Problemas analítica, Ejercicios de Química Analítica

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UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA

FACULTAD DE CIENCIAS

ESCUELA DE QUÍMICA

Problemas resueltos de disoluciones y sus

diferentes medidas de concentración.

 Una disolución consiste en una mezcla homogénea de composición

variable. Las disoluciones pueden clasificarse según el número de

componentes que las integran y así se denominan binarias,

terciarias, cuaternarias, etc., según contengan dos, tres, cuatro,

etc., componentes o bien según el estado físico.

Mezcla homogénea.

1. ¿Qué es una disolución?

 solución insaturada es aquella en la cual la concentración del soluto es mucho menor que la concentración del solvente. Por ejemplo una solución que contenga 10g de NaCl por 100g de H 2 O puede considerarse una solución insaturada.  solución saturada es aquella que se encuentran en equilibrio pero posee un exceso de soluto.  Solución sobresaturada es cuando dicha solución contiene una mayor cantidad de soluto que las saturadas.

3. Explique qué se entiende por solución

insaturada, solución saturada y sobresaturada.

 La Molaridad (M) es el número de moles del soluto correspondientes en un litro de disolución. Si este número de moles es uno, se tiene una disolución molar.  La Normalidad (N) representa la concentración de una disolución en equivalentes gramo de solutos contenidos en un litro de disolución.

4. Explique como viene expresada la molaridad y

la normalidad.

6. Una solución de KI contiene 107 , 6 g por litro de solución. La densidad de la solución a 20 % es 1 , 0781 g/mL ¿Cuál es la concentración de la solución en %p/p?
   1. Calculamos la masa de solución a través de la formula de densidad:
      2. Con la formula de %P/P obtenemos la concentración de la solución: ρ: densidad (g/mL). %P/P: porcentaje masa-masa (%). m: masa (g). V: volumen (mL).

7. Se disuelven 28 mL de alcohol en 120 mL de agua. Calcule la concentración de la solución. Suponga que el volumen total de la solución es la suma de los volúmenes de los componentes.
   1. Para calcular el %V/V es necesario determinar el volumen de la solución total:
      2. Calcular el %V/V V: volumen (mL) %V/V: porcentaje volumen- volumen (%).

9. Una disolución de ácido sulfúrico H 2 SO 4 , densidad 1 , 0661 g/mL, contiene un 10 % en peso del ácido. Calcular la normalidad. #: Numero de protones transferidos.
10. Calculamos la molaridad de la solución:
11. Una vez calculada la molaridad y sabiendo el numero de protones transferidos, podremos calcular la normalidad de la solución:

10. En un litro de disolución alcohólica a 20 ºC cuya densidad es de 0 , 9787 g/mL existen 120 , 0 g de alcohol. Hallar el porcentaje p/p, el porcentaje p/v (volumen del alcohol en 100 mL de líquido). Las densidades del agua y del alcohol a 20 ºC son, respectivamente, 0 , 9982 y 0 , 7893 g/mL
    1. Con la densidad de la solución podemos calcular la masa de la solución:
11. Con la formula de %P/P y la masa de la solución obtenida podemos calcular la concentración en %:

11. Se dispone de ácido fosfórico de 70% en peso, cuya densidad es 1,526g/mL, y se desea preparar 5 litros del ácido 2M. Hallar el volumen del ácido concentrado que debe tomarse. Mc: molaridad de la concentrada. (mol/L) Mv: molaridad de la diluida. (mol/L) Vc: volumen de la concentrada. (mL) Vd: volumen de la diluida. (mL)
12. Calculamos la molaridad de la concentrada:
13. Con la formula de disolución podemos calcular el volumen de ácido fosfórico concentrado necesario para preparar 5 litros de la solución a una concentración de 2M: