Atividade Supervisionada 4: LEVANTAMENTO
DAS CURVAS DE AQUECIMENTO E
RESFRIAMENTO DE UMA SUBSTÂNCIA PURA
Discuta as seguintes questões:
1. O que é uma curva de aquecimento?
Segundo Atkins as entalpias de fusão e vaporização afetam a aparência das curvas
de aquecimento de uma substância. Uma curva de aquecimento é o gráfico que mostra a
variação da temperatura de uma amostra que foi aquecida em velocidade constante. A
curva contém muitas informações úteis sobre a substância, incluindo a temperatura e a
entalpia de cada transição de fase e a capacidade calorífica de cada fase.
2. Quais são os critérios utilizados para interpretar uma curva de aquecimento?
Na curva de aquecimento, podemos observar no gráfico de temperatura em função
do ganho de calor, um diagrama que demonstra os diversos estados físicos de uma
substância conforme sua temperatura aumenta em função do aquecimento. Por meio
deste gráfico, é possível observar uma reta ascendente com dois pontos de quebra, onde
a temperatura é constante, chamados de ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE).
3. Quais as diferenças entre a curva de aquecimento de uma substância pura e de
uma mistura?
Observamos a diferença por meio dos pontos de fusão e ebulição quando tratamos
de uma mistura. Em um gráfico de aquecimento de uma substância pura, podemos
afirmar que se PF e PE apresentarem temperatura constante, a amostra é uma substância
pura. Se um deles ou os dois apresentarem variação, trata-se de uma mistura.
4. 6Se uma amostra é uma mistura de substâncias como podemos classificá-la,
analisando a sua curva de aquecimento como simples, eutética ou azeotrópica?
Ilustre sua resposta.
Misturas azeotrópicas - a composição da fase líquida da mistura e da fase gasosa é
a mesma numa temperatura denominada temperatura azeotrópica ou ponto azeotrópico.
Na prática, isto inviabiliza a separação da mistura por destilação, pois, quando a
temperatura atinge a temperatura azeotrópica, a composição da fase líquida é a mesma
da fase gasosa. Nas Misturas azeotrópicas se mantêm sua temperatura constante durante
a vaporização/condensação.
Ex: Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) – ponto de ebulição: 56°C.
