Calcular el incremento de presión a un 𝟏 𝒃𝒂𝒓 sobres las fases liquida y
sólida del dióxido de carbono (de masa molar 𝟒𝟒 𝒈
𝒎𝒐𝒍) en equilibro cuyas
densidades son 𝟐. 𝟑𝟓 𝒈
𝒄𝒎𝟑 𝒚 𝟐. 𝟓 𝒈
𝒄𝒎𝟑, respectivamente.
Primero haremos las conversiones convenientes:
Masa molar: 𝟒𝟒 𝒈
𝒎𝒐𝒍 ∗ 𝟏𝒌𝒈
𝟏𝟎𝟎𝟎𝒈= 𝟒. 𝟒𝒙𝟏𝟎−𝟐 𝒌𝒈
𝒎𝒐𝒍
𝜌𝐶𝑂2(𝑙)= 𝟐. 𝟑𝟓 𝒈
𝒄𝒎𝟑 ∗ 𝟏𝒌𝒈
𝟏𝟎𝟎𝒈∗106𝑐𝑚3
1𝑚3=2350 𝑘𝑔
𝑚3
𝜌𝐶𝑂2(𝑠)= 𝟐. 𝟓𝟎 𝒈
𝒄𝒎𝟑 ∗ 𝟏𝒌𝒈
𝟏𝟎𝟎𝒈∗106𝑐𝑚3
1𝑚3=2550 𝑘𝑔
𝑚3
Presion : 1 𝑏𝑎𝑟 ∗ 100000 𝑃𝑎
1 𝑏𝑎𝑟 = 1𝑥105𝑃𝑎
Formula:
∆𝝁 = 𝑴∆𝑷
𝝆
Sutituyendo:
∆𝝁𝐶𝑂2(𝑙)=𝟒. 𝟒𝒙𝟏𝟎−𝟐 𝒌𝒈
𝒎𝒐𝒍 ∗1𝑥105𝑃𝑎
2350 𝑘𝑔
𝑚3
∗𝟏𝑱
𝑷𝒂 ∗ 𝒎𝟑= 𝟏. 𝟕𝟐 𝑱
𝒎𝒐𝒍
∆𝝁𝐶𝑂2(𝑠)=𝟒. 𝟒𝒙𝟏𝟎−𝟐 𝒌𝒈
𝒎𝒐𝒍 ∗1𝑥105𝑃𝑎
2500 𝑘𝑔
𝑚3
∗𝟏𝑱
𝑷𝒂 ∗ 𝒎𝟑= 𝟏. 𝟖𝟕 𝑱
𝒎𝒐𝒍