Tipo de reacción Definición Reacción Ejemplo
Síntesis o
Combinación
Dos o más reactivos se combinan para dar
un producto.
A+BAB H2+O2H2O
N2+H2NH3
Descomposición Un único reactivo se descompone
originando dos productos.
AB+C CaCO3 CaO+CO2
Sustitución o
desplazamiento
Un elemento ocupa el sitio de otro,
saliendo este desplazado.
A+BCAC+B Zn+HClZnCl2+H2
Doble sustitución o
Intercambio
Igual que el anterior, pero son dos los
átomos que se cruzan en la combinación.
AB+CDAC+BD KI+Pb(NO3)2KNO3+PbI2
Precipitación Es un tipo de reacción de doble
sustitución.
Se producen con compuestos iónicos
(compuestos que en agua se separan en
sus iones constituyentes), cuando dos
iones se encuentran y forman un
compuesto insoluble, de repente dejarán
de estar en la solución, aparece un
precipitado (sólido, por diferencia de
solubilidad de reactivos y productos de la
reacción)
Dos compuestos solubles reaccionan para
formar un sólido insoluble
A(ac)+B(ac)AB(s)↓K2SO4+CaBr2CaSO4↓
Neutralización
Ácido-Base
Una sustancia básica reacciona con un
ácido formando la sal correspondiente y
agua
AB+CDAC+H2O NaOH+HClNaCl+H2O
Oxidación
Reducción
Un elemento se oxida cuando dona e-
Es un agente reductor, reduce a otras
especies (dador de e-)
Este elemento aumenta su nro de
oxidación
Un elemento se reduce cuando gana e-
Tiene facilidad para oxidar otras especies,
es un agente oxidante (aceptor de e-).
Este elemento reduce su nro de oxidación.
AA+ + e-
A+ + e- A
Fe° - 2e- Fe2+
Cl2° + 2e- 2Cl-
Combustión Una sustancia orgánica se quema en (CHO)+O2CO2+H2O CH4+O2CO2+H2O
