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Se determina calcio en leche en polvo incinerando una muestra de 1.50 g y luego titulando, Ejercicios de Química Clínica

Universidad Privada del Norte (UPN) - Trujillo San IsidroQuímica Clínica

.- Calcule el volumen de EDTA 0.0500 M que se necesita para titular: a) 29.13 mL de Mg(NO3)2 0.0598 M. b) El Ca en 0.1598 g de CaCO3 . c) El Ca en 0.4861 g de un espécimen mineral que tiene 81.4% de brucita, CaHPO4 .2H2O (172.09 g/mol). d) El Mg en una muestra de 0.1795 g del mineral hidromagnesita, 3MgCO3 3Mg(OH)2 .3H2O (365.3 g/mol). e) El Ca y el Mg en una muestra de 0.1612 g que contiene 92.5% de dolomita, CaCO3.MgCO3 (184.4 g/mol).

Tipo: Ejercicios

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Capítulo 10
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¡Descarga Se determina calcio en leche en polvo incinerando una muestra de 1.50 g y luego titulando y más Ejercicios en PDF de Química Clínica solo en Docsity!

aron 523.1 mg originalmente, se tiene que la pureza del KBr %purezaKB r=

Capítulo 10

  1. Una muestra de 523.1 mg de KBr impuro se trata con un exceso de AgNO 3 y se obtienen 814.5 mg de AgBr. ¿Cuál es la pureza del KBr? La reacción es la siguiente: Como la reacción es 1:1 la cantidad de KBr que debió haber reaccionado para obtener 814.5 mg de AgBr debió ser la siguiente: Como reaccion es:

Primero se obtendrán los gramos teóricos del aluminio: e de aluminio en la aleación es: %Al=

  1. El contenido de aluminio de una aleación se determina en forma gravimétrica precipitándolo con 8-hidroxiquinolina (oxina) para dar Al(C 9 H 6 ON) 3. Si una muestra de 1.021 g produjo 0.1862 g de precipitado, ¿cuál es el porcentaje de aluminio en la aleación? La reacción es la siguiente: Entonces el porcentaj

**gmuestra=

  1. 73**

  2. Se va a analizar una muestra para determinar su contenido de cloruro precipitando y pesando cloruro de plata. ¿Qué peso de muestra se hubiera tenido que tomar para que el peso del precipitado fuera igual al porcentaje de cloruro en la muestra? Se tiene la siguiente reacción: Se calculara el % de cloro, que es: como %Cl-= g AgCl

Por lo tanto los porcentajes se obtienen de la siguiente manera: %Ba= 42. 5 4 % %Ca= 37. 5 1 %

  1. Una mezcla que contiene sólo BaO y CaO pesa 2.00 g. Los óxidos se convierten en los sulfatos correspondientes mezclados, que pesan 4.00 g. Calcular el porcentaje de Ba y de Ca en la mezcla original. Se hará el siguiente cambio c= g BaO y e= g CaO Como la mezcla contiene únicamente BaO y CaO entonces c + e = 2.00 g ….(1) Cuando se convierten en sus sulfatos correspondientes: 1.52 c + 2.43 e = 4.00g ……(2) Ahora, tenemos dos ecuaciones que se pueden resolver de manera simultánea 1.52(2 - e) + 2.43 e = 4 3.04 - 1.52 e + 2.43 e = 4 0.91 e = 0. e = 1.05 g CaO c + 1.05 = 2 c = 0.95 g BaO

m AgCl= 0. 84 6 g m

  1. Una mezcla que contiene sólo AgCl y AgBr pesa 2.000 g. Se reduce de manera cuantitativa a plata metálica, la cual pesa 1.300 g. Calcular el peso de AgCl y de AgBr en la muestra original. Se hará el siguiente cambio: c = g AgCl & e = AgBr Por lo tanto: c + e = 2g ….. (1) 0.753 c + 0.5745 e = 1.3g …… (2) Resolviendo las ecuaciones de manera simultánea: 0.753 (2 - e) + 0.5745 e = 1. 1.506 - 0.753 e + 0.5745 e = 1. -0.1785 e = -0. e = 1.154 g AgBr c + 1.154 = 2 c = 0.846 g AgCl