leyes de los gases ideales y no ideales, Apuntes de Termodinámica

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ESCUELA: INSTITUTO TECNOLOGICO DE LOS MOCHIS

ALUMNO: REYES PATIÑO JOSE EDUARDO

MATERIA: FUNDAMENTOS DE TERMODINAMICA

GRUPO: M

MAESTRO: KARLA REBECA PEREZ

Actividad 2 – Unidad 2

Los gases ideales es una simplificación de los gases reales que se realiza para estudiarlos de manera más sencilla. En sí es un gas hipotético que considera: Formado por partículas puntuales sin efectos electromagnéticos. Las colisiones entre las moléculas y entre las moléculas y las paredes es de tipo elástica, es decir, se conserva el momento y la energía cinética. La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura. Los gases se aproximan a un gas ideal cuando son un gas mono atómico, está a presión y temperatura ambiente.

Ley de Charles

Corresponden a las transformaciones que experimenta un gas cuando la presión es constante. Así tenemos que Donde: P= es la presión del gas V = el volumen del gas n= el número de moles T= la temperatura del gas medida en Kelvin R= la constante de los gases ideales

Ahora solo nos queda reemplazar en la fórmula de la ley de charles , quedando lo siguiente: Ahora podemos analizar, que mientras la temperatura baje, el volumen disminuirá.

Ley de Gay-Lussac

Corresponde a las trasformaciones que sufre un gas ideal cuando el volumen permanece constante. Problema 1.- Un gas, a una temperatura de 35°C y una presión de 440 mm de Hg, se calienta hasta que su presión sea de 760 mm de Hg. Si el volumen permanece constante, ¿Cuál es la temperatura final del gas en °C? Solución: Si leemos detalladamente el problema nos podremos dar cuenta que las condiciones iniciales de temperatura y presión nos las dan como datos, al igual que la presión final, pero el único dato que no nos dan es la temperatura final, y la cual nos piden en °C. Vamos a colocar nuestros datos: 440 mm de Hg. 35°C + 273 = 308 °K 760 mm de Hg. ?

He sumado a 35° la cantidad de 273, para poder hacer la conversión a grados Kelvin. Es muy importante que lo conviertan sino no dará el resultado que esperamos. Ahora, usamos la fórmula para esta ley, la cual colocaré de nuevo. Despejando a Nos queda Ahora sustituimos nuestros datos. Pero nos piden el resultado en °C, por lo que restaremos 273 a la cantidad resultante en grados Kelvin.

Ley de Boyle

Corresponde a las transformaciones que experimenta un gas cuando su temperatura permanece constante. La curva que describe el gráfico P versus Volumen, corresponde a una isotérmica, es decir a todos los puntos donde la temperatura es la misma.

¿Qué volumen ocupan 1 millón (1x106 ) de moléculas de gas Hidrógeno, H2, en condiciones normales de presión y temperatura (C.N.)? Las moléculas de H2 se transforman a moles de moléculas de H2 y posteriormente a través de la Ley de Avogadro los moles de moléculas se transforman a litros del gas.

GAS NO IDEAL

Es aquel que posee un comportamiento termodinámico y que no sigue la misma ecuación de estado de los gases ideales. Los gases se consideran como reales a presión elevada y poca temperatura.

ECUACION DE VAN DER WAALS

Reduce el comportamiento de los gases con moderada exactitud

Un ejemplo sencillo de un gas ideal seria el Nitrogeno, el Oxigeno, el Hidrogeno, etc.

Bibliografias

http://definicion.de/gas-real/ https://es.wikipedia.org/wiki/gas_real https://www.fisic.ch/contenidos/termodin%C3%A1mica/ley-de-los-gases-ideales/ https://iquimicas.com/ley-gay-lussac-explicacion-ejercicios-leyes-los-gases/ https://www.fisimat.com.mx/ley-de-charles/ https://www.fisimat.com.mx/ley-de-boyle-mariotte/ http://traful.utem.cl/portal/doc/capsulas-de-aprendizaje/TF-10-05-003-15-007/assets/ material_descargable/ej_res_ley_avo.pdf