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ENLACES QUÍMICOS
FACILITADOR:
ING. CARLOS BERARDO DE LA CRUZ ARIAS
INTEGRANTES:
ARENDY MONDRAGÓN JINÉNEZ
YESSICA ESMERALDA AQUINO GARCIA
EUNICE ESTELA DIAZ DE LA O
JOSE MARCELINO JIMENEZ JIMENEZ
KEVIN EDUARDO ÁVALOS SANCHEZ
11 DE FEBRERO DE 2020
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Enlaces Químicos: Apuntes de Química 2º Bachillerato, Diapositivas de Química Orgánica
Enlaces químicos en química organica
Tipo: Diapositivas
2019/2020
1 / 15
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ENLACES QUÍMICOS
FACILITADOR: ING. CARLOS BERARDO DE LA CRUZ ARIAS INTEGRANTES: ARENDY MONDRAGÓN JINÉNEZ YESSICA ESMERALDA AQUINO GARCIA EUNICE ESTELA DIAZ DE LA O JOSE MARCELINO JIMENEZ JIMENEZ KEVIN EDUARDO ÁVALOS SANCHEZ 11 DE FEBRERO DE 2020
¿Por qué se unen los átomos?
- (^) Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad.
- (^) Son los electrones más externos, los también llamados electrones de valencia los responsables de esta unión, al igual que de la estequiometría y geometría de las sustancias químicas.
Enlace iónico
- (^) Se da entre un metal que pierde uno o varios electrones y un no metal que los captura
- (^) Resultan iones positivos y negativos que se mantienen unidos por atracciones electrostáticas, formando redes cristalinas.
- (^) Las reacciones de pérdida o ganancia de e–^ se llaman reacciones de ionización :
- (^) Ejemplo: Na – 1 e–^ Na+ O + 2e - O 2– Reac. global: O + 2 Na O 2– + 2 Na +
- (^) Formula del compuesto (empírica): NaNa 22 OO
Enlace covalente
- (^) Dos átomos unidos mediante enlace covalente tienen menos energía que los dos átomos aislados.
- (^) Al igual que en el enlace iónico la formación de un enlace covalente va acompañada de un desprendimiento de energía.
- (^) Se llama energía de enlaceenergía de enlace a la energía necesaria para romper 1 mol de un determinado tipo de enlace.
- (^) Es siempre endotérmica (positiva).
- (^) Ejemplo: para romper 1 mol de H 2 (g) en 2 moles de H (g) se precisan 436 kJ , Eenlace (H–H) = + 436 kJ
- (^) La distancia a la que se consigue mayor estabilidad se llama “ distancia dedistancia de enlace enlace ”.
© Grupo ANAYA S.A. Química 2º Bachillerato
Enlace covalente simple.
- (^) Se produce un único solapamiento de orbitales atómicos. Es frontal y se llama “” (sigma).
- (^) Puede ser: a) Entre dos orbitales “s” b) Entre un orbital “s” y uno “p” c) Entre dos orbitales “p”.
Enlace covalente múltiple.
- (^) Se producen dos o tres solapamientos de orbitales atómicos entre dos átomos.
- (^) Siempre hay un enlace frontal “” (sólo 1).
- (^) Si en enlace es doble, el segundo solapamiento es lateral “” (pi).
- (^) Si el enlace es triple, existe un solapa- miento “” y dos “”. © Grupo ANAYA S.A. Química 2º Bachillerato
Estructura del hielo
(puentes de hidrógeno)
Enlace metálico
- (^) Lo forman los metales.Lo forman los metales.
- (^) Es un enlace bastante fuerte.Es un enlace bastante fuerte.
- (^) Los átomos de los metales con pocos eLos átomos de los metales con pocos e^ en su última capa no formanen su última capa no forman enlaces covalentes, ya que compartiendo electrones no adquieren la enlaces covalentes, ya que compartiendo electrones no adquieren la estructura de gas noble. estructura de gas noble.
- (^) Se comparten los eSe comparten los e^ de valencia colectivamente.de valencia colectivamente.
- (^) Una nube electrónica rodea a todo el conjunto de iones positivos,Una nube electrónica rodea a todo el conjunto de iones positivos, empaquetados ordenadamente, formando una estructura cristalina de alto empaquetados ordenadamente, formando una estructura cristalina de alto índice de coordinación. índice de coordinación.
- (^) Existen dos modelos que lo explican:Existen dos modelos que lo explican:
- (^) Modelo del mar de electronesModelo del mar de electrones
- (^) Modelo de bandasModelo de bandas
Enlace Simple
Es la manera más sencilla en la que el carbono comparte sus cuatro electrones. Los enlaces se colocan apuntando a los cuatro vértices de un tetraedro regular, estando el carbono en el baricentro de dicho tetraedro. Se dice que el carbono actúa de manera tetragonal.
Enlace Doble
El carbono no tiene por qué formar los cuatro enlaces con cuatro átomos distintos. Puede darse el caso de que dos de esos enlaces los forme con un mismo átomo. Hablamos entonces de un enlace doble. Los dos electrones que le quedan al carbono se enlazan con otrs dos átomos mediante enlaces simples. En este caso, el enlace doble y los dos simples apuntan a los vértices de un triángulo casi equilátero. Se dice que el carbono actúa de forma trigonal.