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APLICO MIS CONOCIMIENTOS
- Formular según corresponda las siguientes especies químicas:
a. Hidróxido de calcio Ca (OH) 2
b. Oxido de estaño (IV) SnO 2
c. Sulfuro de bario Ba(S)
d. Ácido sulfhídrico H 2
S
e. Oxido férrico Fe 2 º 3
f. Acido brómico HBrO 3
g. Sulfato de plata Ag 4
(SO 4
)
h. Sulfuro férrico Fe 2
(S 3
)
i. Acido orto fosfórico H 3
PO 4
j. Acido sulfuroso H 2 SO 3
k. Hidróxido de hierro (II) Fe(OH) 2
l. Trióxido de aluminio Al 2
O 3
m. Sulfito de aluminio Al 2 (SO4) 3
n. Acido nitroso HNO 2
o. Ácido fluorhídrico HF
p. Hidróxido áurico AuH 3 O 3
q. Hidróxido de magnesio Mg(OH)
2
- Obtener los siguientes ácidos desde su respectivo oxido y nómbralos de acuerdo a los dos
tipos de nomenclatura estudiados.
FORMULA
Tradicional(T) y
sistemática (S)
OXIDO
Tradicional (T) y
sistemática (S)
ÁCIDO
OXIDO: S
3
+ O
= S
2
O
3
ACIDO
OXACIDO: S
2
O
3
+ H
2
O =
H
2
SO
4
T: OXIDO
SUSFURICO
T: ACIDO
SULFURICO
S: TRIOXIDO
DE AZUFRE
S: TETRAOXO
SULFATO DE
HIDROGENO
OXIDO: P
5
+ O
= P
2
O
5
ACIDO
OXACIDO: P
2
O
5
+ H
2
O =
H
PO
T: OXIDO
FOSFÓRICO
S:
PENTAOXIDO
DE FOSFORO
T: ACIDO
FOSFORICO
S:
TETRAOXOFOSFATO
DE HIDROGENO
NO SE FORMA OXIDO PORQUE
NO TIENE OXIGENO
ACIDO
HIDRACIDO: HCl
X
T: ACIDO
CLORHIDRICO
ACIDO
HIDRACIDO:
H
Se
X
T: ACIDO
SELENHIDRICO
OXIDO: : N
5
2
+ O
2
5
N
2
O
5
ACIDO
OXACIDO: N
2
O
5 +
H
2
O = HNO
3
T: OXIDO
NITRICO
S: HEXAOXIDO
DE
NITROGENO
T: ACIDO NITRICO
S: TRIOXONITRATO
DE HIDROGENO
OXIDO P
3
+ O
=
P
2
O
3
ACIDO
OXACIDO: P
2
O
3
+ H
2
O =
H
3
PO
3
T: OXIDO
FOSFOROSO
T: ACIDO
FOSFOROSO
S: TRIOXOFOSFATO
DE HIDROGENO
ACIDO
HIDRACIDO: HI X
T: ACIDO
YODHIDRICO
OXIDO: C
2
+ O
2
= CO
ACIDO
OXACIDO: CO + H
2
O =
H
2
CO
2
T: OXIDO
CARBONOSO
S: MONOXIDO
DE CARBONO
T: ACIDO
CARBONOSO
S:
DIOXOCARBONATO
DE HIDROGENO
- Construir desde se respectivo oxido y nombrar mediante la nomenclatura tradicional y
sistemática las siguientes sales:
FORMULA
Tradicional
SAL
OXIDO: N
5
2
+ O
2
5
N
2
O
5
ACIDO
OXACIDO: N
2
O
5 +
H
2
O = HNO
3
NO
3
SAL: Ag
1
(NO
3
= Ag(NO 3
A.
NITRATO DE
PLATA
OXIDO: Br
1
O
ACIDO
OXACIDO: Br 2
O + H
2
O = HBrO
BrO
SAL: K(BRO)
B.
HIPOBROMITO
DE POTASIO
OXIDO: S
6
+ O
3
= SO
3
ACIDO
OXACIDO: SO
3
+ H
2
O = HSO
4
SO
4
SAL: Ni
2
(SO
4
= Ni(SO 4
C.
SULFATO DE
NIQUEL
OXIDO: N
2
+ O
= NO
ACIDO
OXACIDO: NO + H
2
O = HNO
HNO
2
SAL: Au
1
(NO
2
= Au(NO 2
D
NITRITO
AUROSO
OXIDO: P
5
+ O
3
5 =
PO
5
ACIDO
OXACIDO: PO
5
+ H
2
O = HPO
4
PO
4
SAL: Fe
3
(PO
4
= Fe(PO 4
E.
FOSFATO
FERRICO
OXIDO: S
6
+ O
3
= SO
3
ACIDO
OXACIDO: SO
3
+ H
2
O = H SO
4
SO
4
SAL: Fe(SO 4
F
SULFATO
FERROSO
OXIDO: C
4
+ O
2
= CO
2
ACIDO
OXACIDO: CO
2
+ H
2
O = HCO
CO
SAL: Al
3
(CO
3
= Al 2
(CO
3
3
CARBONATO
DE ALUMINIO
OXIDO: Cl
7
+ O
= Cl 2
O
7
ACIDO
OXACIDO: Cl 2
O
7
+ H
2
O = HClO 4
ClO 4
SAL: Ca
2
(CLO
4
= Ca(CLO 4
2
PERCLORATO
DE CALCIO
ACIDO
HIDRACIDO: H + Br = Br
SAL: Na
1
Br
= NaBr
BROMURO DE
SODIO
ACIDO
HIDRACIDO: H + F= HF
SAL: Mg
2
F
= MgF 2
FLUORURO DE
MAGNESIO
OXIDO: P
5
+ O
= P
2
O
5
ACIDO
OXACIDO: P
2
O
5
+ H
2
O = HPO
4
PO
4
SAL: Pb
4
(PO
4
= Pb 3
(Po 4
4
FOSFATO
PLÚMBICO
ACIDO
HIDRACIDO: H + S = HS
SAL: Fe
3
S
= Fe 2
S
3
SULFURO
FERRICO
OXIDO: P
5
+ O
= P
2
O
5
ACIDO
OXACIDO: P
2
O
5
+ H
2
O = HPO
4
FOSFATO
CUPROSO
OXIDO: C
2
+ O
= CO
ACIDO
OXACIDO: CO + H
2
O = HCO
2
CO
2
SAL: Ag
(CO
2
= Ag(CO 2
CARBONITO
PLATINOSO
INVESTIGUEMOS:
- Busca en tu casa 15 productos y consulta su naturaleza clasificándolos de acuerdo a las funciones
inorgánicas estudiadas en clase.
- Investiga procesos industriales o fenómenos naturales (minimo 4) donde se observe la formación
de los compuestos (óxidos, ácidos, bases, sales) desarrollados. Escribe la reacción química que los
explique.
COMBUSTIÓN
La combustión es un proceso donde se puede hacer la transformación de la materia que se inicia con un
aporte de energía en la cual hay oxígeno, hay la formación de nuevas sustancias y a la liberación de
energía en forma de calor y luz.
Cuando se quema un papel, el aporte de energía lo proporciona la llama; la reacción ocurre en presencia
del aire, el cual contiene oxígeno.
Al producirse la reacción química entre el combustible, en este caso el papel (el que arde) y el comburente,
oxígeno (el que hace arder) se obtienen como productos de la reacción química, en general, CO 2 , H 2 O y
cenizas que corresponden al residuo mineral del papel.
FOTOSÍNTESIS
La fotosíntesis es un proceso que transforma la energía de la luz del sol en energía química. Consiste,
básicamente, en la elaboración de azúcares a partir del C02 (dióxido de carbono) minerales y agua con la
ayuda de la luz solar
OXIGENO
En el caso del oxígeno, un elemento que al igual que sucede con el nitrógeno, se consigue en la industria
a través de la destilación fraccionada de aire en estado líquido; cuando lo preparamos en el laboratorio a
menor escala, se suele hacer por descomposición térmica del compuesto clorato de potasio,
encontrándose en presencia del dióxido de manganeso:
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O
La figura de los catalizadores eficaces que hagan incrementar la velocidad de las reacciones químicas es
altamente importante, pues en torno a un 70 % de los procedimientos químicos en la industria comportan
consigo un periodo catalítico
RESPIRACIÓN CELULAR
Es un proceso catabólico mediante el cual los organismos liberan la energía química almacenada en las
uniones químicas presentes entre los átomos de carbono de la glucosa, para lo cual, en la mayoría de los
casos es necesaria la presencia de oxígeno (respiración aeróbica), produciéndose agua y dióxido de
carbono. En cierta forma es un proceso inverso a la fotosíntesis, ya que los productos de este proceso (la
fotosíntesis) son los reactivos de la respiración
en el Mar Muerto hay unos 40 millones de toneladas de sal, aunque también es rico en otros
elementos, como magnesio, potasio, calcio y bromo. La presencia de tanta sal hace que el agua
sea bastante más densa que la del mar en general (1240 kg/m3 por 1027 kg/m3), lo que permite
que el cuerpo humano flote de manera natural, sin dificultad, algo que lo ha hecho muy popular.
El Mar Muerto debe su nombre a que sus aguas son de seis a siete veces más saladas que el resto
del océano por su gran salinidad es imposible la existencia de animales acuáticos. Si un pez entra
en esas aguas por error muere, y su cuerpo se cubre de cristales salinos. No obstante, existen
algunos tipos de bacterias y de algas
y Palestina, este peculiar lago endorreico es famoso,
