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En el siguiente documento podemos analizar algunos parametro quimicos que fueron dados en los siguientes parciales
Tipo: Diapositivas
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Tecnicatura Superior en Gestión Ambiental -Química General e Inorgánica- Profesora Ivone Villafañe
Estamos rodeados por reacciones químicas; tienen lugar en laboratorios, pero también en fábricas, automóviles, centrales térmicas, cocinas, atmósfera, interior de la Tierra, etc. Incluso en nuestro cuerpo ocurren miles de reacciones químicas en cada instante, que determinan lo que hacemos y pensamos.
En el siguiente esquema detallamos los elementos con los cuales trabajaremos con sus
respectivos números de oxidación :
Tecnicatura Superior en Gestión Ambiental -Química General e Inorgánica- Profesora Ivone Villafañe METALES:
Na Ca Al +3 Cr
K Zn Mn
Li + 1 Mg +2 Au +1 , +3 Fe +2 , +
Ag Ba Ni
Be Bi +3 , +5 Co
Sr
Sn Cu
Pb +2, +4 +1, +
Pt Hg
F -1 C +2 , +4 S -2 , +4 , +6 Cl
Br -1 , +1 , +3 , +5 , +
B +3 N Se I
P +4 , +
Si +4 As +3, +5 Te Mn +4 , +6 , +
Sb
Cr +
Antes de comenzar con la formación de compuestos químicos, debemos tener en cuenta que los
siguientes elementos se encuentran en la naturaleza formando moléculas biatómicas o diatómicas:
O 2 H 2 N 2 Cl 2 Br 2 I 2 F 2
Tecnicatura Superior en Gestión Ambiental -Química General e Inorgánica- Profesora Ivone Villafañe
Actividad : escribir la FM de la combinación del Fe (Hierro) con su estado de oxidación +3, por un lado, y
+2 por otro lado, con el O (oxígeno) -2 :
Fe O ………………………………………………………………………………………..
Fe O …………………………………………………………………………………………
Actividades óxidos básicos.
1) Escribe la FM de los óxidos básicos de los siguientes elementos:
a) Ca = …………… b) Mn (+3)= …………… c) Na = ……………
d) Cu (+2)= …………… e) Al = …………… f) Au (+1)= ……………
g) Mg = …………… h) Pb (+4)= …………… i) Co (+2)= ……………
j) Bi (+5)= …………… k) Zn = …………… l) Sn (+4)= ……………
m) Ag = …………… n) Au (+3)= …………… o) Hg (+1)= ……………
2) Encuentra el número de oxidación correspondiente al Me en cada FM:
a) Cu 2 O = ………. b) Fe 2 O 3 = ……… c) Co 2 O 3 = ……… d) K 2 O = ……….
e) Pt O 2 = ………. f) Be O = ………. g) Ni O = ………. h) Sr O = ……….
i) Fe O = ………. j) Hg O = ………. k) Pt O = ………. l) Cr O = ……….
Tecnicatura Superior en Gestión Ambiental -Química General e Inorgánica- Profesora Ivone Villafañe
NOMENCLATURA de Óxidos Básicos.
La nomenclatura indica como nombrar a los compuestos químicos. Existen tres tipos:
1) Nomenclatura TRADICIONAL: se nombra como:
Oxido de nombre del metal , cuando estamos en presencia de un metal con un solo n° de oxidación.
Por ejemplo: óxido de sodio (Na 2 O) ; óxido de calcio (CaO)
Cuando se trata de un metal con más de un número de oxidación se nombra como:
Óxido nombre del metal oso (con menor n° de oxidación), ejemplo:
( FeO ) óxido ferr oso
Óxido nombre del metal ico (con mayor n° de oxidación), ejemplo:
( Fe 2 O 3 ) óxido férr ico
2) Nomenclatura de STOCK: se nombra como:
Óxido de nombre del metal, cuando estamos en presencia de un metal con un solo n° de oxidación.
Por ejemplo: óxido de sodio (Na 2 O) ; óxido de calcio (CaO)
Cuando se trata de un metal con más de un número de oxidación se nombra como:
Óxido de nombre de metal , y al lado, en número romano, el n° de oxidación del metal entre paréntesis. Por ejemplo:
FeO óxido de hierro ( II )
Fe 2 O 3 óxido de hierro ( III )
3) Nomenclatura ESTEQUIOMÉTRICA: en este caso se usan prefijos numéricos que
indican el n° de elementos (atomicidad) que se encuentran en la FM. Por ejemplo:
Na 2 O FeO Fe 2 O 3
monó xido de di sodio monó xido de hierro tri óxido de di hierro
Tecnicatura Superior en Gestión Ambiental -Química General e Inorgánica- Profesora Ivone Villafañe E) N. Estequiométrica …… Es el conjunto de reglas^ que se^ usan para nombrar a las combinaciones existentes entre los elementos y los compuestos químicos. Existe una autoridad internacional encargada de establecer estas reglas. F) N. Tradicional ……^ Se compone de^ símbolos^ químicos^ y subíndices numéricos; los símbolos corresponden a los elementos que forman el compuesto químico representado y los subíndices son la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura.
Fórmula Molecular N° de oxidación del
metal
Fórmula Molecular N° de oxidación del metal Na 2 O MgO CuO Fe 2 O 3 PbO 2 Ag 2 O Co 2 O 3 CrO CaO Bi 2 O 5 Al 2 O 3 SnO 2 ZnO BeO PtO 2 PbO FeO CoO Au 2 O 3 Ni 2 O 3 HgO Li 2 O
FM TRADICIONAL STOCK ESTEQUIOMÉTRICA MgO
Óxido de aluminio
Monóxido de mercurio
Ag 2 O
Óxido bismutoso
Tecnicatura Superior en Gestión Ambiental -Química General e Inorgánica- Profesora Ivone Villafañe PbO
Óxido platinoso
BeO
Óxido de bismuto (V)
Dióxido de estaño
Tecnicatura Superior en Gestión Ambiental -Química General e Inorgánica- Profesora Ivone Villafañe 1) Buscar el menor número que sea divisible es ambos números de oxidación y que el resultado sea un número entero. El resultado se coloca como subíndice.
Ejemplo:
FM del Óxido crómico: el menor número divisible es 6
divido 6:6 = 1 este resultado es el subíndice del cromo : Cr (^1)
divido 6:2 = 3 este resultado es el subíndice del oxígeno : O (^3)
Cuando el resultado de la división es = 1 no hace falta escribirlo:
2) Intercambiando los n° de oxidación y “simplificando” cuando sea posible, en el ejemplo colocamos el n° de oxidación del oxígeno (sin el signo) al cromo y el n° de oxidación del cromo al oxígeno (en este caso si se “simplifica”).
Ejemplo:
FM del Óxido crómico: Cr
+ O
-
2 6
Cuando en el intercambio hay o queda n° de oxidación = 1 no hace falta escribirlo:
Actividad : escribir la FM de la combinación del P (fósforo) con su estado de oxidación +3, por un lado, y
+5 por otro lado, con el O (oxígeno) -2 :
P O ………………………………………………………………………………………..
P O …………………………………………………………………………………………
Actividades óxidos ácidos.
3) Escribe la FM de los óxidos ácidos de los siguientes elementos:
a) S (+4)= …………… b) Mn (+7)= …………… c) Si = ……………
d) C (+2)= …………… e) B = …………… f) Cl (+1)= ……………
Tecnicatura Superior en Gestión Ambiental -Química General e Inorgánica- Profesora Ivone Villafañe
g) Br (+3)= …………… h) Se (+4)= …………… i) N (+5)= ……………
j) I (+5)= …………… k) Sb (+5) = …………… l) Mn (+4)= ……………
m) S (+6) = …………… n) N (+3)= …………… o) Br (+1)= ……………
4) Encuentra el número de oxidación correspondiente al No Me en cada FM:
NOMENCLATURA de Óxidos Ácidos.
La nomenclatura indica como nombrar a los compuestos químicos. Existen tres tipos:
1) Nomenclatura TRADICIONAL: se nombra como:
Óxido de nombre del no metal ico, cuando estamos en presencia de un no metal con un solo n° de oxidación. Por ejemplo: óxido silíc ico (SiO 2 )
Cuando se trata de un no metal con más de un número de oxidación se nombra como:
a) Con dos números de oxidación:
Óxido nombre del no metal oso (con menor n° de oxidación), ejemplo:
( SO 2 ) óxido sulfur oso
Óxido nombre del no metal ico (con mayor n° de oxidación), ejemplo:
( SO 3 ) óxido sulfúr ico
b) Con tres números de oxidación (solamente Mn) :
Óxido nombre del no metal oso (con n° de oxidación = +4), ejemplo:
( MnO 2 ) óxido mangan oso
a) Cl 2 O = ………. b) As 2 O 3 = ……… c) I 2 O 3 = ……… d) I 2 O = ……….
e) Se O 2 = ………. f) C O = ………. g) N 2 O 3 = ……… h) S O 3 = ……….
i) Br 2 O 7 = …… j) S O 2 = ………. k) Te O 3 = ………. l) C O 2 = ……….
Tecnicatura Superior en Gestión Ambiental -Química General e Inorgánica- Profesora Ivone Villafañe
Cantidad de números de oxidación
Óxido ….... ico Óxido de ………. Mono.
Di o Bi.
Tri.
Tetra.
Penta.
Hexa.
Hepta.
Menor (^) Óxido ……….oso
Óxido de …. ( n° de oxidación en romano )
Mayor (^) Óxido ……….ico
Óxido ……….oso
Óxido ……….ico
Óxido per….ico
Óxido hipo…….oso
Óxido ……….oso
Óxido ……….ico
Óxido per….ico
RESUMIENDO:
Tecnicatura Superior en Gestión Ambiental -Química General e Inorgánica- Profesora Ivone Villafañe
compuestos:
a) Na 2 O b) BaO c) Fe 2 O 3 d) Hg 2 O e) BeO f) SO 3 g) Cl 2 O 7 h) Br 2 O 5
i) SiO 2 j) B 2 O 3 k) I 2 O l) P 2 O 5 m) Ag 2 O n) ZnO ñ) Bi 2 O 3 o) N 2 O 3
a) Monóxido de hierro b) óxido de bromo (VII)
c) óxido carbonoso d) Dióxido de estaño
e) óxido de cloro (III) f) óxido cúprico
g) Monóxido de plomo h) Trióxido de dialuminio
i) óxido clórico j) óxido de carbono (IV)
k) óxido de calcio l) óxido hipocloroso
m) Trióxido de difósforo n) Trióxido de dinitrógeno
o) Óxido plumboso p) Óxido de plata
q) Óxido de niquel (II) r) Óxido aúrico
s) Trióxido de diboro t) Dióxido de plomo
u) Óxido de oro (I) v) Óxido de cromo( III)
w) Óxido mercuroso x) Óxido de magnesio
y) Óxido permangánico z) Oxido platínico
Tecnicatura Superior en Gestión Ambiental -Química General e Inorgánica- Profesora Ivone Villafañe
a) MnO 3
b) Sb 2 O 5
c) As 2 O 3
d) TeO 2
e) CrO 3
f) SiO 2
g) TeO 3
h) SeO 2
i) CO
j) SO 3
k) B 2 O 3
l) Cl 2 O
m) SeO 3
n) I 2 O 7