Determinação da Massa Molar do Dióxido de Carbono CO2, Provas de Química Industrial

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Determinação da Massa Molar do Dióxido de Carbono(CO2)

1. OBJETIVOS

Apresentar um método de obtenção de um gás (CO2) em laboratório.

Substituindo este quociente pela constante dos gases na equação de estado temos P.V = R.T (Equação de Clapeyron). Tomando-se n moles de uma substância, a equação de Clapeyron adquire o seguinte aspecto: P.V = n.R.T O número de moles (n) do gás é igual a relação da massa do gás (m), em gramas, e a molécula-grama (M) do gás.

Substituindo-se o valor de n na equação de Clapeyron, esta pode assumir o seguinte aspecto

onde

A última fórmula permite determinar a massa molecular se conhecermos a massa (m) de um certo volume (v) de um gás como sua pressão (P) e temperatura (T). Para os cálculos da massa molecular do CO 2 necessitaremos ainda da

massa molecular média do ar. Sabendo-se que a massa molecular do hidrogênio é 2,016 e que o ar é 14,38 vezes mais pesado que o hidrogênio, sua massa molecular média é 28,98. Na determinação experimental da massa molecular de um gás, é necessário eliminar-se as impurezas tais como HCI gasoso, vapor de água etc. Essas impurezas gasosas são eliminadas fazendo-se passar o gás através de algumas substâncias que reagem quimicamente com a impureza e não reajam com o gás.

3. MATERIAIS E REAGENTES

Aparelho de Kipp

Frascos lavadores ou garrafas de boca larga Erlenmeyer de 250 ml ou balão de fundo chato de 250 ml

Proveta de 250 ml Pinça metálica Balança analítica ou digital Varetas de vidro para conexões Mangueira de látex Rolha de borracha Solução de ácido clorídrico 1:1 HCI Ácido sulfúrico concentrado - H 2 SO 4 Pedaços de mármore – CaCO 3 Solução de bicarbonato de sódio – NaHCO 3

Barômetro

6. CONCLUSÃO

Os resultados obtidos revelam que o método é obteve um rendimento muito bom, além de possuir poucas fontes de erros, sendo uma delas o método de pesagem

e coleta do gás, e uma fonte de erro que aparentemente pode ter interferido no resultado final, pode ter sido a vedação das rolhas e tubos de silicone.

A margem de erro calculada está dentro da porcentagem estipulada pelo professor, que foi 5 %, o que torna o resultado final válido.

Pode-se concluir que o método apresentado tem um bom rendimento e é uma boa maneira de se obter o CO 2.

7. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA

CASTELLAN, Gilbert. Fundamentos de Físico-Química, Editora LTC, 1986, Rio de Janeiro.