EXPERIMENTO 7: DETERMINAÇÃO DO COEFICIENTE DE PARTIÇÃO DE
UMA SUBSTÂNCIA ENTRE DOIS LÍQUIDOS IMISCÍVEIS
Resumo
Neste experimento, teve-se como objetivo a determinação do coeficiente de partição, que é a relação entre as concentrações
de equilíbrio do coluto - no caso, ácido benzoico, em dois solventes imiscíveis, água e hexano, através da titulação de
NaOH em cada fase, orgânica e aquosa, além da determinação do grau de associação do ácido benzoico no hexano. O
experimento consistiu em titular uma solução de fase aquosa e fase orgânica da mistura entre dois solventes imiscíveis e
uma quantidade de ácido benzoico com uma solução padronizada de NaOH, para que através do volume gasto da solução
de NaOH na titulação, pudesse ser determinada a concentração de acido benzoico, e assim auxiliar na determinação do
coeficiente de partição (K) através da plotagem do gráfico, o qual se obteve o valor de k=0.0288 , que comparado com o da
literatura K=0,398 apresentou-se praticamente 10 vezes menor. Já o grau de dissociação experimental encontrado para o
ácido benzoico em hexano foi n=1.8925 , muito similar ao valor teórico de n=2.
2. Procedimento Experimental
2.1. Preparação e padronização da solução de NaOH
A solução de NaOH utilizada para a realização do experimento foi preparada pesando-se 0,0191g de NaOH sólido, e a esse
foi-se adicionados 250 mL de água destilada em um balão volumétrico. Em seguida, para a padronização, a solução foi
titulada com 0,046g de biftalato de potássio.
2.2. Determinação do coeficiente de partição
Após a padronização, pesou-se ácido benzóico, a qual foram adicionadas 25 mL de água destilada e 25 mL de hexano
previamente colocados em um funil de separação. Agitou-se o funil até a total solubilização do ácido benzoico.
Com a separação das fases, transferiu-se a aquosa para um béquer, desprezando-se a camada intermediária e reservando-se a
camada orgânica no funil. Com uma pipeta coletou-se 5,0 mL da fase aquosa, adicionando a em um erlenmeyer, com
adição de mais 25 mL de água destilada e 2 gotas de fenolftaleína. Titulou-se então essa solução com a solução padronizada
de NaOH, anotando-se no fim o volume gasto. O mesmo procedimento de titulação foi feito para a porção orgânica que
ficou reservada no funil, porém utilizando-se apenas 2 mL. O procedimento foi realizado para as massas 0,05g, 0,09g,
0,13g, 017,g, 021g, 0,25g de ácido benzoico.
3. Resultados e Discussões
3.1. Padronização da solução de NaOH
Foram preparados 250mL de solução de NaOH 0,020 M, utilizando-se de 0,0191g:
100
mL∗0,02mol
1000mL ∗40,0 g NaOH
1,0mol NaOH =0,02g NaOH (massa te ó rica)
Para a padronização de NaOH foram utilizadas duas soluções de Biftalato de Potássio com 0,046g de biftalato em 25mL de
água. Na primeira titulação fez-se o uso de 11,8mL de solução de NaOH e na segunda titulação fez-se o uso de 11,7mL,
resultando nas seguintes concentrações:
0,046 g
Biftalato∗1,0mol Bift .
204,22g Bift . ∗1,0mol NaOH
1,0mol Bift =0,000225mol NaOH
0,0118mL =0,0191 mol/L NaOH
