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Universidade de Ribeirão Preto UNAERP Engenharia Química Mariana Lemos de Santo 823612 Letícia Malvestio Lima 823650 Letícia Saviolli Murcia 823651 Izabela Cabral 824987 Karolyne Mendes Rosa 825151
Relatório 5 – Determinação da Massa Molecular do Enxofre pelo Método
Criométrico.
Ribeirão Preto 2017 Mariana Lemos de Santo 823612 Letícia Malvestio Lima 823650 Letícia Saviolli Murcia 823651 Izabela Cabral 824987 Karolyne Mendes Rosa 825151
Relatório 5 – Determinação da Massa Molecular do Enxofre pelo Método
Criométrico.
Relatório apresentado à Universidade de Ribeirão Preto – UNAERP, como requisito parcial para obtenção da avaliação na disciplina físico-quimica - experimental, apresentado ao
Profª Dra. Maristela Silva Martinez. Ribeirão Preto 2017
SUMÁRIO
1. OBJETIVO 4
2. INTRODUÇÃO 4
3. METODOLOGIA 6
3.1. – MATERIAIS 6
3.2. – REAGENTES 6
3.3. – PROCEDIMENTO 6
4. RESULTADOS 7
5. DISCUSSÃO E CONCLUSÃO 7
REFERÊNCIAS 8
A fórmula que quantifica os efeitos coligativos envolve entre outras coisas a massa molecular das substâncias. Efeito Coligativo = K.W.i, onde: K = Constante; W = molalidade da Solução; I = Fator de Van’t Hoff O abaixamento do ponto de congelamento de um líquido, pela dissolução de “x(g)” de soluto, originando uma solução molecular, é proporcional à “x”, para a mesma quantidade de solvente. Dessa forma, tem-se: Δtc = Tc0 - Tc1tc = Tc0 - Tc Tc1: temperatura de congelamento do solvente em solução. Tc0: temperatura de congelamento do solvente puro. Δtc = Tc0 - Tc1tc: abaixamento da temperatura de congelamento. Pela Lei de Raoult têm-se que o abaixamento do ponto de congelamento de um líquido pela dissolução de uma substância qualquer (dando solução molecular) é diretamente proporcional à concentração da solução (em mol/kg de solvente). Δtc = Tc0 - Tc1tc = Kc. Mm Onde: ∆tc = abaixamento da temperatura de congelação. Kc: constante criométrica (característica do solvente). ∆tc = Kc.1000.m.i𝑚′𝑀𝑜𝑙 Onde: m = massa de soluto m’ = massa de solvente
MOL = massa molecular do soluto
3. METODOLOGIA 3.1 – MATERIAIS Béquer Bico de Bunsen Garras Suporte Universal Termômetro Tubo de ensaio grande 3.2 – REAGENTES Água Enxofre Naftaleno 3.3 - PROCEDIMENTO No tubo de ensaio grande foi colocado 16 gramas de naftaleno. Dentro do tubo, foi colocado o termômetro como o bulbo dentro do naftaleno. Para o experimento, foi colocado sobre a tela de amianto no suporte, um béquer cheio de água, para realizar o banho maria, dentro de béquer foi colocado o tubo de ensaio e este foi preso com o auxilio de uma garra ao suporte universal. Como observado na figura 1 – esquema de aparelhagem.
A massa molecular do enxofre encontrada foi de 287,5g/mol. Considerando que a massa molecular teórica do enxofre deveria ser 256g/mol. A porcentagem de erro no experimento foi de 12,3%.
5. DISCUSSÃO E CONCLUSÃO O experimento realizado teve como objetivo calcular a massa molecular do enxofre através do método criométrico. Algumas instruções são recomendadas na apostila para se obter melhores resultados e para que seja possível realizar o experimento com sucesso. O tubo contendo naftaleno, por exemplo, deve ser aquecido em banho maria, uma vez que como se espera a fusão e, só a partir da fusão, a solidificação, o aumento da temperatura deve ser gradual. Primeiro, atinge- se a temperatura de fusão, e só após toda a completa fusão, aumenta-se a temperatura até que ocorra a solidificação. Caso o aquecimento fosse feito diretamente na chama, a fusão e a solidificação ocorreriam simultaneamente, não sendo possível anotar as temperaturas corretas. Seguindo as instruções dadas pelo material de apoio, o grupo encontrou um valor de 287,5 g/mol, sendo que, em teoria, o valor da massa molecular do enxofre é 256 g/mol. Alguns fatores podem ter atrapalhado de forma razoavelmente considerável, fazendo com que a porcentagem de erro do experimento fosse 12,3%. Alguns desses fatores serão citados; primeiramente, a utilização de termômetros em escalas de 0 à 200 °C faz com que a precisão em que são medidas as temperaturas fiquem comprometidas. Esse erro pode ter feito com que a variação da temperatura, valor necessário para os cálculos, tenha sido modificada. Foi perceptível, por exemplo, que caso a variação de temperatura encontrada por nosso grupo fosse no valor de 7 °C, a massa encontrada do enxofre seria de 246,5 g/mol aproximadamente, o que faria com que o percentual de erro diminuísse de forma considerável. Além disso, outros pequenos erros, menos prováveis, podem ter contribuído com o valor de erro encontrado. A utilização dos valores das massas de nafteleno e do enxofre, por exemplo, podem não ter sido exatas.
Embora o erro percentual pudesse ter sido menor, o valor encontrado foi considerado bom pelo grupo e foi possível visualizar e entender a prática experimental com sucesso. REFERÊNCIAS Martinez, Profª Dra. Maristela Silva. Roteiro prático de Físico-Química – Curso de Engenharia Química – UNAERP. Ribeirão Preto, 2017. Criometria ou crioscopia. Disponível em: https://www.colegioweb.com.br/propriedades-coligativas/criometria-ou- crioscopia.html. Acesso em: Nov 2017. Crioscopia. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/crioscopia/. Acesso em: Nov 2017. Crioscopia. Disponível em: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/crioscopia.htm. Acesso em: Nov 2017.
