TALLER DE BALANCEO DE ECUACIONES, Ejercicios de Química

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REACCIONES QUIMICAS

ACTIVIDAD N°

Clasifica las siguientes reacciones y nombra sus productos y reactivos: a) H 2 SO 4 (ac) + 2KOH(ac) k 2 SO 4 (ac) + H 2 O  Doble desplazamiento b) 2Rb + Br 2 + calor 2RbBr   Reacción de combinación c) 2KI + F 2 2KF + I 2  Reacción de desplazamiento d) CaO + SiO 2 CaSiO 3  Reacción de combinación e) S + O 2 SO 2  Reacción de combinación Reactivos Productos Reactivos Reactivos Productos Productos Reactivos Productos Reactivos (^) Productos

f) BaCO 3 + calor BaO + CO 2  Reacción de descomposición g) HgS + O 2 Hg + CO 2  Doble desplazamiento h) HgS + O 2 Hg + SO 2  Doble desplazamiento i) 2HI + H 2 O 2 I 2 + 2H 2 O  Reacción de desplazamiento j) RbOH + HNO 3 RbNO 3 + H 2 O  Reacción doble desplazamiento Reactivos Productos Reactivos Productos Reactivos Productos Reactivos Productos Reactivos (^) Productos

14. Ni(NO 3 ) 2 + 2 KOH Ni(OH) 2 + 2 KNO 3
15. Li 3 N + 3 H 2 O 3 LiOH + NH 3 ACTIVIDAD N° Aplicando lo aprendido balance las siguientes ecuaciones por el método de óxido reducción: 1. 3 Sn + 4 HNO 3 + H 2 O 3 H 2 SnO 3 + 4 NO 3(Sn^0 - 4 e-^ Sn+4) Oxidación 4(N+5^ +3e-^ N+2) Reducción 2. 3 H 2 S + 8 HNO 3 3 H 2 SO 4 + 8 NO + 4 H 2 O S-^2 S+6^ (8) Oxidación N+5^ N+2^ (3) Reducción 3. 1 SN + 4 HNO 3 1 SnO 2 + 4 NO 2 + 2 H 2 O Sn^0 Sn+4^ (4) Oxidación N+5^ N+4^ (1) Reducción
16. KCl^5 O 3 + 3 Na 2 Sn^2 O2 KCl-^1 + 3 Na 2 Sn^4 O 3 Cl^4 + 6 e- Cl-^1 reducción 3Sn^2 - 6 e- 3Sn^4 oxidación
17. 2 Nal^5 O 3 + 5 S^4 O 2 + 4 H 2 O 2 NaHS^6 O 4 + 3 H 2 S^6 O 4 + I^02 5 S^4 - 10 e- 5S^6 Oxidación 2 I5+ 10 e- 2 I^0 Reducción 6. 3 As + 5 HNO 3 + 2 H 2 O 3 H 3 AsO 4 + 5 NO 2 As^0 As+5^ (5) Oxidación

N+5^ N+2^ (3) Reducción

7. I 2 + HNO 3 HlO 3 + NO + H 2 O I 2 + H+^ NO 3 H+IO 3 + NO + H 2 O I 2 IO 3 -^ Oxidación NO 3 -^ NO Reducción I 2 2 IO 3 - NO3- NO I 2 + 6H 2 O 2IO 3 - + 12H+^ + 10 e- (oxidación) 3e- + 4H+^ NO 3 - NO + 2H 2 O (reducción) 3I 2 + 18H 2 O 6IO 3 - + 36H+^ + 30e- 30e-^ + 40H++ 10NO 3 - 10NO + 2 0 H 2 O 3I 2 + 18H 2 O 6IO 3 - + 36H+^ + 30e- 30e-^ + 40H++ 10NO 3 - 10NO + 20H 2 O 3I 2 + 10NO 3 - + 4H+^ 6IO 3 - + 10NO + 2H 2 O G3I 2 + 10HNO 3 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O

8. 3 AS 2 S^25 + 40 HN^5 O 3 + 4 H 2 O 15 H 2 S^6 O 4 + 6 H 3 AsO 4 + 40 N^2 O 15 S-^2 - 120 e- 15 S^6 Oxidación 40 N^5 + 120 e- 40 N^2 Reducción
9. 3 P 2 S-^25 + 20 KCl^5 O 3 + 24 H 2 O 6 H 3 PO 4 + 15 H 2 S^6 O 4 + 20 KCl-^1 15 S-^2 - 120 e- 15 S^6 Oxidación 20 Cl^5 + 120 e- 20 Cl-^1 Reducción 10. 20 P-^3 H 3 + 12 KMn^7 O 4 + 24 H 2 SO 4 12 KHSO 4 + 12 Mn^2 SO 4 + 5 P^04 + 48 H 2 O

 - 1 Cu^0 + 0 HN^5 O 3 - 1 Cu^2 (N^5 O 3 ) 2 + 0 H 2 O + 2 N^6 O 3

Cu^2 + 2 e- Cu^0 (Reducción) 2 N^5 – 2 e- 2N^6 (Oxidación)

 2 Fe^0 + 6 H^1 Br 2 Fe^3 Br 3 + 3 H^02

6 H+1^ + 6 e- 6 H^0 (Reducción) 2 Fe^0 – 6 e- 2 Fe^3 (Oxidación)

 2 Fe^0 + 6 H+1Cl 2 Fe^3 Cl 3 + 3 H^02

6 H+1^ + 6 e- 6 H^0 (Reducción) 2 Fe^0 – 6 e- 2 Fe^3 (Oxidación)

 FeCl 3 + 3 NH+1 4 O-^2 H Fe(OH) 3 + 3 NH+1 4 Cl

Tanteo

 2 H^02 + O^02 2 H+1 2 O-^2

4 H^0 – 4 e- 4 H+1^ (Oxidación) 2 O^0 + 4 e- 2 O-^2 (Reducción)

 H+1 2 S+6O-^24 H+1 2 O-^2 + S+6O-^23

La ecuación ya esta balanceada

 2 H+1N+5O-^23 N+5 2 O-^25 + H+1 2 O-^2

Tanteo

 2 K+1Cl^5 O-^23 2 K+1Cl-^1 + O^02

2 Cl^5 + 12 e- 2 Cl-^1 (Reducción) 6 O-^2 – 12 e- 6O^0 (Oxidacción)

 2 K+1Mn+^7 O-^24 + 16 H+1Cl-^1 2 K+1Cl-^1 + 2 Mn^2 Cl-^12 + 8 H+1 2 O-^2 + 5 Cl^02

2 Mn+7^ + 10 e- 2 Mn^2 (Reducción) 10 Cl-^1 - 10 e- 10 Cl^0 (Oxidación)

 Mg^0 + 2 H+1Cl-^1 Mg^2 Cl2 + H^02

2 H+1^ + 2 e- 2 H^0 (Reducción) Mg^0 – 2 e- Mg^2 (Oxidacción)

 6 Na^0 + 2 H+1 3 PO-^24 2 Na+1 3 PO-^24 + 3 H^02

6 Na^0 – 6 e- 6 Na+1^ (Oxidación) 6 H^1 + 6 e- 6 H+0^ (Reducción)

 Na+1 2 S+6O-^2 4 + Ba+2Cl-^12 Ba+2S+6O-^24 + 2 NaCl^0

Tanteo

 5 O^02 + Sb+3 2 S-^23 Sb^42 O-^24 + 3 S^4 O-^22

3 S-^2 – 18 e 3 S^4 (Oxidación) 10 O^0 + 20 e 10O-^2 (Reducción) 2 Sb+3^ – 2 e 2Sb^4 (Oxidación) BLOQUE 2:

 2 H^02 + O^02 2 H+1 2 O-^2

Tanteo

 N^02 + 3 H^02 2 N^3 H^13

Tanteo

 2 H+1 2 O + 2 Na^0 → 2 Na+1OH+1^ + H^02

Tanteo

 2 K+1Cl^5 O-^23 2 K+1Cl-^1 + O^02

Tanteo

 BaO 2 + 2 HCl^0 → Ba+2Cl+1 2 + H+1 2 O-^22

Tanteo

 H 2 SO 4 + 2 NaCl → Na 2 SO 4 + 2 HCl

Tanteo

 3 FeS 2 → Fe 3 S 4 + S 2

Tanteo

 Cu+2Fe-^2 S-^22 + 3 O^02 → 2 S+4O-^22 + Cu+2O-^2 + Fe+2O-^2

 Tanteo

 2 C 2 -^3 H+1 6 + 7 O^02 → 4 C+4O-^22 + 6 H+1 2 O-^2

Tanteo

 4 Fe+2S-^12 + 11 O^02 → 2 Fe+3 2 O-^23 + 8 S+4O-^22

Tanteo

 Zn^0 + 2 H+1Cl-^1 → Zn+2Cl 2 + H 20

Tanteo

 2 Al^0 (s) + 6 H+1Cl-^1 → 2 Al+3Cl 3 + 3 H2^0

Tanteo

 CaC 2 + 2 H+1 2 O-^2 → C 2 H 2 + Ca(OH) 2

Tanteo

 3 H+1Cl-^1 + Al(OH) 3 → Al+3Cl-^13 + 3 H+1 2 O-^2

Tanteo

 4 Fe^0 + 3 O^02 → 2 Fe+3 2 O-^23

Tanteo

 H+1Br-^1 + NaOH → Na+1Br-^1 + H+1 2 O-^2

Tanteo

 C^06 H+1 12 O-^26 + 6 O^02 → 6 C+4O-^22 + 6 H+1 2 O-^2

Tanteo ACTIVIDAD N° investigar, dibujar y expresar mediante ecuaciones químicas diferentes procesos en los cuales se lleven a cabo reacciones de óxido – reducción (los seres vivos, en el medio ambiente, construcción y en la industria en general)

Combustible de automóvil

La gasolina que le da energía a los automóviles utiliza un proceso de oxidación reducción

para convertir la gasolina en energía. El proceso reduce el óxido de nitrógeno a

nitrógeno y oxígeno , oxida el monóxido de carbono en dióxido de carbono y oxida

los hidrocarburos en dióxido de carbono y agua. El sistema de oxidación reducción

ocurre simultáneamente dentro del convertidor catalítico de tu motor, proporcionando una

conversión eficiente de combustible a energía. Las versiones más nuevas del convertidor

incrementan la eficiencia de este proceso, pero pueden continuar dependiendo del

mismo principio en el proceso.

Respiración

La respiración natural es lo opuesto al proceso de fotosíntesis, proporcionando el

oxígeno esencial a los animales que respiran. Este proceso utiliza el oxígeno del aire y

los carbohidratos de tu propio cuerpo en un proceso de oxidación reducción que

suministra a tu cuerpo con oxígeno y libera el dióxido de carbono esencial del que

dependen las plantas para su supervivencia.

Las reacciones de oxidación–reducción, son muy importantes para nuestra vida

cotidiana. La energía que necesitamos para realizar cualquier actividad, la obtenemos

de procesos de oxidación–reducción, como el metabolismo de los alimentos, la

respiración celular… Además, son responsables de procesos como la corrosión de los

metales, el oscurecimiento de una manzana cortada, la acción de los conservantes

alimenticios, la combustión, el blanqueado de las lejías.