Nomenclatura Química Inorgánica: Valencia y Número de Oxidación - Prof. ddddddddddddddddd, Apuntes de Química Aplicada

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UNIVERSIDAD ANDINA DEL CUSCO

DIRECCIÓN DE ADMISIÓN Y CENTRO PRE UNIVERSITARIO

Ciclo Pre Universitario de Consolidación del Perfil del Ingresante (CPCPI-UAC)

2020 –II CICLO ORDINARIO

QUIMÍCA GENERAL

UNIDAD II

NOMENCLATURA QUIMICA

INORGANICA – ESTEQUIOMETRIA

• (^) Capítulo VII:
• (^) Nomenclatura Química Inorgánica
• (^) Valencia y número de oxidación - química inorgánica
• (^) Tabla de números de oxidación
• (^) Compuestos binarios
• Compuestos ternarios
• (^) Oxácidos
• (^) Compuestos cuaternarios

• (^) La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos

mediante símbolos químicos

• (^) El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a

13 millones!!!

• (^) Método sistemático de nombrar los compuestos: NOMENCLATURA

Formulación y Nomenclatura en Química

Inorgánica

5

SÍMBOLOS QUÍMICOS

SUSTANCIAS SIMPLES

Se llaman sustancias simples a aquellas que están constituidas

por átomos de un sólo elemento.

Compuesto Sistemática Tradicional

H

2

Dihidrógeno Hidrógeno

F

2

Diflúor Flúor

Cl 2

Dicloro Cloro

Br 2

Dibromo Bromo

I

2

Diyodo Yodo

O

2

Dioxígeno Oxígeno

O

3

Trioxígeno Ozono

S

8

Octoazufre Azufre

P

4

Tetrafósforo Fósforo

Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr,

Xe, Rn

• Los metales se representan simplemente mediante el símbolo:

Cu, Sn, Fe, Ag, …

Esto es el intercambio de valencias

La fórmula del compuesto formado por los elementos X de valencia x y Z de

valencia z, siendo Z m á s electronegativo que X es:

VALENCIA Es la capacidad de enlace que posee un elemento.

Al hacer la fórmula del compuestos se tiene que lograr neutralidad eléctrica y

esto se obtiene haciendo el intercambio de valencias.

X Z

X Z

z x z x

Z adquiere carga

La carga real (en compuestos iónicos) o la carga aparente (en compuestos

covalentes ) de un elemento en un compuesto se llama: “número de

oxidación”

Para establecer el orden en una fórmula, primero va la parte positiva y

luego la parte negativa

• z por ser más electronegativo

X adquiere carga (^) + x por ser menos electronegativo

III IV V VI VII

B C N O F

Si P S Cℓ

As Se Br

Te I

At

LOS NO METALES (nM)

Como es indispensable diferenciar si un elemento es metal (M) o no metal (nM)

y los nM son solo 15 entonces veamos como dominarlos ya que son:

GRUPOS

11

Estado de Oxidación

En un compuesto iónico, indica la

carga real que adoptan cada uno

de los iones, debido a la perdida o

ganancia de electrones.

En un compuesto covalente representa

la carga aparente que adopta cada

átomo cuando se rompen

hipotéticamente todos los enlaces

Pueden ser positivos,

negativos, cero, enteros y

fraccionarios

No Metales: pueden

presentar valores

positivos o negativos

Metales: sólo

pueden exhibir

valores positivos

Gases Nobles: presentan

valores neutros

ESTADO DE OXIDACIÓN O NÚMERO DE OXIDACIÓN

Las reglas de asignación del estado de

oxidación son:

1. El E.O. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las

formas en que se presenten: Ca, He, N

2

, P

4

, etc.

2.- El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a

la carga del ión. Así Li

tiene número de oxidación 1

. Todos

los metales alcalinos (IA) tienen un número de oxidación 1

y

todos los metales alcalinotérreos (IIA) tienen un número de

oxidación 2

en sus compuestos.

3.- La suma de los números de oxidación de los átomos de un

compuesto es cero, ya que los compuestos son eléctricamente

neutros.

4.- La suma de los números de oxidación de los átomos que forman

un ión poli atómico es igual a la carga del ión.

Las reglas de asignación del estado de

oxidación son:

5.- En la mayoría de los compuestos que contienen oxígeno el

número de oxidación del oxígeno es 2

-

, sin embargo, existen

algunas excepciones.

a).- En los peróxidos O 2

2- cada átomo de oxígeno tiene un número de

oxidación 1-

b).- En los Superóxidos O 2

1- cada oxígeno tiene un número de oxidación ½ -

c).- En el OF 2

, el oxígeno tiene un número de oxidación 2+.

6.- El número de oxidación del flúor, es 1- en todos sus compuestos.

7.- El número de oxidación del hidrógeno es 1+ en todos sus

compuestos excepto en los hidruros metálicos, donde su número de

oxidación es 1-.

8.- En la combinación de dos no metales el número de oxidación del

elemento más electronegativo, es negativo e igual a la carga del ión

monoatómico común de este elemento.

CLASIFICACIÓN

óxidos

peróxidos

hidruros sales neutras

óxidos

básicos

Óxidos

ácidos

hidruros

metálicos

hidruros

no metálicos

grupos 13, 14,

hidruros volátiles

grupos 16, 17

haluros de

hidrógeno

sales

neutras

sales

volátiles

COMPUESTOS BINARIOS

superóxidos

CON OXIGENO

CON HIDROGENO

SIN OXIGENO NI

HIDROGENO

Están formados por dos elementos

Se escriben los elementos en un orden: 1º el

menos electronegativo y 2º el más

electronegativo

Se intercambian los n.o., pero prescindiendo

del signo

Siempre que sea posible se simplifica:

Cu

2

S

2

 CuS

El compuesto se lee de derecha a izquierda

COMPUESTOS BINARIOS

Al O

2 3

+3 - +2 -