PRÁCTICA N° 12
SOLUCIONES I: PREPARACIÓN DE
SOLUCIONES (UNIDADES FÍSICAS)
12.1 INTRODUCCIÓN
El estudio de las soluciones químicas representa un importante punto en la
actualidad. Por ejemplo la contaminación ambiental no se podría evaluar si no
se tuviera patrones con los cuales comparar las características de un medio
(aire, tierra o agua) y estándares. Estos estándares son valores permisibles de
existencia de elementos dañinos para la sociedad en general. Por ejemplo,
elementos contaminantes como el Arsénico (As), cianuro (CN-) o Plomo (Pb)
en los ríos tienen límites máximos permisibles en partes por millón (ppm)
según las leyes regionales respectivas.
De aquí radica la importancia del desarrollo de esta práctica de laboratorio.
El ejercicio desarrollado permite familiarizarnos con los términos químicos
utilizados para soluciones. Básicamente se desarrolla actividades para
reconocer unidades físicas de concentración.
Unidades Físicas de Concentración. - Se denominan así porque se
fundamentan en el 100 por ciento. Por considerar a las siguientes:
Por ciento de masa (%p/p): viene a ser la masa de soluto d i s u e l t a en 100 gramos de
solución (s).
% de soluto (p/p) = Masa del soluto x100
Masa de solución
Por ciento de peso en volumen (%p/v): Es la solución que tiene disuelta una
masa de soluto en un volumen de 100 mililitros de solución.
% de soluto (p/v) = masa de soluto x 100
volumen de solución
Por ciento de volumen en volumen (%v/v): Es la solución que contiene un
volumen de soluto determinado en 100 mililitros de solución.
% de soluto (v/v) =volumen de soluto x 100
volumen de solución
Partes por millón (ppm): Es partes de soluto por millón de partes de la
solución. En peso representa gramos de soluto por millón de gramos de
solución.
