudança de estado físico de uma substância pura, a temperatura permanece constante. A quantidade de calor fornecida para que ocorra a mudança de estado recebe o nome de calor latente, que é aproveitado pela substância para mudar de estado e não produz aquecimento. Já para uma mistura, durante a sua mudança de estado físico, a temperatura de fusão e ebulição varia. Assim, o ponto de fusão; juntamente com o ponto de ebulição e a densidade; são propriedades que caracteriza um tipo de matéria, permitindo, identificá-la e também diferenciar substâncias puras de misturas. Cada 1% de impureza diminui aproximadamente 1°C o ponto de fusão, uma substância com intervalo de 3°C entre o valor experimental e o esperado da temperatura de fusão indica que a amostra é aproximadamente 97% pura. O naftaleno é composto aromático, hidrocarboneto cíclico que possui dois anéis benzênicos ligados diretamente, com fórmula molecular C10H8. É solúvel em quase
3.1 Materiais:
3.2 Métodos
3.2.1 Curva de aquecimento
a) Primeiramente montamos o equipamento necessário para realizar o experimento. Fixamos a argola de metal no suporte com a tela de amianto acima do bico de Bunsen. Com a garra fixamos o tubo de ensaio que contêm o naftaleno e o termômetro, de modo a ficar dentro do béquer, com o naftaleno imerso totalmente pela água.
b) Acendemos o bico de Bunsen.
c) Aquecemos lentamente a água do béquer. Quando a temperatura atingiu 60°C começamos a anotar o seu valor a cada 30 segundos, na folha de dados, até atingir 90°C.
d) Quando o termômetro ficou solto, o usamos pra agitar levemente o naftaleno, já no estado líquido, e ao chegar à temperatura de 90°C, desligamos o bico de Bunsen, parando de fornecer calor para o composto.
3.2.2 Curva de Resfriamento
a) Sem retirar o tubo com naftaleno de dentro do béquer com água, anotamos a temperatura de resfriamento do naftaleno a cada 30 segundos, na folha de dados, até atingir novamente a temperatura de 60°C. Ainda com o termômetro, agitamos o naftaleno fundido, até sua solidificação.
b) Ao chegar à temperatura de 60°C paramos de anotá-la.
4.2 Discussão
4.2.1 Curva de Aquecimento
Através do experimento realizado podemos verificar que o naftaleno ao atingir a temperatura de 78,0°C começa a se fundir, e ao chegar à temperatura de aproximadamente 81,0°C já se encontra todo no estado líquido. Tendo em vista uma variação de 3,0°C durante a mudança, dizemos que essa amostra de naftaleno é 97,0% pura.
4.2.2 Curva de Resfriamento
Através deste, também verificamos que ao atingir a temperatura de 79°C, o naftaleno líquido passa a se solidificar, e aos 78°C já se encontra totalmente no estado sólido, mostrando que a amostra apresenta uma variação de apenas 1°C na temperatura durante a mudança de estado físico, sendo assim 99% de pura.
ROSITO, Berenice; FERRARO, Conceta. Experimentos em Química, vol. 2. Porto Alegre: Editora Sulina, 1991.
SARDELLA, Antonio. Química, vol. Único. 5ª Edição. São Paulo: Editora Ática, 2001.
