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Power point point sobre reacciones alcanos parte 2
Tipo: Diapositivas
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Alcanos: Poco reactivos (parafinas, o poca afinidad de reaccionar) H C H
X h Calor H C H H Cl H C Cl H Cl Cl 2 h Calor Cl C Cl H Cl Cl 2 h Calor Cl C Cl Cl Cl Cl 2 CH 3 Cl: P.eb. - 24 , 2 o C CH 2 Cl 2 :^ P.eb.^40 ,^2 o C (^) CHCl 3 : P.eb. 61 , 2 o C CCl 4 : P.eb. 78 , 8 o C Método Industrial Se utilizan como: intermediarios químicos solventes h 120 o C H C H H Cl + H - Cl H C H H H + Cl 2
Mecanismo de Reacción H C H H H
o C H C H H (^) + H D: 105 kcal/mol 120 o C D: 58 kcal/mol Cl 2 Cl + Cl
Iniciación: 120 o C Cl 2 Cl + Cl (^) Cl Propagación: Cl^ +^ CH 4 CH 3 + H-Cl CH (^3) + Cl 2 CH 3 Cl + Cl E Distancia H-H H + H
Mecanismo e Intermediarios del Ciclo de Propagación Primera etapa H C H
Cl H sp 3
3
2 H H C H H Cl sp 2
H 3 C - H : D = + 105 kcal/mol H = + 2 kcal/mol Cl-^ H^ :^ D^ =^ -^103 kcal/mol Cl + CH 4 ClH + CH 3 Coordenada de la reacción
Estado inicial Estado final = Estado^ de^ transición E. Act.: 4 kcal/mol
