U N I V E R S I D A D E D E S Ã O P A U L O
Escola d e E n g e n h a ria d e L o r e n a – E E L
P1 - Cinética Química – EI8 - 18/09/2007
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Exercícios Resolvidos – Prof. Dr. Marco Antonio Pereira
A reação:
2HgCl
2
+ HCOONa → Hg
2
Cl
2
+ NaCl + HCl + CO
2
ocorre em fase liquida a 25
o
C. O estudo cinético é feito a partir de três experimentos com
concentrações inicias diferentes para cada um dos experimentos. Os dados encontrados neste
estudo estão na tabela abaixo.
Experimento I Experimento II Experimento III
t (min) [HgCl
2
]
(M) [HCOONa]
(M) t (min) [HgCl
2
]
(M) [HCOONa]
(M) t (min) [HgCl
2
]
(M) [HCOONa]
(M)
0 0,103 0,1734 0 0,0503 0,1734 0 0,103 1,023
3 0,068 3 0,0396 1 0,998
Qual a equação de velocidade desta reação?
Etapa 1 – Análise Estequiométrica
Como a reação ocorre em fase liquida e possui uma estequiometria, do tipo:
produtosBA →+ 2
e considerando
=
=
2
HgClB
HCOONaA
Tem-se então que
2
B
A
C
C∆
=∆
⇒
2
BBo
AAo
CC
CC −
=−
Sendo assim, os dados que faltam em cada um dos 3 experimentos é calculado:
Experimento I Experimento II Experimento III
t (min) [HgCl
2
]
(M) [HCOONa]
(M) t (min) [HgCl
2
]
(M) [HCOONa]
(M) t (min) [HgCl
2
]
(M) [HCOONa]
(M)
0 0,103 0,1734 0 0,0503 0,1734 0 0,103 1,023
3 0,068 0,1560 3 0,0396 0,1681 1 0,053 0,998
Etapa 2 – Proposta de Teste para Verificação de Provável Ordem
produtosHgClHCOONa
→+
2
2
Para uma estequiometria:
produtosBA
→+
2
, onde
AoBo
CC
≠
O modelo matemático para o teste de segunda ordem é:
( )
ktMC
CC
CC
Ao
ABo
AoB
2ln −=
∴ onde
Ao
Bo
C
C
M=
O modelo matemático para o teste de terceira ordem é:
(
)
(
)
( )
ktCC
CC
CC
CC
CCCC
BAo
ABo
AoB
BBo
BBoBoAo 2
0
2ln
2−=+
−−
