Taller de Determinación de Concentración de Soluciones Químicas, Ejercicios de Química

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TALLER PRACTICA DE SOLUCIONES

ANGIE ORJUELA DÍAZ

CODIGO 1030662009

TECNOLOGIA EN DESARROLLO AMBIENTAL

QUIMICA

EDILMA SANABRIA ESPAÑOL

18 FEBRERO 2024

TALLER PRACTICA DE SOLUCIONES

1. Para determinar experimentalmente la concentración de una solución cuyo valor en

distintas unidades es desconocido, varios grupos de estudiosos emplean una técnica de

separación de mezclas homogéneas llamada cristalización, ya que las soluciones están

preparadas con agua (H 2

O) y cloruro de sodio (NaCl). Para poder realizar este

procedimiento se utiliza un crisol, cada grupo de estudiosos pesa el crisol vacío, luego le

adiciona un volumen de solución y lo pesa nuevamente.

Cada grupo de trabajo evapora el solvente en el crisol y recristaliza la sal, luego de evaporado el

solvente pesa el crisol nuevamente y resume los datos obtenidos así:

Recuerde:

La masa del crisol debe restarse para determinar la correspondiente masa de la solución y la

masa del soluto. La masa del solvente se determina así: Masa de solvente=masa de la solución

(g) – masa del soluto (g).

La masa del solvente se determina de la siguiente manera:

La masa de solvente es igual a la masa de la solución(g) menos masa del soluto (g)

Grupo 1.

Masa de crisol vacío (g) 15.20 g

Masa de crisol con solución (g) 19.54 g

Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 16.28 g

Volumen de Solución (ml) 5ml

Masa de crisol con solución (g) 19.54g - 15.20g = 4 .34g

Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 16.28g - 15.20g =108g

Calcule la molalidad

Ecuación 𝑚 =

𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝐾𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒

108 𝑔𝑁𝑎𝐶𝑙

58. 5 𝑔/𝑚𝑜𝑙

1. 84 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝑁𝑎𝐶𝑙

2. 326 𝐾𝑔𝐻 2 𝑂

= 5.64mol/Kg

Calcule la fracción molar del soluto

PM NaCl = ( 23 ∗ 11 ) + ( 35. 5 ∗ 17 ) = 856. 5 𝑔

PM H2O =

Moles NaCl = 108g NaCl *

1 𝑀𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙

856. 5 𝑔 𝑁𝑎𝐶𝑙

Moles H2O =326gH2O *

1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙

18 𝑔𝐻 2 𝑂

1. 12

2. 1 + 0. 12

1. 12

2. 22

Grupo 2.

Masa de crisol vacío (g) 13.20 g

Masa de crisol con solución (g) 18.54 g

Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 14.08 g

Volumen de Solución (mL) 5mL

Masa de crisol con solución (g) 18.54g - 13 .20g =5.34 g

Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 14.08g - 13 .20g = 0 .88g

Volumen de solución (mL) 5mL

La masa del solvente se determina de la siguiente manera:

La masa de solvente es igual a la masa de la solución(g) menos masa del soluto (g)

La masa del solvente = 5.34g – 0.88g = 4.46ml

Cuál es el soluto y el solvente

El soluto NaCl 0.88g Porque es el que se encuentra en menor cantidad

El solvente H20 4.46ml Porque es el que se encuentra en mayor cantidad

Calcule el % m/v

1.09 g NaCl 5ml H2O

Calcule la molaridad

m= 0.88g

v= 446 ml

Pm= 58.5g/mol

Ecuación 𝑀 =

1. 88 𝑔𝑁𝑎𝐶𝑙𝑜𝑙

446 𝑚𝑙

1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙

58. 5 𝑁𝑎𝐶𝑙

= 3.40 M/L

Masa de crisol con solución (g) 28.54g - 18.20g = 10.34 g

Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 18.98g - 18 .20g =0.78g

Volumen de solución (mL) 5mL

La masa del solvente se determina de la siguiente manera:

La masa de solvente es igual a la masa de la solución(g) menos masa del soluto (g)

La masa del solvente = 10.34g – 0.78g = 9.

Cuál es el soluto y el solvente

El soluto NaCl 0.78g Porque es el que se encuentra en menor cantidad

El solvente H20 9.56ml Porque es el que se encuentra en mayor cantidad

El solvente H20 3.26 ml

Calcule el % m/v

1.10 g NaCl 5ml H2O

Calcule la molaridad

m= 0.78g

v= 0.956L

Pm= 58.5g/mol

Ecuación 𝑀 =

1. 78 𝑁𝑎𝐶𝑙𝑜𝑙

2. 956 𝐿

1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙

58. 5 𝑁𝑎𝐶𝑙

= 0.01 M/L

Calcule la molalidad

Ecuación 𝑚 =

𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝐾𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒

58. 5 𝑚𝑜𝑙

59. 956 𝐾𝑔

= 61.2 m

Calcule la fracción molar del soluto

PM NaCl =

PM H2O =

Moles NaCl = 0.78g NaCl *

1 𝑀𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙

856. 5 𝑔 𝑁𝑎𝐶𝑙

Moles H2O =9.56mlH2O *

1 𝑚𝑜𝑙 𝐻 2 𝑂

18 𝑔𝐻 2 𝑂

1. 91 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝐶𝑙

2. 91 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝐶+ 5. 31 𝑚𝑜𝑙𝐻 2 𝑂

1. 91

2. 40

Grupo 4.

Masa de crisol vacío (g) 12.20g

Masa de crisol con solución (g) 38.54g

Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 26.08g

Volumen de Solución (ml) 5ml

Masa de crisol con solución (g) 38.54g – 12.20g = 26.34 g

Ecuación 𝑚 =

𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝐾𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒

1388 𝑔𝑁𝑎𝐶𝑙

1246 𝑚𝑙

1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙

856. 5 𝑔𝑁𝑎𝐶𝑙

1000

1 𝑘𝑔

= 0. 13 M/Kg

Calcule la fracción molar del soluto

PM NaCl =

PM H2O =

Moles NaCl = 1388g NaCl *

1 𝑀𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙

856. 5 𝑔 𝑁𝑎𝐶𝑙

= 1.62 M NaCl

Moles H2O = 1246 gH2O *

1 𝑚𝑜𝑙 𝐻 2 𝑂

18 𝑔𝐻 2 𝑂

=69.2 M H2O

NaCl=

1. 62 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝐶𝑙

2. 2 𝑚𝑜𝑙𝐻 2 𝑂+ 1. 62 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝐶𝑙

1. 62

2. 82

H2O =

69. 2 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝐶𝑙

70. 2 𝑚𝑜𝑙𝐻 2 𝑂+ 1. 62 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝐶𝑙

69. 2

70. 82

 Calcule la molaridad

NaCl 1.08g H20326g

PM NaCl= 23 uma + 35,5uma =58,

X X =5.

 Calcule la molalidad

NaCl 108g H20326g

PM NaCl= (23 uma X 11) + (35.5 uma X 17) = 856,

M= X X =

1. Una solución salina normal (NaCl) presenta una concentración de 2% p/v. Determine la

cantidad en

gramos de NaCl presente en los 500 mL de solución

% Pv= masa del x =

𝑆𝑜𝑙𝑖𝑑𝑜(𝑔)

𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛(𝑚𝑙)

Solución H20 500 ml

NaCl=2%

%Pv=0.4g

2. Calcule la cantidad (g) de soluto necesario para preparar 100 ml de solución de Nitrato de

sodio (NaNO 3

) 1,5 M.

Mol NaNO3=1.5ml Volumen de solución 100ml

G NaCl=500ml*

1 𝐿

1000 𝑚𝑙

1. 5 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝑁𝑜 3

1 𝐿

85 𝑔𝑁𝑎𝑁𝑜 3

1 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝑁𝑜 3

3. Calcule el volumen de la alícuota que se debe tomar de Nitrato de sodio (NaNO 3

) 2,5 M,

para preparar 20 mL de solución 0,3 M. Utilice la siguiente ecuación: V1C1 = V2C

(Tenga en cuenta que C es concentración, para este caso está dada en molaridad)

V1=

𝑉 2 ∗𝐶 2

𝐶 1

V1=

( 20 𝑚𝑙) 𝑥 ( 0. 3 𝑚𝑜𝑙)

2. 5 𝑚𝑜𝑙

=2.4ml NaNO