Balanceamento e estequiometria das reações, Slides de Química Analítica

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Balanceamento de

equações e

Estequiometria

Aleff Ismael – Monitor de Química Analítica aleff.isma@outlook.com

Equações químicas

 A equação química é a forma de se descrever uma

reação química que envolve os reagentes e produtos.

H2 + ½O2 -------- H2O

REAGENTES PRODUTO

Estado físico da substância

 A Equação Química pode ainda demonstrar o estado

físico do átomo participante da reação, através das

letras respectivas entre parênteses:

 Gás ( g )

 Vapor ( v )

Líquido ( l )

 Sólido ( s )

 Cristal ( c )

Interpretando uma

equação...

C 2 H 6 O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H 2 O(g)

Índice: indica a quantidade de átomos cada elemento

químico em uma molécula da substância.

Coeficiente: indica a quantidade de moléculas de uma

sustância.

Δ Índice (nº de átomos) Coeficiente (mol)

Balanceamento das

equações

 (^) Não é criada e nem destruída matéria em uma reação, os átomos somente são reorganizados de forma diferente, por isso, uma equação química deve ser balanceada. “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.” Antoine Lavoisier Equação Química não equilibrada: H 2 + Cl 2 → HCl Como balancear???

Exemplos

1‬) Toda reação de combustão envolve a presença de gás ) Toda reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (comburente) e um combustível que é queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a reação completa sempre produz gás carbônico e água. Abaixo temos a equação química que representa a reação de combustão completa do gás metano: CH 4(g)

+ O

2(g)

→ CO

2(g)

+ H

2

O

(v) Indique a alternativa que traz os menores coeficientes que tornam essa equação corretamente balanceada: a) 1‬) Toda reação de combustão envolve a presença de gás , ½, ½, 1‬) Toda reação de combustão envolve a presença de gás b) 1‬) Toda reação de combustão envolve a presença de gás , 2, 1‬) Toda reação de combustão envolve a presença de gás , 4 c) 2, 1‬) Toda reação de combustão envolve a presença de gás , 1‬) Toda reação de combustão envolve a presença de gás , 2 d) 1‬) Toda reação de combustão envolve a presença de gás , 2, 1‬) Toda reação de combustão envolve a presença de gás , 2

Estequiometria

Utilizamos o cálculo estequimétrico quando desejamos descobrir a quantidade de determinadas substâncias envolvidas numa reação química, reagentes e/ou produtos.  (^) Escrever a equação química;  (^) Balancear esta equação, acertando os coeficientes estequiométricos;  (^) Estabelecer as proporções das grandezas envolvidas no problema.

Exemplos

1‬) Toda reação de combustão envolve a presença de gás. Qual será a massa, em gramas, de água produzida a partir de 8 g de gás hidrogênio?

2. 7 mols de álcool etílico (C 2 H 6 O) reagem com O 2 e entram em combustão. Quantas moléculas de O 2 serão consumidas nesta reação?

Rendimento

 (^) O rendimento de uma reação química é a relação entre a quantidade realmente obtida de produto e a quantidade teoricamente calculada.Na prática, o rendimento de uma reação química nunca é de 1‬) Toda reação de combustão envolve a presença de gás 00%. O cálculo para obter o rendimento, expresso em porcentagem, pode ser feito da seguinte forma:  (^) Rendimento = (quantidade de produto real/quantidade teórica) * 1‬) Toda reação de combustão envolve a presença de gás 00  (^) Ou podemos apenas calcular os valores das substâncias (reagentes e produtos) para uma reação total (1‬) Toda reação de combustão envolve a presença de gás 00% de aproveitamento), e depois aplicar uma regra de três para

Exemplos

1‬) Toda reação de combustão envolve a presença de gás. Queimando 40 g de carbono puro, com rendimento de 95%, qual será a massa de dióxido de carbono obtida?

2. Qual será a quantidade de água formada a partir de 1‬) Toda reação de combustão envolve a presença de gás 5 g de hidrogênio, sabendo que o rendimento da reação é de 80%?

Exemplos

1‬) Toda reação de combustão envolve a presença de gás. Qual será a massa de sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) obtida na reação de 1‬) Toda reação de combustão envolve a presença de gás 6 g de hidróxido de sódio (NaOH) com 20 g de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 )? NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O

Obrigado pela presença!

Próxima semana: fórmulas moleculares, percentuais e mínimas ou empíricas.