PRODUCTO DE SOLUBILIDAD y efecto del ion común
ACTIVIDAD 2: Respecto del producto de solubilidad
A) Escribe la expresión de Kps para el siguiente equilibrio
B) Escribe la ecuación del equilibrio de solubilidad correspondiente a la siguiente expresión de
Kps
ACTIVIDAD 3: A una cierta temperatura se disuelven 2.4 mg de AgCl en 1 L de agua. Conociendo el valor
de Kps a esa temperatura ¿Cuál es la solubilidad, en forma de AgCl, a 25°C?
En general,
cuanto mayor es el número de iones de una especie química particular presente por mol en un compuesto,
mayor es la disminución de la solubilidad de ese compuesto en una solución que contenga ion común.
ACTIVIDAD 4: El producto de solubilidad del sulfato de bario es 8.7 × 10-11 . Compara las concentraciones
(molar y en g/L) de la sal cuando se satura con aquella sal: a) agua pura b) una disolución 1 M de sulfato
de sodio.
ACTIVIDAD 5: Se dispone de una disolución acuosa saturada de Fe (OH)3, con Kps = 2.79 × 10−39.
a) Escribe la expresión del producto de solubilidad para este compuesto;
b) Calcula la solubilidad (molar y en g/L) del compuesto a partir del producto de solubilidad;
c) Determina la solubilidad (molar y en g/L) del hidróxido de hierro (III) al incorporar una solución 0.1 M de
Cloruro Férrico