SEMINARIO III CURSO DE QUÍMICA GENERAL
TEMAS: CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO
Ejercicios propuestos:
1. Se pone en contacto cierta concentración de ion férrico en presencia de cierta
concentración de ion estannoso, en la reacción el ion férrico se reduce a ion ferroso
mientras que el ion estannoso se oxida a ion estánnico.
2Fe(ac )
3+¿+Sn(ac)
2+¿⟶2Fe(ac)
2+¿+Sn(ac)
4+¿¿¿¿¿
Suponga que pasados 38.5s la concentración de
¿
es 0.001M. a) ¿Cuáles son las velocidades
medias de formación de
Fe2+¿ ¿
y
Sn4+¿ ¿
? b) ¿Cuáles son las velocidades medias de
desaparición de
Fe3+¿ ¿
y
Sn2+¿ ¿
? c) ¿Cuál es la velocidad de la reacción?
2. Considere la reacción entre el gas nitrógeno e hidrógeno para formar amoniaco:
N2(g)+3H2(g)⟶2NH3(g)
Suponga que, en un momento en particular durante la reacción, el hidrógeno molecular
reacciona a una velocidad de 0.074 M/s. a) ¿Cuál es la velocidad de formación del
amoniaco? b) ¿Cuál es la velocidad a la que reacciona el nitrógeno molecular?
3. La descomposición del peróxido de hidrógeno está dada por la siguiente reacción:
H2O2(ac )⟶H2O
(
l
)
+1
2O2(g)
A partir de una muestra de esta sustancia se midió el avance de la reacción analizando la
concentración de peróxido en función del tiempo generándose la siguiente tabla y gráfico.
Determine a) la velocidad inicial de la reacción y b) la
[
H2O2
]
t
a t=100s
tiempo (s) [H2O2] (M)
0 2.32
200 2.01
400 1.72
600 1.49
800 1.3
1200 0.98
1600 0.73
1800 0.62
2000 0.54
2400 0.39
2800 0.28
3000 0.25
