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Tipo: Monografías, Ensayos
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Profesor: Integrante: Edgardo Mundaray Antonio Mujica Ciudad Guayana, julio de 2014 L: OBJETIVOS
Establecer las características físicas y el comportamiento químico de los metales y no metales ESPECÍFICOS:
Por otra parte, los no metales, son los elementos químicos opuestos a los metales pues sus características son totalmente diferentes. Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. Los elementos de este bloque son no-metales, excepto los metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te), todos los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), y algunos metales (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb). Características Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa, y forma óxidos ácidos con los metales, ganando electrones, o enlaces covalentes, con otros no metales, compartiendo electrones. En su mayoría existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas. En esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, O2, F2 y Cl2), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). Casi todos los no metales sólidos tienen puntos de fusión más bajos que los de los metales y baja densidad, son frágiles y quebradizos, no forman hilos ni láminas, su superficie es opaca, y no reflejan la luz. Son malos conductores de calor y electricidad, y suelen ser aislante o semiconductor de la electricidad. El azufre forma un sólido blando; el fósforo, el selenio y el carbón presentan varias formas alotrópicas, casi todas sólidas y blandas. Un caso atípico es el diamante, formado por carbono, que es el más duro de los minerales conocidos, y que además funde a 3570 ºC. Los seres vivos están formados principalmente por no metales: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Características físicas de los metales.
es rojizo y el oro amarillo de modo que el color no define a un metal. Tampoco el estado físico, la mayoría son sólidos pero hay uno líquido que es el mercurio (Hg). Los metales que nos rodean son en general duros, pero hay metales muy blandos que se pueden cortar con un cuchillo, como el sodio (Na) o el potasio (K), e incluso el estaño (Sn) y el plomo (Pb) con un poco más de esfuerzo. Otros aspectos que se puede notar en los metales es que son dúctiles y maleables, pero los hay quebradizos como el bismuto (Bi). En cuanto al brillo, hay varios compuestos químicos que tienen "brillo metálico". Entonces, lo que define a un metal desde el punto de vista físico, simplemente es su conductividad eléctrica y calórica que es buena (aunque hay no metales como el grafito, que es una forma del carbono, que conducen bien la electricidad y el calor). Entonces, podemos afirmar que las propiedades físicas no definen a un metal, no hay en realidad ninguna propiedad física exclusiva de los metales, no obstante, se acepta desde el punto de vista físico que cuando un elemento es un metal cumple con varias de las características siguientes: Color blanco o plateado (con excepciones), maleabilidad y ductilidad altas (con alguna excepción), opacos (no dejan pasar la luz), presentan brillo elevado y conducen bien la electricidad y el calor. Por otra parte, se observaron las reacciones de algunos metales (Na, Mg, Fe) con oxígeno, de lo cual se puede alegar que el Na es el más reactivo, ya que el aire contiene vapor de agua (o lo que llamamos humedad), lo que hace que ocurra una reacción indirecta entre el sodio y el agua, la cual se caracteriza por ser muy violenta y que puede causar quemaduras muy graves, al combinarlos se formó óxido de sodio el cual presentó un color gris oscuro, debido a la descomposición de dicho metal. Luego, se procedió a combinar el Mg con oxígeno, pero este reacciona siempre en presencia de calor, para luego formar óxido de magnesio, el cual tornó a un color blanco. En cuanto al hierro, la reacción no se realizó, porque esta tarda un largo tiempo en reaccionar con el aire, al menos que se caliente a muy elevadas temperaturas, sin embargo en base a lo investigado, se sabe que el óxido férrico tiende a un color anaranjado- rojizo. Posteriormente, se visualizó las reacciones de los metales con el agua, en primer lugar cuando se hizo reaccionar el Sodio con agua, se encendió una pequeña luz, y luego la solución se torno de color violeta, gracias a la fenolftaleína que indicó en ese momento que había culminado dicha reacción con el cambio de color, para así formarse una solución de carácter básico, ya que se obtuvo hidróxido de sodio. Luego se realizó lo mismo con el Mg y el Al, pero calentándolo hasta ebullición; la solución con magnesio se tornó de color violeta, mientras que la solución de aluminio no presentó ningún cambio en el tiempo de experimentación. Por lo que se puede decir que es más fácil formar hidróxido de sodio e hidróxido de magnesio, que un hidróxido de aluminio.
Seguidamente, se hizo reaccionar distintos metales con ácido clorhídrico, el que reacciono rápidamente fue el magnesio, seguido del zinc, el aluminio, y el hierro y el cobre no reaccionaron. Cabe destacar que, cuando se agrega agua a un ácido se produce una reacción exotérmica, que libera calor y energía, haciendo que el ácido, hierva y salpique. De lo contrario, cuando se agrega ácido al agua no ocurre esto, puesto que la capacidad calorífica del agua es de (2400 cal) lo que quiere decir que hay que suministrarle mucho calor a un gr de agua, para que este aumente un grado su temperatura. No obstante, con el calor que puede liberar una gota de ácido clorhídrico por ejemplo, al mezclarse con 10 ml de agua no alcanza para que esta hierva y, por lo tanto, no salpica. Por lo que siempre que haya que mezclar agua y ácido se debe colocar en el recipiente, el agua y agregarle el ácido de apoco y así la solución que se forma es muy diluida y de reacción débil. Por otro lado, están los no metales los cuales se caracterizan por tener una apariencia la cual no posee brillo metálico y que presentan una gran variedad de colores, en cuanto a su estado físico algunos se presentan en estado sólido, otros en estado líquido, y otros son gaseosos, de acuerdo a sus propiedades mecánicas son duros pero quebradizos, y malos conductores de calor y electricidad, con puntos de fusión y ebullición relativamente bajos. Los experimentos con los no metales, no se realizaron ya que los mismos deprenden o liberan gases muy tóxicos. CONCLUSIONES Las propiedades físicas no definen a un metal, no hay en realidad ninguna propiedad física exclusiva de los metales. Sin embargo en su mayoría son: plateados y blancos, sólidos, dúctiles y maleables, y buenos conductores de calor y electricidad.
Post-laboratorio
1. Defina: metales y no metales Metales: son los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores de calor y electricidad, poseen alta densidad y son sólidos excepto el mercurio (liquido). Y se encuentran ubicados a la izquierda y al centro de la
tabla periódica. No metales: son los elementos químicos opuestos a los metales pues sus características son totalmente diferentes. Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados a la derecha la tabla periódica.
2. ¿Cómo cambia el carácter metálico en un grupo de la tabla periódica? Los elementos químicos tienen mayor carácter metálico en un grupo cuanto más abajo y a la izquierda de la tabla periódica se encuentren. Es decir, que los elementos que se encuentren más a la izquierda presentan mayor característica metálicas que los que se encuentra a la derecha de la tabla periódica, ya que las características metálicas aumentan de derecha a izquierda. 3. ¿Cómo cambia el carácter metálico en un periodo de la tabla periódica? El carácter metálico en un periodo aumenta de la parte superior hacia la parte inferior de la tabla periódica, es decir; que mientras más abajo se encuentre el elemento presentara mayor característica metálica. Conclusión a la pregunta 2 y 3 El carácter metálico aumenta de derecha a izquierda y de la parte superior a la parte inferior, es decir, el elemento con mayor carácter metálico será el Francio “Fr” ya que es el elemento que se encuentra más abajo y a la izquierda de la tabla periódica y el elemento con menor carácter metálico será el Flúor “F” ya que es el elemento que se encuentra más arriba y a la derecha de la tabla periódica sin tener en cuenta los gases nobles. 4. Como pudo comprobar que el magnesio reacciona con el agua a temperatura de ebullición. Explique y de la reacción que tiene lugar. Pude comprobar que el magnesio reacciona con el agua a temperatura de ebullición porque al mezclar estas 2 sustancias en soluciones precisas, se pudo notar que la sustancia cambio de color, como a morado clarito. Y la reacción que tiene lugar es MgO+ H2O Mg (OH)2.
