FUERZAS DE LONDON
Las fuerzas de London se presentan en todas las sustancias moleculares. Son el resultado de la atracción entre los
extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en moléculas adyacentes. Cuando los electrones de una molécula
adquieren momentáneamente una distribución no uniforme, provocan que en una molécula vecina se forme
momentáneamente un dipolo inducido. En la figura 4 se ilustra como una molécula con una falta de uniformidad
momentánea en la distribución de su carga eléctrica puede inducir un dipolo en una molécula vecina por un proceso
llamado polarización. Incluso los átomos de los gases nobles, las moléculas de gases diatómicos como el oxígeno, el
nitrógeno y el cloro (que deben ser no polares) y las moléculas de hidrocarburos no polares como el CH4, C2H6
tienen tales dipolos instantáneos.
La intensidad de las fuerzas de London depende de la facilidad con que se polarizan los electrones de una
molécula, y eso depende del número de electrones en la molécula y de la fuerza con que los sujeta la atracción
nuclear. En general, cuantos más electrones haya en una molécula más fácilmente podrá polarizarse. Así, las
moléculas más grandes con muchos electrones son relativamente polarizables. En contraste, las moléculas más
pequeñas son menos polarizables porque tienen menos electrones. Las fuerzas de London varían entre
aproximadamente 0.05 y 40 kJ/mol.
Cuando examinamos los puntos de ebullición de varios grupos de moléculas no polares pronto se hace evidente el
efecto del número de electrones (Tabla 2). Este efecto también se correlaciona con la masa molar: cuanto más
pesado es un átomo o molécula más electrones tiene: Resulta interesante que la forma molecular también puede
desempeñar un papel en la formación de las fuerzas de London. Dos de los isómeros del pentano –el pentano de
cadena lineal y el 2,2-dimetilpropano (ambos con la fórmula molecular C5H12)- difieren en su punto de ebullición
en 27 ºC. La forma lineal de la molécula de n-pentano, por su linealidad, permite un contacto estrecho con las
moléculas adyacentes, mientras que la molécula de 2,2-dimetilpropano, más esférica no permite ese contacto.
Tabla 2. Efecto del número de electrones sobre el punto de ebullición de sustancias no polares
Gases nobles Halógenos Hidrocarburos
NºElec P.A P.E.ºC NºElec P.M P.E.ºC NºElec P.M P.E.ºC
He 2 4 -269 F2 18 38 -188 CH4 10 16 -161
Ne 10 20 -246 Cl2 34 71 -34 C2H6 18 30 -88
Ar 18 40 -186 Br2 70 160 59 C3H8 26 44 -42
Kr 36 84 -152 I2 106 254 184 C4H1
0
34 58 0
*Butano
