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BIOLOGÍA Código 422115 MATERIA
LABORATORIO FUNDAMENTOS DE
QUÍMICA
DOCENTE: Víctor Iguarán Campo Ingeniero Químico Magister GTI Periodo 2022- EXPERIENCIA n° 5 ANALOGÍA DEL CONCEPTO MOL NOMBRES: Manuel Martinez Maira Mendoza Diego Narvaez OBJETIVO Interpretar el concepto de mol en química utilizando instrumentos de medición como balanzas realizando los cálculos respectivos, además de la fórmula empírica y comparar con las fórmulas de los compuestos químicos usando analogías. INTRODUCCIÓN El número de Avogadro o la constante de Avogadro es un valor representativo, así también como lo es el par para dos, la docena para doce o la decena para diez, en el caso del número de Avogadro este representa 6,022x1023 partículas en una cierta cantidad de sustancia, esta cantidad es un mol, ya sea de átomos o de moléculas. Mediante este informe queremos establecer un didáctico paralelo para garantizar que todos los alumnos tengamos una clara concepción de la constante que representa el número de avogadro.
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DOCENTE: Víctor Iguarán Campo Ingeniero Químico Magister GTI Periodo 2022- MATERIALES -Balanza Digital -3 Vaso Precipitados -Media libra de arroz -Media libra de lenteja -Media libra de frijol -Espátula
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DOCENTE: Víctor Iguarán Campo Ingeniero Químico Magister GTI Periodo 2022- Los términos masa y peso suelen usarse indistintamente. La masa atómica es la media ponderada de las masas isotópicas de acuerdo con las abundancias naturales de los isótopos del elemento. La masa atómica se expresa con relación al valor de exactamente 12 uma para un átomo de carbono-12. La masa describe la cantidad de materia expresada en gramos de un objeto. El peso e s la fuerza ejercida por el objeto en el campo gravitatorio (la “fuerza de gravedad”). El porcentaje es el número de partes de un constituyente en 100 partes del total. El porcentaje en moles es la fracción molar expresada como porcentaje, es decir, fracción molar x 100% La composición porcentual se refiere a los componentes de una muestra de materia y a sus proporciones relativas. La fórmula química r epresenta los números relativos de los átomos de cada tipo en una sustancia mediante símbolos y subíndices numéricos. La fórmula empírica es la fórmula química más sencilla que puede escribirse para un compuesto, es decir, que tiene los subíndices enteros más pequeños posibles. La fórmula molecular es la fórmula que indica los números de átomos distintos presentes en una molécula. La fórmula molecular coincide a veces con la fórmula empírica, otras veces es un múltiplo entero de esta fórmula.
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DOCENTE: Víctor Iguarán Campo Ingeniero Químico Magister GTI Periodo 2022- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL ● Pesar los vasos precipitados vacíos. ● Contar exactamente 100 granos de arroz, 100 granos de lenteja y 100 granos de frijol y colocarlo en el vaso precipitado. ● Pesar los vasos precipitados con los 100 grados de arroz, lenteja y frijol. ● Realizar la tabla de cálculo que viene a continuación.
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DOCENTE: Víctor Iguarán Campo Ingeniero Químico Magister GTI Periodo 2022- Pr = Pp Pr ( el menor valor ) Número de granos (Constante) 48 48 48 PRÁCTICA Para realizar esta práctica se hace necesario investigar previamente lo siguiente:
- Indagar sobre el concepto de mol y la relación con la composición química de un compuesto. El mol es la unidad utilizada para expresar la cantidad de una determinada sustancia en el Sistema Internacional de Unidades, el resultado de expresar la masa atómica de un elemento o la masa molecular de un compuesto en gramos. Un mol de una sustancia es igual a 6.022 × 10²³ unidades de esa sustancia (tal como átomos, moléculas, o iones). El número 6.022 × 10²³ se conoce como número de Avogadro o constante de Avogadro. El concepto de mol se puede usar para convertir entre la masa y el número de partículas.
- Investiga sobre las equivalencias y unidades que se trabajan en la composición química de los compuestos. Existe una gran diversidad de mediciones químicas relacionadas con las diferentes propiedades o parámetros de las sustancias o materiales, todas éstas se expresarán de una forma o de otra mediante las siete unidades de base del SI, por ejemplo, energías de enlace, distancias intersticiales, potenciales químicos. Sin embargo, el alcance de este artículo se limita a las magnitudes de composición química y a sus unidades en el SI. Aun así, la gran diversidad de sustancias, mezclas y compuestos químicos, hace que las magnitudes para expresar la composición química sean muy variadas.
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DOCENTE: Víctor Iguarán Campo Ingeniero Químico Magister GTI Periodo 2022- La composición de una mezcla se expresa generalmente por medio de una magnitud intensiva ya que la composición es independiente del tamaño, dado éste en términos de cantidad de sustancia, masa o volumen de la muestra bajo estudio. Esta magnitud intensiva se obtiene del cociente de dos magnitudes extensivas, siendo el numerador, la magnitud de interés, y el denominador es una magnitud relacionada al tamaño de la muestra que se toma como base de cálculo. De esta forma, las magnitudes de composición se pueden expresar de diferentes maneras dependiendo de la combinación entre las magnitudes extensivas en juego y de la conveniencia de acuerdo a la aplicación a que están destinadas.
- ¿Cómo se calcula el peso atómico de los elementos? Hay más de una manera de averiguar el peso atómico de un elemento, y el método que utilice dependerá de la información que disponga. Pero antes de explicar los métodos veamos el significado del peso atómico de un elemento. La masa atómica es la suma de la masa de los protones, neutrones y electrones en un átomo, y el peso atómico es la masa atómica promedio en un grupo de átomos. Los electrones tienen una masa mucho menor que la de los protones y neutrones por lo que no se los tiene en cuenta en el cálculo, y la masa atómica es entonces la suma de la masa de los protones y los neutrones. Hay tres maneras de averiguar el peso atómico de un elemento, dependiendo de la información que se tenga. El método que se puede utilizar para averiguar la masa atómica depende de si se considera un isótopo determinado, una muestra natural o una muestra que contiene una composición isotópica determinada. El peso atómico es el número que se encuentra frecuentemente debajo del símbolo de un elemento, y es el promedio ponderado de las masas atómicas de todos los isótopos naturales de ese elemento. Para calcular el peso atómico de un solo átomo o de un isótopo de un elemento se debe sumar la masa de los protones y neutrones que componen su núcleo, aunque en éste caso el término apropiado es masa atómica, y no peso atómico. El procedimiento para calcular el peso atómico consiste en multiplicar la masa de cada isótopo por su abundancia y sumar el resultado de ésta operación para todos los isótopos que se consideran. Si la abundancia
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DOCENTE: Víctor Iguarán Campo Ingeniero Químico Magister GTI Periodo 2022- R/Podemos decir que la masa de un mol de átomos es la masa atómica expresada en gramos y la masa de un mol de moléculas es la masa molecular expresada en gramos. La diferencia entre átomo y molécula está en que los átomos son los que forman la materia y, en cambio, las moléculas están formadas de diferentes átomos que se han unido. Esta es la diferencia principal. CUESTIONARIO
1. ¿Por qué se cogen 100 unidades de cada tipo de granos y no un número más pequeño? R/Porque 100 es un número exacto que nos permite obtener cierta estabilidad en los cálculos, por lo que podremos obtener variables a partir de esto. 2. ¿Por qué los pesos de estas unidades son diferentes? R/Porque el volumen de cada uno de los granos es diferente, por lo que sus pesos también serán diferentes. 3. ¿Será que con solo el peso de las 100 unidades de granos es posible saber cuántas hay de cada una de ellas? R/Con el peso de las 100 unidades obtendremos un estimado o un aproximado del peso de cada una de ellas, ya que debemos considerar que todos los granos son diferentes, por lo que no todos los granos tienen el mismo volumen ni comparten las mismas características, lo que nos da cierto margen de error en su peso. 4. ¿La fórmula química nos puede decir sobre la cantidad de muestra que se tomó en el laboratorio? Justifique su respuesta. R/Si, ya que la fórmula química es como nuestra receta de cocina en el laboratorio, esta nos indica los elementos y la cantidad de estos que se utilizaron en las muestras que se tomaron en el laboratorio.
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DOCENTE: Víctor Iguarán Campo Ingeniero Químico Magister GTI Periodo 2022- BIBLIOGRAFÍA Ralph H. Petrucci, William S Hardwood, F. Geoffrey Herring. Química General Octava Edición
